Tiêu đề CHƯƠNG 2. NITROGEN – SULFUR-HS.pdf ✅

Hóa học 11- Chương 2: Nitrogen - Sulfur 2 PHẦN 4: BÀI TẬP TỰ LUẬN ....................................................................................................................66 Dạng 1: Cấu tạo, tính chất vật lí, lý thuyết tính chất hóa học ............................................................................66 Dạng 2. Trạng thái tự nhiên, ứng dụng , xử lí khi thải vào môi trƣờng của sulfur (S) và sulfur dioxide (SO2) ..................................................................................................................................................................................67 Dạng 3: Tính chất hóa học của sulfur (S) và sulfur dioxide (SO2) ....................................................................67 Dạng 4: Bài toán về sulfur (S) và sulfur dioxide (SO2)........................................................................................68 CHỦ ĐỀ 5: SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE........................................................69 A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT ..........................................................................................................69 B. HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2025...........................................74 PHẦN 1. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN (CHỌN 1 ĐÁP ÁN) ..........74 MỨC 1: NHẬN BIẾT.............................................................................................................................................74 MỨC 2: THÔNG HIỂU.........................................................................................................................................76 MỨC 3: VẬN DỤNG .............................................................................................................................................77 PHẦN 2: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI......................................................................................78 PHẦN 3: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN.............................................................................81 MỨC 2: THÔNG HIỂU.........................................................................................................................................81 MỨC 3: VẬN DỤNG .............................................................................................................................................82 PHẦN 4: BÀI TẬP TỰ LUẬN ....................................................................................................................83 Dạng 1: Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí sulfuric acid và muối sulfate...........................................................83 Dạng 2: Sản xuất, ứng dụng, an toàn khi sử dụng sulfuric acid và muối sulfate.............................................84 Dạng 3: Tính chất hóa học sulfuric acid và muối sulfate ....................................................................................86 Dạng 4: Bài toán về sulfuric acid và muối sulfate................................................................................................88 CHỦ ĐỀ 6: ÔN TẬP CHƢƠNG 2.........................................................................................89
Hóa học 11- Chương 2: Nitrogen - Sulfur 3 CHỦ ĐỀ 1: NITROGEN A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT I. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN : Nitrogen tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. -Nitrogen chiếm 75,5% khối lượng, 78% thể tích không khí. Nguyên tố Nitrogen có 2 đồng vị 14N(99,63%) và 15N (0,37%). -Nitrogen có trong diêm tiêu natri hay diêm tiêu Chile (NaNO3), thành phần protein, nucleic acid...và nhiều hợp chất hữu cơ, trong đất và nước : tồn tại ion nitrate ( NO3  ), nitrite ( NO2  ) và ammonium ( NH4  ), chlorophyll (chất diệp lục). II. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ 1. Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tố nitrogen ở ô số 7, nhóm VA, chu kì 2 trong bảng tuần hoàn. - Có độ âm điện lớn (3,04), là phi kim điển hình. - Các số oxi hoá thường gặp của nitrogen : -3,0,+1,+2,+3,+4,+5. 3 0 1 2 3 4 5 NH ;NH 3 4 N2 NO2 NO NO2 3 NO2 N O ;NO 2 5 3 2. Cấu tạo phân tử - Phân tử nitrogen gồm 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng một liên kết ba (1  +2  ), không phân cực. - Công thức phân tử : N2 - Công thức electron: N N ; Công thức Lewis: ; - Công thức cấu tạo: N N, E =945kJ/mol N N  III. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí, không màu, không mùi, không vị, khó hoá lỏng (hóa lỏng ở -1960C), hóa rắn -2100C.Tan rất ít trong nước :1 lít nước hòa tan được 0,012 (0,015) lít nitrogen. - Khí nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp. IV. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Khí N2 ở nhiệt độ thường khá trơ, nhiệt độ cao hoạt động hơn. Thể hiện tính khử và tính oxi hoá Số oxi hóa N: -3 0 +1 +2 +4 +5 Chất NH3, Na3N,... N2 N2O , NO, NO2 HNO3
Hóa học 11- Chương 2: Nitrogen - Sulfur 4 Tính chất N: Tính oxi hóa Tính khử 1. Tác dụng với hydrogen => Tính oxi hóa o t ,p,xt N +3H 2NH 2(g) 2(g) 3(g) 0 r 298 H =-92kJ.  - t 0 (380 0C - 4500C, p (25bar -200bar) xt (Fe) : Sách Chân Trời sáng tạo. - t 0 (4000C - 6000C, p (200bar) xt (Fe) : Sách cánh Diều 2. Tác dụng với oxygen => tính khử - Ở 30000C (hoặc tia lửa điện), nitrogen kết hợp với oxygen tạo nitrogen monoxide. o 3000 N + O 2NO 2(g) 2(g) (g) C 0 r 298 H =180,6kJ. - Trong tự nhiên, phản ứng trên xảy ra trong cơn mưa dông kèm sấm chớp, khởi đầu quá trình tạo và cung cấp đạm nitrate cho đất từ nước mưa: 2 2 2 2 +O +O +O +H O + N NO NO HNO H +NO 2 2 3 3      o 3000 N + O 2NO 2(g) 2(g) (g) C 0 r 298 H =180,6kJ. 2NO(g) + O2(g)  2 2NO (g) 0 r 298 H = -116,2kJ. 4NO2(g) + O2(g) + 2H2O(l)  HNO3(aq) - Thực tế, quá trình đốt cháy nhiên liệu ở nhiệt độ cao, các hoạt động giao thông vận tải, sản xuất công nghiệp gây phát thải các oxide của nitrogen vào khí quyển. V. ỨNG DỤNG - Là một trong những nguyên tố dinh dưỡng chính của thực vật. - Trong công nghiệp : tổng hợp ammonia(NH3), sản xuất HNO3, sản xuất phân đạm...làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử, hạn chế cháy nổ... - Trong y tế và nghiên cứu khoa học: Nitrogen lỏng làm môi trường đông lạnh để bảo quản máu, tế bào, trứng, tinh trùng, các mẫu vật sinh học khác, đông lạnh thực phẩm...