Tiêu đề Bài 4. Ôn tập chương 1 và đề kiểm tra - GV.docx ✅

Câu 5. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. X là  A. Cl. B. Ca. C. K. D. S. Câu 6. Nguyên tố chlorine có Z = 17. Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp ngoài cùng, số electron độc thân của nguyên tử chlorine. Đáp án: - Nguyên tố chlorine có Z = 17   =>  Có 17 electron - Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5  - Biểu diễn cấu hình chlorine theo ô orbital:   - Nguyên tố Chlorine có:    + Số lớp electron: 3    + Số electron thuộc lớp ngoài cùng: 7    + Số electron độc thân: 1. Câu 7. Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,9975. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị  50 23 V chiếm 0.25%. Tính số khối của đồng vị còn lại. Đáp án: Gọi số khối đồng vị còn lại là x. Ta có:  50.0,25 99,75.x 50,9975  100    x = 51 Vậy số khối đồng vị còn lại của vanadi là 51. Câu 8. Cấu hình electron của: - Nguyên tử X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; - Nguyên tử Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . (a) Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron? (b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y. (c) Lớp electron nào trong nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất? (d) Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron? (e) X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Đáp án: X Y Cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Số electron 19 16 Số hiệu nguyên tử 19 16 Mức năng lượng cao nhất Lớp 4 (N) Lớp 3 (M) Số lớp e – phân lớp e 4 lớp e – 6 phân lớp e 3 lớp e – 5 phân lớp e Loại nguyên tố Kim loại Phi kim Câu 9. Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng,… Nguyên tố Y ở dạng YO 4 3- , đóng vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và RNA. Các tế bào sống sử dụng YO 4 3-  để vận chuyển năng lượng. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p 1 . Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p 3 .  Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y. Tính số electron trong các nguyên tử X và Y. Nguyên tố X và Y có tính kim loại hay phi kim? Đáp án: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ⇒ X có 13e, có 3e ở lớp ngoài cùng ⇒ X là kim loại (Al). Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ⇒ Y có 15e, có 5e ở lớp ngoài cùng ⇒ Y là phi kim (P).