Tiêu đề Lớp 11. Đề giữa kì 1 (Đề 1).docx ✅

C. hoá trị V, số oxi hoá +4. D. hoá trị IV, số oxi hoá +3. Câu 12: Phú dưỡng là hiện tượng xảy ra do sự gia tăng hàm lượng của các nguyên tố nào sau đây? A. Fe, Mn. B. N, P. C. Ca, Mg. D. Cl, F. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (2 điểm) Câu 1: Cho công thức cấu tạo và năng lượng liên kết của phân tử nitrogen (N 2 ) như sau: . E b ( NN ) = 945 kJ/mol a) Liên kết trong phân tử nitrogen là liên kết cộng hóa trị không phân cực. b) Nitrogen hoạt động hóa học mạnh ở điều kiện thường do có năng lượng liên kết lớn. c) Do nitrogen khá trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường nên nitrogen được sử dụng để làm khí quyển trơ. d) Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba (1 liên kết  và 1 liên kết ). Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch sau: 222NOO2NO⇌ggg (*) Cho biết thành phần ban đầu chỉ có NO và 2O . Sự thay đổi nồng độ các chất theo thời gian phản ứng được biểu diễn bởi đồ thị trong Hình 1.2. Hình 1.2. Sự thay đổi nồng độ các chất theo thời gian a) Đường (1) biểu diễn nồng độ NO, đường (2) biểu diễn nồng độ 2O và đường (3) biểu diễn nồng độ 2NO . b) Hằng số cân bằng nồng độ của phản ứng (*) là CK7,2 . c) Phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng tại thời điểm 1t . d) Tỉ lệ nồng độ của NO và 2O không thay đổi trong quá trình phản ứng. PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm) Câu 1: Cho các chất dưới đây: HClO 4 , HF, HNO 3 , H 2 S, H 2 SO 3 , NaOH, NaCl, CuSO 4 , CH 3 COOH. Có bao nhiêu chất thuộc loại chất điện li mạnh? Câu 2: Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 15 mL dung dịch NaOH. Nồng độ của dung dịch HCl là bao nhiêu mol/L? Câu 3: Phân tử ammonia và ion ammonium đều: (1) chứa liên kết cộng hoá trị; (2) là base theo thuyết Brønsted – Lowry; (3) là acid theo thuyết Brønsted – Lowry; (4) chứa nguyên tử N có số oxi hoá là -3.
Liệt kê các ý đúng theo dãy số thứ tự tăng dần. Câu 4: Trong những cơn mưa giông kèm sấm sét, sự chuyển hoá của nitrogen đơn chất xay гa theo sơ đồ sau: 2222(1)(2)(3)(4)O O OHO   2233NNONOHNOHNO . Ion nitrate 3NO là một dạng đạm cây trồng có thể hấp thụ được để sinh trưởng, phát triển. Trong các giai đoạn trên, giai đoạn nào không xảy ra phản ứng oxi hoá - khử? PHẦN IV. Câu hỏi tự luận. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. (3 điểm) Câu 1 (1 điểm): Phương trình hoá học của phản ứng nung vôi như sau: 32CaCOCaOCO⇌ssg rΔH179,2 kJ∘ Hãy đề xuất các biện pháp nhằm làm tăng hiệu suất của phản ứng nung vôi. Câu 2 (1 điểm): Giải thích nguyên nhân phát thải NO x  từ hoạt động giao thông vận tải, nhà máy nhiệt điện, luyện kim, đốt nhiên liệu. Đề xuất các biện pháp nhằm cắt giảm các nguồn phát thải đó. Câu 3 (1 điểm): Hỗn hợp X gồm N 2 và H 2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450 o C có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 3,913. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH 3 . ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.