Tiêu đề 98. Sở GDĐT Vũng Tàu (Lần 2) - [Thi thử Tốt Nghiệp THPT 2025 - Môn Hóa Học ].docx ✅

D. CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O. Câu 18: Dung dịch nào sau đây làm giấy quỳ tím đổi sang màu xanh ? A. Glutamic acid. B. Methylamine. C. Lysine. D. Aniline. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 19: EDTA (EthyleneDiamineTetraAcetic Acid) là một aminopolycarboxylic acid có công thức cấu tạo ở hình (1). Trong hóa học phân tích, EDTA được sử dụng trong các phép chuẩn độ và phân tích độ cứng của nước hoặc làm tác nhân che lấp để cô lập các ion kim loại sẽ can thiệp vào các phân tích nhờ vào khả năng tạo phức với ion kim loại (hình (2)). Hình 1. Phân tử EDTA Hình 2. Phức của ion Mn+ và EDTA Có thể xác định số mol nước kết tinh trong một muối ngậm nước bằng phép chuẩn độ với dung dịch EDTA 4- (aq) sử dụng chất chỉ thị phù hợp theo quy trình: • Bước 1: Hòa tan 0,255 gam muối chromium (III) sulfate ngậm nước (Cr 2 (SO 4 ) 3 .xH 2 O) vào nước, sau đó pha loãng đến 100 mL trong bình định mức. • Bước 2: Lấy 25,0 mL dung dịch tạo thành đem chuẩn độ với dung dịch EDTA 4- 0,00800 mol/L cho đến khi đạt điểm cuối chuẩn độ thì thể tích trung bình của dung dịch EDTA 4- (sau 3 lần chuẩn độ) là 26,2 mL. a) Công thức của muối chromium (III) sulfate ngậm nước là Cr 2 (SO 4 ) 3 .12H 2 O. b) Ion chromium (III) với EDTA tạo phức chất có điện tích là -1. c) Liên kết tạo bởi EDTA và M là liên kết ion. d) Công thức phân tử của EDTA là C 10 H 16 N 2 O 8 . Câu 20: Một nhóm học sinh tìm hiểu quá trình thu hồi kim loại bạc (silver) bằng phương pháp điện phân từ một món đồ trang sức bạc hợp kim (bạc 925 là hợp kim Ag-Cu chứa 92,5% Ag). Giả thuyết được nhóm đưa ra là: "Khi điện phân, bạc nguyên chất sẽ bám lên điện cực còn tạp chất không bị điện phân sẽ tan vào dung dịch hoặc kết tủa riêng biệt." Để kiểm chứng giả thuyết, nhóm học sinh đã thực hiện thí nghiệm sau: - Cân để xác định khối lượng ban đầu của món đồ bạc (2,50 gam) và một lá bạc tinh khiết có khối lượng 3,00 gam. - Nối món đồ bạc với một điện cực và lá bạc tinh khiết với điện cực còn lại của nguồn điện một chiều, nhúng cả hai vào dung dịch silver nitrate (AgNO 3 ). - Tiến hành điện phân ở hiệu điện thế phù hợp và dòng điện không đổi. - Sau một thời gian điện phân, rửa, làm khô và cân lại, thấy khối lượng món đồ bạc giảm còn 2,20 gam, khối lượng lá bạc tinh khiết tăng thành m gam. Biết rằng: Silver nitrate phân ly hoàn toàn trong dung dịch: AgNO 3 → Ag + + NO 3 - - Tại cực dương: Ag → Ag + + e Ag ưu tiên bị oxi hóa trong dung dịch AgNO 3 không phải vì nó dễ nhường electron hơn Cu, mà vì môi trường dung dịch AgNO 3 chỉ cho phép quá trình oxi hóa Ag diễn ra ổn định, và hệ cần duy trì ion Ag + trong dung dịch. (Theo "Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications" của Bard &