Tiêu đề Đề thi thử TN THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 40 - File word có lời giải.docx ✅

ĐỀ THI THỬ CHUẨN CẤU TRÚC MINH HỌA ĐỀ 40 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2025 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút; không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Số báo danh: .......................................................................... Cho biết nguyên tử khối: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108. PHẦN I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18 . Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Trong sản xuất xà phòng thủ công, người ta đun chất béo với dung dịch NaOH. Quá trình này là A. Ester hóa.  B. Trung hòa.  C. Xà phòng hóa.  D. Trùng ngưng. Câu 2. Ethyl acetate sẽ tham gia phản ứng nào khi được đun nóng với dung dịch H₂SO₄ loãng? A. Oxi hóa   B. Khử   C. Thủy phân   D. Tráng bạc Câu 3. Một học sinh dùng giấm ăn (CH₃COOH loãng) để tẩy vết gỉ trên đinh sắt. Hiện tượng xảy ra là A. Bọt khí bay lên, gỉ sắt tan dần. B. Đinh sắt bị ăn mòn nhanh. C. Tạo kết tủa màu nâu đỏ. D. Không có hiện tượng gì. Câu 4. Trong dung dịch có pH thấp, nhóm - NH₂ trong amine có xu hướng: A. Mất electron B. Nhận proton (H⁺) C. Nhường proton (H⁺) D. Không xảy ra phản ứng Câu 5. Trong quá trình vận hành một hệ thống lò sưởi công nghiệp, kỹ sư phát hiện đường ống dẫn nước bị bám nhiều cặn trắng, gây tắc nghẽn và giảm hiệu quả truyền nhiệt. Phân tích cho thấy nguồn nước sử dụng có chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺. Giải pháp nào sau đây được đánh giá là hiệu quả và bền vững nhất để xử lý tình trạng này? A. Thêm dung dịch NaOH vào nước để kết tủa ion Ca²⁺, Mg²⁺. B. Dùng hệ thống trao đổi ion để loại bỏ ion Ca²⁺, Mg²⁺ trước khi sử dụng. C. Tăng nhiệt độ nước trước khi bơm vào hệ thống để giảm độ cứng. D. Định kỳ vệ sinh hệ thống bằng dung dịch acid mạnh. Câu 6. Calcium là một kim loại thuộc nhóm kiềm thổ, đóng vai trò quan trọng trong cơ thể người. Trong một số trường hợp thiếu hụt calcium, bác sĩ có thể chỉ định bổ sung calcium bằng viên uống chứa CaCO₃. Phát biểu nào sau đây là sai? A. CaCO₃ có thể phản ứng với HCl trong dạ dày để giải phóng ion Ca²⁺ cho cơ thể hấp thụ. B. Việc dùng quá nhiều CaCO₃ có thể gây tình trạng sỏi thận do dư thừa ion Ca²⁺. C. CaCO₃ là muối tan mạnh nên được hấp thụ trực tiếp qua thành ruột mà không cần phân hủy. D. Việc bổ sung calcium cần kết hợp với vitamin D để tăng khả năng hấp thu vào máu. Câu 7. Trong các hộp sơ cứu y tế gia đình thường có chứa dung dịch iodine (cồn iốt) dùng để sát trùng vết thương. Vì sao cồn iốt lại có thể được dùng để sát trùng? A. Vì cồn iốt có khả năng phản ứng với protein của vi sinh vật, làm biến tính protein và tiêu diệt chúng. B. Vì cồn iốt là chất dễ bay hơi, có thể làm sạch vết thương một cách nhanh chóng. C. Vì cồn iốt có tính base mạnh, có thể trung hòa acid do vi khuẩn tiết ra. D. Vì cồn iốt tạo ra lớp màng bảo vệ vết thương khỏi vi khuẩn xâm nhập. Câu 8. Hai phân tử glucose liên kết với nhau tạo thành maltose nhờ liên kết nào sau đây?


b. Sản phẩm thu được ở cathode trong sơ đồ là kim loại Na. c. Trong sơ đồ điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, cực thu electron từ nguồn điện được gọi là cathode, nơi xảy ra phản ứng khử. d. Tiến hành điện phân 1 lít dung dịch NaCl bão hòa bằng dòng điện một chiều không đổi cường độ 5 A trong 1 giờ, sử dụng điện cực trơ và có màng ngăn, hiệu suất điện phân là 80%. Biết rằng sau quá trình điện phân, khí clorine sinh ra ở anode được dẫn vào chính dung dịch kiềm NaOH ở ngăn cathode để tạo thành nước Gia-ven (có chứa hỗn hợp NaCl và NaClO), trong đó khối lượng NaClO thu được sau quá trình điện phân là 5,56 gam. (Cho: F=96500 C/mol, làm tròn kết quả đến hàng trăm) Câu 2. Một hợp chất E được điều chế từ phản ứng giữa một alcohol no đơn chức mạch hở X và một acid carboxylic Y. Trong đó, Y là một acid dị vòng thơm có nhân pyridine (vòng thơm 6 cạnh chứa 1 nguyên tử N thay cho nguyên tử C trong benzene), đồng thời mang nhóm –COOH liên kết trực tiếp với vòng. Hợp chất E được sử dụng trong một số chế phẩm xoa bóp, giảm đau, hỗ trợ điều trị các triệu chứng như đau cơ, mỏi lưng, bong gân,… Thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong E như sau: 63,58%C; 5,96%H; 9,27%N; 21,19%O. Kết quả phổ hồng ngoại (IR) của E ghi nhận:  Một peak đặc trưng cho liên kết C=O (ester) ở vùng số sóng 1740 cm⁻¹.  Peak liên quan đến dao động C–N ở vùng số sóng khoảng 1350 cm⁻¹.  Peak dao động C–H thơm ở vùng khoảng 3100 cm⁻¹. Phổ khối lượng (MS) cho thấy phân tử khối của E là 151 amu. Cho các phát biểu sau: a. Sự xuất hiện peak ở vùng số sóng ~1740 cm⁻¹ trong phổ IR cho thấy E có nhóm chức ester. b. Công thức phân tử của E là C 8 H 9 NO 2 . c. Trong phân tử E có chứa nhóm chức –OH. d. Ester E không có khả năng làm mất màu dung dịch bromine. Câu 3. Cho các phản ứng tạo phức chất sau đây: Cu²⁺(aq) + 4NH₃(aq) → [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)    (I) [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) + Cl⁻(aq) → [Cu(NH₃)₃Cl]⁺(aq) + NH₃(aq)    (II) [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ Cu(OH)₂(s) + NH₄⁺(aq) + NH₃(aq)    (III) Biết rằng dung dịch Cu²⁺ có màu xanh lam, phức [Cu(NH₃)₄]²⁺ có màu xanh tím, phức [Cu(NH₃)₃Cl]⁺ có màu xanh nhạt, Cu(OH)₂ là kết tủa màu xanh. Cho các phát biểu sau: a. Khi cho dung dịch NH₃ vào dung dịch Cu²⁺, màu dung dịch chuyển từ xanh lam sang xanh tím là do sự tạo thành phức chất [Cu(NH₃)₄]²⁺ tan trong nước. b. Phức chất [Cu(NH₃)₄]²⁺ bền trong môi trường có dư NH₃. Khi thêm từ từ HCl loãng, ion H⁺ phản ứng với NH₃ tạo thành NH₄⁺, làm giảm nồng độ NH₃ tự do, cân bằng bị dịch chuyển ngược và phức bị phân hủy. c. Khi thêm NaCl vào dung dịch [Cu(NH₃)₄]²⁺, Cl⁻ có thể thay thế NH₃ trong phức, tạo ra [CuCl₄]²⁻ có màu vàng đặc trưng. d. Khi cho 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,1 M tác dụng hoàn toàn với dung dịch NH₃ dư, sẽ tạo ra 0,01 mol phức [Cu(NH₃)₄]²⁺. Để tạo được lượng phức này, cần tối thiểu 0,4 mol NH₃, tương đương 400 mL dung dịch NH₃ 1 M. Câu 4. Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điều chế khí hidrogen từ phản ứng giữa kim loại và acid theo các bước sau: Bước 1: Cân chính xác 5,0 gam kẽm hạt và cho vào bình phản ứng. Thêm từ từ 50 mL dung dịch hydrochloric acid loãng (1M) vào bình có chứa kẽm.