Tiêu đề 27. Bai 3 pH cua dung dich chuan do acid - base - CD. NGUYEN NGOC TU.docx ✅

Dự án soạn 10 câu trắc nghiệm Đ/S và 10 câu trả lời ngắn theo từng bài hóa học 11 - CD Xem thêm tại Website VnTeach.Com https://www.vnteach.com BÀI 3: pH của dung dịch – Chuẩn độ acid - base 10 Câu trắc nghiệm đúng sai. Câu 1. Các acid như acetic acid trong giấm ăn, citric acid trong quả chanh, oxalic acid trong quả khế đều tan và phân li trong nước. Chẳng hạn, acetic acid (CH 3 COOH) phân li theo phương trình sau: CH 3 COOH ⇌ CH 3 COO - + H + a. Vị chua của các acid trên được gây ra bởi ion H + . b. Trong chế biến nước chấm, càng cho nhiều giấm ăn thì nước chấm càng chua. c. Để xác định được nồng độ ion H +  trong dung dịch acid cần xác định được pH của chất. d. Acetic acid là chất khi tan tron nước phân ly hoàn toàn thành các ion. Câu 2. Nước điện li tạo ra đồng thời cả H + và OH - : H 2 O ⇌ H + + OH - a. Ở 25 °C, [H + ] = [OH - ] = 10 -7 M, nước được coi là chất điện ly mạnh. b. Khi cho một acid vào nước, dung dịch acid có [H + ] > [OH - ]. c. Khi cho một base vào nước,dung dịch base có [H + ] > 10 -7 M. d. Nước nguyên chất có môi trường trung tính. Câu 3. Hai dung dịch HCl và CH 3 COOH có cùng nồng độ 0,1 M. Nhưng a. Nồng độ H + trong hai dung dịch đều là 0,1 M. b. Dung dịch HCl có tính acid mạnh hơn dung dịch CH 3 COOH. c. Dung dịch HCl có giá trị pH cao hơn dung dịch CH 3 COOH. d. HCl thuộc loại acid mạnh, CH 3 COOH thuộc loại acid yếu. Câu 4. Dịch vị dạ dày của con người có chứa acid HCl với pH dao động khoảng 2 - 4. Đây là khoảng pH phù hợp đê các enzyme tiêu hoá (các chất xúc tác sinh học) hoạt động hiệu quả. a. Nồng độ H + trong dịch vị dạ dày của con người từ khoảng 10 -4 đến 10 -2 M. b. Việc thiếu acid trong dạ dày là một nguyên nhân gây nên bệnh nhiễm khuẩn đường tiêu hoá. c. Khi điều trị bệnh thừa acid trong dạ dày người ta thường sử dụng thuốc muối NaHCO 3 . d. Nếu trong dịch vị dạ dày của người nào đó có pH < 1 thì người này đang mắc bệnh lý về dạ dày. Câu 5. Thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chất chỉ thị phenolphthalein. a. Có thể thay dung dịch chuẩn bằng dung dịch CH 3 COOH. b. Thí nghiệm chuẩn độ chỉ cần thực hiện 1 lần duy nhất là có kết quả chính xác. c. Tại điểm tương đương, HCl hết nên nếu thêm tiếp NaOH, dung dịch sẽ chuyển sang màu hồng. d. Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích trung bình của dung dịch NaOH đã sử dụng ở burette là 10,27 mL, thì nồng độ của dung dịch NaOH là 0,1027M. Câu 6. Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. a. Nồng độ ion H + trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10 -4,5 . b. Nồng độ ion H + trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10 -5,7 . c. Nồng độ ion H + trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. d. Nồng độ ion OH - trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Câu 7. Giá trị pH của một dung dịch tăng từ 3 đến 5. Có các nhận định
Dự án soạn 10 câu trắc nghiệm Đ/S và 10 câu trả lời ngắn theo từng bài hóa học 11 - CD Xem thêm tại Website VnTeach.Com https://www.vnteach.com a. Nồng độ OH - của dung dịch khi pH = 5 là 10 -9 M. b. Nồng độ H + của dung dịch khi pH = 3 là 10 -3 M. c. Dung dịch ban đầu là một acid có nồng độ H + là 0,001 M. d. Dung dịch ban đầu là một base có nồng độ 0,001 M. Câu 8. Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanoic acid (acetic acid, CH 3 COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH 3 COOH bằng dung dịch NaOH. a. Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau. b. Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị bằng 7. c. Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương. d. Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương. Câu 9. Cho các dung dịch: HCl, H 2 SO 4 , có cùng nồng độ 0,01M. a. Nồng độ H + trong dung dịch HCl 0,01 M. b. Nồng độ H + trong dung dịch HCl lớn hơn nồng độ H + trong dung dịch H 2 SO 4 c. Dung dịch H 2 SO 4 có pH lớn nhất. d. Nhúng quỳ tím vào 2 dung dịch trên thì quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Câu 10. Có 4 dung dịch: sodium chloride (NaCl), alcohol ethylic (C 2 H 5 OH), acetic acid (CH 3 COOH), potassium sulfate (K 2 SO 4 ) đều có nồng độ 0,1M. a. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự là 25324CHOH < CHCOOH < NaCl < KSO b. Dung dịch acetic acid (CH 3 COOH) là chất điện li yếu. c. Sodium chloride (NaCl), potassium sulfate (K 2 SO 4 ) là chất điện li mạnh. d. Alcohol ethylic (C 2 H 5 OH) là chất điện li yếu. 10 Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn Câu 1. Cho các dung dịch sau: Na 2 CO 3 , AlCl 3 , CH 3 COOK, Ba(NO 3 ) 2 . Dựa vào thuyết Bronsted – Lowry, em hãy xác định số dung dịch có pH > 7? Câu 2. Ở 25 o C, pH của dung dịch Ca(OH) 2 là 12,3. Để thu được 400 mL dung dịch Ca(OH) 2 trên thì khối lượng Ca(OH) 2 (g) cần phải hòa tan là bao nhiêu? Câu 3. Một loại dầu gội có nồng độ ion OH - là 10 -5,17 M. Tính pH của loại dầu gội nói trên. Câu 4. Một mẫu dịch vị có pH=2,5. Xác định nồng độ mol của ion H + trong mẫu dịch vị đó. Câu 5. Pha 500 mL dung dịch HCl 0,2M vào 500 mL nước. Tính pH của dung dịch thu được. Câu 6. Tính pH của dung dịch có khi nồng độ OH - là 10 -4 M Câu 7. Để trung hoà 10 mà dung dịch HCl nồng độ x M cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Xác định giá trị của x. Câu 8. Cho các chất dưới đây: HClO 4 , HClO, HF, HNO 3 , H 2 S, H 2 SO 3 , NaOH, NaCl, CuSO 4 , CH 3 COOH. Có bao nhiêu chất thuộc loại chất điện li mạnh ? Câu 9. Tính khối lượng NaOH cần dùng để pha được 100ml dung dịch NaOH có pH=12. Câu 10. Một mẫu dịch vị có pH=9. Xác định nồng độ mol của ion OH - trong mẫu dịch vị đó. ĐÁP ÁN 10 Câu trắc nghiệm đúng sai. Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) 1 a Đ 6 a Đ
Dự án soạn 10 câu trắc nghiệm Đ/S và 10 câu trả lời ngắn theo từng bài hóa học 11 - CD Xem thêm tại Website VnTeach.Com https://www.vnteach.com b Đ b Đ c Đ c S d S d Đ 2 a S 7 a Đ b Đ b Đ c S c Đ d Đ d S 3 a S 8 a S b Đ b S c S c Đ d Đ d S 4 a Đ 9 a Đ b Đ b S c Đ c S d Đ d Đ 5 a S 10 a Đ b S b Đ c Đ c Đ d S d S ĐÁP ÁN 10 Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn Câu Đáp án Câu Đáp án 1 2 6 10 2 0,296 7 2,5 3 8,83 8 5 4 10 -2,5 9 0,04 5 1 10 10 -5 M GIẢI CHI TIẾT 10 Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn Câu 1. Cho các dung dịch sau: Na 2 CO 3 , AlCl 3 , CH 3 COOK, Ba(NO 3 ) 2 . Dựa vào thuyết Bronsted – Lowry, em hãy xác định số dung dịch có pH > 7? GIẢI CHI TIẾT Dung dịch Na 2 CO 3 và CH 3 COOK có pH > 7 Câu 2. Ở 25 o C, pH của dung dịch Ca(OH) 2 là 12,3. Để thu được 400 ml dung dịch Ca(OH) 2 trên thì khối lượng Ca(OH) 2 (g) cần phải hòa tan là bao nhiêu? GIẢI CHI TIẾT Ta có: [OH - ]=10 -14 : 10 -12,3 = 10 -1,7 M = 0,02MNồng độ của Ca(OH) 2 tương ứng là 0,01M. Khối lượng Ca(OH) 2 = 0,01.0,4.74=0,296 gam Câu 3. Một loại dầu gội có nồng độ ion OH - là 10 -5,17 M. Tính pH của loại dầu gội nói trên. GIẢI CHI TIẾT Ta có: [H + ]=10 -14 : 10 -5,17 = 1,48.10 -9 M  pH=8,83 Câu 4. Một mẫu dịch vị có pH=2,5. Xác định nồng độ mol của ion H+ trong mẫu dịch vị đó.
Dự án soạn 10 câu trắc nghiệm Đ/S và 10 câu trả lời ngắn theo từng bài hóa học 11 - CD Xem thêm tại Website VnTeach.Com https://www.vnteach.com GIẢI CHI TIẾT Ta có: [H + ]=10 -2,5 M Câu 5. Pha 500 mL dung dịch HCl 0,2M vào 500 mL nước. Tính pH của dung dịch thu được. GIẢI CHI TIẾT nHCl = 0,1 mol ; Vdd=1 Lít pH=1 Câu 6. Tính pH của dung dịch có khi nồng độ OH - là 10 -4 M GIẢI CHI TIẾT [H + ] = 14 10 [OH]   = 14 4 10 10   =10 -10 => pH=10 Câu 7. Để trung hoà 10 mà dung dịch HCl nồng độ x M cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Xác định giá trị của x. GIẢI CHI TIẾT n NaOH = 0,05.0,5 = 0,025 mol HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 0,025 0,025 ( mol) Vậy 0,01. x = 0,025 => x = 2,5 M Câu 8. Cho các chất dưới đây: HClO 4 , HClO, HF, HNO 3 , H 2 S, H 2 SO 3 , NaOH, NaCl, CuSO 4 , CH 3 COOH. Có bao nhiêu chất thuộc loại chất điện li mạnh ? GIẢI CHI TIẾT HClO 4 ,HNO 3 , NaOH, NaCl, CuSO 4 Câu 9. Tính khối lượng NaOH cần dùng để pha được 100ml dung dịch NaOH có pH=12. GIẢI CHI TIẾT Từ pH =12 => [H + ] = 10 -12 M =>[OH - ] = 10 -14 / 10 -12 = 10 -2 M= OH(NaOH)n 0,1  =>n NaOH = 0,001 mol m NaOH = 0,001.40 = 0,04 gam Câu 10. Một mẫu dịch vị có pH=9. Xác định nồng độ mol của ion OH - trong mẫu dịch vị đó. GIẢI CHI TIẾT Ta có: [H + ]=10 -9 M nên [OH - ]=10 -5 M