Tiêu đề Lớp 10. Đề giữa kì 1 (Đề 2).docx ✅

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 2 (Đề có 3 trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3 điểm) Câu 1: Các hạt cơ bản cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là A. electron và neutron. B. proton và neutron. C. neutron và electron. D. electron, proton và neutron Câu 2: Thông tin nào sau đây không đúng? A. Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu. B. Neutron không mang điện, khối lượng gần bằng 1 amu. C. Nguyên tử trung hòa điện, có kích thước lớn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng khối lượng hạt nhân. D. Proton mang điện tích dương, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 1 amu. Câu 3: Một nguyên tử sulfur có khối lượng là 53,152.10 -24 gam. Khối lượng nguyên tử sulfur tính theo đơn vị amu là (biết 1 amu = 1,661×10 -24 gam) A. 12 amu. B. 24 amu. C. 32 amu. D. 48 amu. Câu 4: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng A. số neutron của nguyên tử. B. số khối. C. số proton của nguyên tử. D. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. Câu 5: Nguyên tử Y có 12 electron, 12 neutron, kí hiệu nguyên tử của nguyên tố Y là A. 12 25Y . B. 24 12Y . C. 25 12Y . D. 12 24Y . Câu 6: Trong tự nhiên hydrogen có 3 đồng vị: 1 H, 2 H, 3 H. Oxygen có 3 đồng vị 16 O, 17 O, 18 O. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H 2 O được tạo thành từ các loại đồng vị trên? A. 3. B. 16. C. 18. D. 9. Câu 7: Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng? A. B. C. D. Câu 8: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất? A. Lớp K. B. Lớp L. C. Lớp M. D. Lớp N. Câu 9: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: (X) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; (Y) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; (Z) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ; (T) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 . Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là A. X, Z, T. B. X, Y, T. C. Y, Z, T. D. X, Y, Z. Câu 10: Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng A. số electron. B. số proton. C. số lớp electron. D. số electron ở lớp ngoài cùng. Câu 11: Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây? A. Mỗi nguyên tố hoá học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn. B. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột. C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng. D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử. Câu 12: Cho cấu hình electron nguyên tử của X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. Ô số 19, chu kì 4, nhóm IA. B. Ô số 19, chu kì 4, nhóm IB. C. Ô số 19, chu kì 4, nhóm IIA. D. Ô số 19, chu kì 4, nhóm IVA. Mã đề thi: 222

a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X. b) Hãy cho biết số electron trên lớp M và số electron độc thân của nguyên tử X. Câu 2 (1 điểm): Viết cấu hình electron và xác định vị trí của các nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn. Cho biết chúng thuộc khối nguyên tố nào (s, p, d, f) và chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm: a) Neon tạo ra ánh sáng màu đỏ khi sử dụng trong các ống phóng điện chân không, được sử dụng rộng rãi trong các biển quảng cáo. Cho biết Ne có số hiệu nguyên tử là 10. b) Magnesium được sử dụng để làm cho hợp kim bền nhẹ, đặc biệt được sử dụng cho ngành công nghiệp hàng không. Cho biết Mg có số hiệu nguyên tử là 12. Câu 3 (1 điểm): Hợp chất XY 2  phổ biến trong sử dụng để làm cơ chế đánh lửa bằng bánh xe trong các dạng súng cổ. Mỗi phân tử XY 2  có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12. Hãy xác định kí hiệu hóa học của X, Y. ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.
ĐỀ THAM KHẢO SỐ 2 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Phần I (3 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ĐA D A C C B C C A B D D A Phần II (2 điểm): Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm; - Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm; Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) 1 a Đ 2 a Đ b S b S c Đ c Đ d S d Đ Phần III (2 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 28 3 9 2 20,2 4 134 Phần IV (3 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 1 điểm Câu 1 (1 điểm): a) Cấu hình elctron của X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . b) Có 4 electron ở lớp M và 2 electron độc thân. Câu 2 (1 điểm): a) Ne (Z = 10): 1s 2 2s 2 2p 6 + Ne thuộc khối nguyên tố p + Ne có 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ là khí hiếm b) Mg (Z = 12): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 + Mg thuộc khối nguyên tố s + Mg có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ là kim loại. Câu 3 (1 điểm): Mỗi phân tử XY 2  có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178 nên: 2Z X  + 4Z Y  + N X  + 2N Y  = 178 (1) Trong XY 2 , số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 nên: 2Z X  + 4Z Y  – (N X  + 2N Y ) = 54 (2) Từ (1) và (2) ta có: 2Z X  + 4Z Y  = 116 (3) Lại có trong XY 2  số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12, nên: 2Z X  + 12 = 4Z Y  (4) Từ (3) và (4) ta có: Z X  = 26; Z Y  = 16. Vậy X là sắt (iron, Fe); Y là lưu huỳnh (sulfur, S). ------------------------- HẾT -------------------------