Tiêu đề 2. HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI 1 MUỐI - GV.Image.Marked.pdf ✅

Cách 1: Do Zn có tính khử mạnh hơn Cu nên sẽ phản ứng trước với Fe3+ , đây là bài toán đã biết trước số mol nên các phản ứng sẽ diễn ra từ từ theo đúng ý nghĩa của dãy điện hóa: “Chất oxi hóa mạnh sẽ phản ứng với chất khử mạnh để tạo ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn”. - Gọi x là mol của Zn, 2x là mol của Cu  65x  54.2x  19,3  x  0,1 (mol) - Phương trình hóa học: 2  4  4 4   3 0,1 0,1 Zn  Fe SO 2FeSO ZnSO 1 2  4  4 4   3 ) Cu Fe SO 2FeSO CuS 0,1 O 2 0,1 (mol    → Sau phản ứng Cu (dö ) n  0,2 – 0,1  0,1 (mol) → Khối lượng kim loại: mCu  0,1 . 64  6,4 g. * Cách 2: 2 4 3 Fe (SO ) 4 4 19,3 4 Sau phaûn öùng thu ñöôïc kim loaïi Cu coøn dö. Cu Zn : x ZnSO Cu : 2x FeSO (0,4) CuSO - Goïi x, 2x laø mol cuûa Zn, Cu ban ñaàu; a laø mol cuûa Cu phaûn öùng. 65x + 64.2x =            2 Fe Cu (dö) Cu (dö) 19,3 x = 0,1 (mol) 0,4 2.0,1 Baûo toaøn e: 2x 2a n a 0,1(mol) 2 n 0,2 0,1 0,1(mol) m 6,4(gam)                Bài 2: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau khi kết thúc các phản ứng lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần % theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là bao nhiêu? Hướng dẫn Nhận xét: Vì đề bài cho CuSO4 dư nên Zn và Fe phản ứng hết - Gọi a là số mol Zn, b là số mol của Fe Phương trình: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (1) Mol: a a a Phương trình: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) Mol: b b b Ta có: 65a + 56b = 64(a + b)  a = 8b (3) → %m Zn = 65 65.8 .100 .100 .100 90, 27% 65 56 65.8 56 Zn hh m a b m a b b b      * Cách 2: