Tiêu đề 2. CHUYÊN ĐỀ 7. BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 loãng-P1-GV.docx ✅

1 CHUYÊN ĐỀ 7. BÀI TẬP KIM LOẠI, OXIDE KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI ACID ∆ CÔNG THỨC CẦN NHỚ       dd M M M dd ct ct ddct dd m dd dd mM.n m 1. nm MM n V 2. nVn.24,79 24,79 nC.V n 3. Cn VV(L) C C%.m m m 100% 4. C%100% mm.100% m C% mD.V m 5. khoái löôïng rieâng: D m VmLV D              I. BÀI TẬP TÍNH TOÁN THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC * Phương pháp giải: - Bước 1: Tính số mol theo dữ kiện đề bài. - Bước 2: Viết phương trình hóa học - Bước 3: Tính toán số mol các chất trên phương trình. Xác định chất dư chất hết nếu có. - Bước 4: Tính toán theo yêu cầu của đề bài về: Khối lượng, thể tích, mol Câu 1. Hòa tan hoàn toàn m gam Mg trong dung dịch HCl dư, thu được 8,6765 lít khí H 2 (đkc). Giá trị của m là A. 8,4. B. 9,6. C. 10,8. D. 7,2. Hướng dẫn giải 2 2 H 22 theo PTHH MgHMg n0,35(mol) 24,79 Phöông trình hoùa hoïc Mg2HClMgClH nn0,35(mol)m8,4(g) 8,6765    Câu 2. Cho a mol Mg tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, thu được x mol H 2 . Cho a mol Al tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, thu được y mol H 2 . Quan hệ giữa x và y là A. x = y B. x ≤ y C. x < y D. x > y 2442 242432 Phöông trình hoùa hoïc MgHSOMgSOH a a (mol) 2Al3HSOAl(SO)3H a    1,5a (mol) x = a; y = 1,5a x < y  
2 Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được V lít H 2 (ở đkc). Giá trị của V là A. 5,60. B. 4,958. C. 3,36. D. 2,24. 2 Mg 2442 H n0,15(mol) Phöông trình hoùa hoïc MgHSOMgSOH 0,15 0,15 (mol) V0,15.24,793,7185(lít)     Câu 4. Hòa tan 2,4 gam bột Mg vào 200 gam dung dịch H 2 SO 4 9,8% thấy thoát ra V lít khí H 2 (ở đkc). Giá trị của V là A. 1,2395. B. 4,958. C. 3,36. D. 2,479. 24 24 22 MgHSO 2442 HSOdö HMgH n0,1(mol);n0,2(mol) Phöông trình hoùa hoïc MgHSOMgSOH 0,1 0,1 (mol) n nn0,1(mol)V2,479(L)      Câu 5. Cho 6,0 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HCl 18,25% (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch muối A và hiđro thoát ra. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch muối sẽ là: A. 22,41% B. 22,51% C. 42,79% D. 42,41% 2 2 Mg 22 MgCl HMg n0,25(mol); Phöông trình hoùa hoïc Mg 2HCl MgCl H 0,25 2.0,25 0,25 0,25 (mol) m0,25.9523,75(g) nn0,      2H HCl dung dòch HCl Mgdung dòch 25(mol)m0,5(g) m0,5.36,518,25(g) 18,25.100% - Khoái löôïng cuûa dung dòch HCl: m100(g) 18,25% Khoái löôïng cuûa dung dòch sau phaûn öùng, AD ÑLBTKL mm     22 2 2 HCldung dòch MgClH dung dòch MgCl Noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch MgCl mm m61000,5105,5(g) 23,75.100% C%22,51% 105,5   
3 Câu 6. Cho 3,51 gam Aluminium kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí H 2 ở đkc? A. 3,360 lít. B. 4,83405 lít. C. 4,9580 lít. D. 3,136 lít. 22 Al 32 HH n0,13(mol); Phöông trình hoùa hoïc 2Al 6HCl 2AlCl 3H 0,13 0,39 0,195 (mol) n0,195(mol)V4,83405(L)     Câu 7. Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch có khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam so với dung dịch HCl ban đầu? A.  tăng 2,7 gam B. giảm 0,3 gam C.  tăng 2,4 gam D.  tăng 2,1 gam 22 Al 32 HH n0,1(mol); Phöông trình hoùa hoïc 2Al 6HCl 2AlCl 3H 0,1 0,15 (mol) n0,15(mol)m0,3     2 khoáilöôïng taêng taêngAlH (g) mmm2,70,32,4(g) Câu 8. Hòa tan hết m gam bột Aluminium trong dung dịch HCl dư, thu được 0,16 mol khí H 2 . Giá trị m là A. 4,32. B. 1,44. C. 2,88. D. 2,16. Câu 9. Cho m gam Al vào dung dịch HCl dư đến khi ngừng thoát khí thấy khối lượng phần dung dịch tăng 14,4 gam so với dung dịch HCl ban đầu. Tính khối lượng muối tạo thành. A. 71,2 gam. B. 80,1 gam. C. 16,2 gam. D. 14,4 gam. Al 32 khoáilöôïng taêng na(mol); Phöông trình hoùa hoïc 2Al 6HCl 2AlCl 3H a a 1,5 a (mol) m     2 3 taêngAlH AlCl mm27a3a14,4a0,6(mol) m80,1(g)   Câu 10. Khuấy kĩ 5,4 gam bột Al trong 400 ml dung dịch HCl 0,8M đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H 2 (ở đkc). Giá trị của V là