Title Lớp 10. Đề giữa kì 1 (Đề 7).docx ✅

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 7 (Đề có 3 trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3 điểm) Câu 1: Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là A. proton. B. neutron. C. neutron và electron. D. electron. Câu 2: Khẳng định nào sau đây là đúng khi so sánh kích thước của hạt nhân so với kích thước của nguyên tử? A. Hạt nhân có kích thước bằng một nửa nguyên tử. B. Hạt nhân có kích thước bằng 2/3 kích thước nguyên tử. C. Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với nguyên tử. D. Hạt nhân chiếm gần như toàn bộ kích thước nguyên tử. Câu 3: Cho thành phần cấu tạo của hạt nhân một số nguyên tử như sau: Nguyên tử Protium Deuterium Beryllium Tritium Helium Số proton 1 1 4 1 2 Số neutron 0 1 5 2 2 Các nguyên tử trong dãy trên thuộc cùng một nguyên tố hoá học là A. Protium, beryllium, helium. B. Beryllium, helium. C. Tritium, helium. D. Protium, deuterium, tritium. Câu 4: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học, nhưng khác nhau về A. tính chất hoá học. B. số proton. C. số khối. D. số electron. Câu 5: Kí hiệu nguyên tử  A ZX cho biết những điều gì về nguyên tử của nguyên tố X? A. Tỉ lệ số nguyên tử của đồng vị X . B. Số khối và số hiệu nguyên tử của X . C. Nguyên tử khối trung bình của X . D. Số đồng vị của nguyên tố X. Câu 6: Sự phân bố electron vào AO nào sau đây là đúng theo nguyên lí Pauli và quy tắc Hund? A. B. C. D. Câu 7: Electron càng xa hạt nhân thì có năng lượng A. càng cao. B. càng thấp. C. không thay đổi. D. gấp đôi năng lượng ban đầu. Câu 8: Kí hiệu phân lớp electron nào sau đây là không đúng? A. 3f. B. 3d. C. 3p. D. 3s. Câu 9: Cation M 2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p 6 , cấu hình electron của nguyên tử M là A. 1s 2 2s 2 2p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 4 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Câu 10: Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây? A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử. B. Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn. C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. D. Các nguyên tố có cấu hình electron tương tự nhau được xếp cùng một cột (trừ He). Câu 11: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm IVA có dạng Mã đề thi: 777

PHẦN IV. Câu hỏi tự luận. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. (3 điểm) Câu 1 (1 điểm): Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 46. Trong hạt nhân của Y số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. a) Viết kí hiệu nguyên tử Y. b) Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm. Giải thích. Câu 2 (1 điểm): Carbon (C) là nguyên tố có mặt trong tất cả các hợp chất hữu cơ trên Trái Đất, có số hiệu nguyên tử là 6. Nickel (Ni) được dùng trong việc chế tạo hợp kim chống ăn mòn, có số hiệu nguyên tử là 28. a) Xác định vị trí của P và Ni trong bảng tuần hoàn. b) Cho biết P và Ni thuộc loại nguyên tố nào (s, p, d, f)? Câu 3 (1 điểm): Trong tự nhiên, hydrogen có hai đồng vị: 1 H và 2 H với nguyên tử khối trung bình là 1,008. Tính số nguyên tử đồng vị 1 H trong 2 mL nước (H 2 O), biết khối lượng riêng của nước là 1g/mL. (Cho nguyên tử khối trung bình của oxygen bằng 16, số Avogadro có giá trị 6,022.10 23 và xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối). ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.