Tiêu đề 2. Chuyen de 2.Bảng tuần hoàn.docx ✅

* Định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. * Ý nghĩa bảng tuần hoàn Cụ thể Cấu tạo nguyên tử Vị trí của nguyên tố Cấu hình electron: ? Số proton, electron: ? Số lớp electron: ? Số electron hóa trị: ? Số thứ tự ô nguyên tố: ? Số thứ tự chu kì: ? Nhóm: ? Tính chất của nguyên tố - Tính kim loại, phi kim: ? - Hóa trị cao nhất với oxygen: ? - Công thức oxide cao nhất: ? - Công thức hydroxide tương ứng: ? - Tính acid, base của oxide cao nhất và hydroxide tương ứng: ? Phần II: HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO KIẾN THỨC LÝ THUYẾT CÓ PHÂN DẠNG DẠNG 1. XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ KHI BIẾT THÀNH PHẦN NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Cần nhớ một số điểm sau - Hóa trị cao nhất với oxygen của nguyên tố = STT nhóm A. (trừ chu kì 1 và nguyên tố fluorine).     - Hóa trị với H( nếu có) = 8 - hóa trị cao nhất với oxygen. ( chỉ xét với các phi kim )     - % khối lượng của A trong hợp chất A x B y  là: %A= M A *100/M.     - Muốn xác định nguyên tố đó là nguyên tố nào cần tìm được M =?. Ví dụ minh họa Ví dụ 1. Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxide gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hydrogen. Hãy cho biết hóa trị cao nhất của R trong oxide. Hướng dẫn giải: Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxide là m, hóa trị trong hợp chất với hydrogen là n. Ta có: m + n = 8. Theo bài: m = 3n. Từ đây tìm được m = 6; n = 2. Ví dụ 2. Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hydrogen có công thức RH 3 .Nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxide bậc cao nhất. Xác định tên nguyên tố.

   + Nếu cấu hình e lớp ngoài cùng có dạng ns a np b  (a = 1 → 2 và b = 0 → 6): Nguyên tố thuộc nhóm (a + b)A.    + Nếu cấu hình e kết thúc ở dạng (n - 1)d x ns y (x = 1 → 10; y = 1 → 2): Nguyên tố thuộc nhóm B: * Nhóm (x + y)B nếu 3 ≤ (x + y) ≤ 7. * Nhóm VIIIB nếu 8 ≤ (x + y) ≤ 10. * Nhóm (x + y - 10)B nếu 10 < (x + y). Ví dụ minh họa Ví dụ 1. Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) các nguyên tố sau đây trong bảng tuần hoàn, cho biết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố đó như sau: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2        2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 Hướng dẫn giải: 1. Số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA. 2. Số thứ tự 25, chu kì 4, nhóm VII B. Ví dụ 2. Giả sử nguyên tố M ở ô số 19 trong bảng tuần hoàn chưa được tìm ra và ô này vẫn còn được bỏ trống. Hãy dự đoán những đặc điểm sau về nguyên tố đó:    a. Tính chất đặc trưng.    b. Công thức oxide. Oxide đó là oxide Acid hay oxide base? Hướng dẫn giải:    a, Cấu hình electron của nguyên tố đó là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ⇒ Electron lớp ngoài cùng là 1 nên tính chất đặc trưng của M là tính kim loại.    b, Nguyên tố đó nằm ở nhóm IA nên công thức oxide là M 2 O. Đây là một oxide base. Ví dụ 3. Ion M 3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 3d 5 .    a, Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) của M trong bảng tuần hoàn. Cho biết M là kim loại gì?    b, Trong điều kiện không có không khí, cho M cháy trong khí Cl 2  thu được một chất A và nung hỗn hợp bột (M và S) được một hợp chất B. Bằng các phản ứng hóa học, hãy nhận biết thành phần và hóa trị của các nguyên tố trong A và B. Hướng dẫn giải:    a, Tổng số electron của nguyên tử M là 26. Số thứ tự 26, chu kì 4, nhóm VIIIB. M là Fe.    b, Fe cháy trong khí chlorine:       2Fe + 3Cl 2  → 2FeCl 3 Hòa tan sản phẩm thu được vào nước thu được dung dịch. Lấy vài ml dung dịch cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 , có kết tủa trắng chứng tỏ có gốc chloride:          FeCl 3  + 3AgNO 3  → Fe(NO 3  )  3  + 3AgCl Lặp lại thí nghiệm với dung dịch NaOH, có kết tủa nâu đỏ chứng tỏ có Fe(III):       FeCl 3  + 3NaOH → Fe(OH)  3  + 3NaCl - Nung hỗn hợp bột Fe và bột S:       Fe + S → FeS