Tiêu đề Lớp 10. Đề KT chương 6 (Đề số 3).docx ✅

ĐỀ KIỂM TRA SỐ 3 (Đề có 5 trang) ĐỀ KIỂM TRA LỚP 10 – CHƯƠNG 6 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh, chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm A. tốc độ phản ứng. B. cân bằng hóa học. C. nồng độ. D. chất xúc tác. Câu 2. Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau: "Tốc độ phản ứng được xác định bởi độ biến thiên ...(1)... của ...(2)... trong một đơn vị ...(3)...". Cụm từ thích hợp điền vào chỗ “…” là A. (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thể tích. B. (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thời gian. C. (1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3) nồng độ. D. (1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích. Câu 3. Nhận định nào dưới đây là đúng? A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng. B. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm. C. Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng. D. Sự thay đổi nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Câu 4. Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào xảy ra nhanh nhất? A. Trung hòa acid – base. B. Sắt bị gỉ. C. Tinh bột lên men rượu. D. Thức ăn bị ôi thiu. Câu 5. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A. Nhiệt độ chất phản ứng. B. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....). C. Nồng độ chất phản ứng. D. Tỉ trọng chất phản ứng. Câu 6. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (g) + O 2 (g)  2NO 2 (g). Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ O 2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi? A. Tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. B. Tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần. C. Tốc độ phản ứng giảm 3 lần. D. Tốc độ phản ứng giảm 9 lần. Câu 7. Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na 2 S 2 O 3  với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na 2 S 2 O 3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng: A. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng. B. Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng. C. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng. D. Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng. Câu 8.. Lấy một chai nước ngọt có ga rót vào cốc thật nhẹ tay, sau đó từ từ cho đường cát trắng vào trong cốc (hình minh họa dưới đây). Mã đề thi: 603

(c) Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng đều bằng nhau và bằng 1. (d) Tốc độ của mọi phản ứng hóa học đều tuân theo định luật tác dụng khối lượng (e) Hằng số tốc độ của phản ứng phụ thuộc vào thời gian. Số phát biểu không đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Xét phản ứng: H 2  + Cl 2  → 2HCl. Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ một chất trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau: a. Đồ thị này mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của H 2 . b. Tại thời điểm 1 phút nồng độ chất đó là 0,2 mol/L. c. Đơn vị tốc độ phản ứng trong trường hợp này là mol.(L.min) –1 . d. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng trên là 22    HClHClCCC v ttt . Câu 2. Cho phản ứng hóa học sau: H 2 O 2  H 2 O + 1 2 O 2 Biết rằng tốc độ của phản ứng này tuân theo biểu thức của định luật tác dụng khối lượng. a. Theo thời gian, nồng độ H 2 O 2 giảm dần nên tốc độ phản ứng giảm dần. b. Biểu thức tốc độ phản ứng: 2222 1 2 .... HOHOOkCkCC c. Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần khi nồng độ H 2 O 2 tăng lên 2 lần. d. Tốc độ phản ứng giảm xuống 3 lần khi nồng độ O 2 tăng lên 9 lần và giữ nguyên nồng độ của H 2 O. Câu 3. Cho các hình ảnh minh họa về ứng dụng thay đổi đổi tốc độ phản ứng sau: a. Hình a cho biết yếu tố áp suất đã được áp dụng để làm thay đổi tốc độ của phản ứng. b. Hình b cho biết yếu tố nhiệt độ đã được áp dụng để làm thay đổi tốc độ của phản ứng. c. Hình c cho biết yếu tố chất xúc tác đã được áp dụng để làm thay đổi tốc độ của phản ứng. d. Các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng là nhiệt độ, nồng độ, thể tích, áp suất và diện tích bề mặt tiếp xúc. Câu 4. Nghiên cứu ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng: 2H 2 O 2 (aq) → 2H 2 O(l) + O 2 (g)