Tiêu đề (MỚI). HÓA 10. 3.1.HS.BỘ 1000 CÂU ĐÚNG SAI - CHƯƠNG 3.docx ✅

BỘ 1000 CÂU ĐÚNG SAI THEO CHƯƠNG MÔN HÓA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG 3 LIÊN KẾT HÓA HỌC DÙNG RÈN LUYỆN VÀ PHÁT TRIỂN TƯ DUY Theo chương trình GDPT mới
CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC 3 Câu 1. Hãy chọn phát biểu Đúng hoặc Sai: a. Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn. b. Chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo liên kết (electron hóa trị). c. Nguyên tử nào có 8 electron ở lớp ngoài cùng thì có lớp electron ngoài cùng bền vững. d. Xu hướng phản ứng hóa học của phi kim trong phản ứng hóa học là nhường electron. Câu 2. Natri (sodium, 11 Na) và Magnesium ( 12 Mg) thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: a. Nguyên tử Na có lớp electron ngoài cùng bền vững. b. Hai nguyên tử Na và Mg đều có xu hướng nhường electron. c. Nguyên tử Mg có xu hướng nhường 2 electron. d. Nguyên tử Na có xu hướng nhường nhiều hơn nguyên tử Mg 1 electron. Câu 3. Theo quy tắc octet: a. Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất. b. Mỗi nguyên tử nitrogen trong phân tử nitrogen đã đạt được cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm helium c. khi hình thành liên kết hóa học giữa 2 nguyên tử nitrogen (N) thành phân tử nitrogen (N 2 ) liên kết tạo thành do mỗi nguyên tử nitrogen đã góp chung 3 electron hóa trị, tạo nên 3 cặp electron chung. d. khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như nguyên tử khí hiếm gần kề. Câu 4. Hãy chọn phát biểu Đúng hoặc Sai:
a. Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng nhường bớt toàn bộ các electron này để tạo thành ion dương. b. Trong phản ứng hóa học,các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như khí hiếm. c. Xu hướng phản ứng hóa học của kim loại là nhận electron. d. Nguyên tử nào có 6 electron ở lớp ngoài cùng thì có lớp electron ngoài cùng bền vững. Câu 5. Hãy chọn phát biểu Đúng hoặc Sai: a. Liên kết hóa học là là sự trao đổi electron giữa các nguyên tử tạo thành phân tử. b. Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng nhận thêm electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng tạo thành ion âm. c. Nguyên tử nitrogen có xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt cấu hình electron khí hiếm. d. Phân tử H 2 được hình thành từ 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron. Câu 6. Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử? a. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững. b. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron (hoặc 2 electron với khí hiếm helium) ở lớp ngoài cùng. c. Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8. d. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất. Câu 7. Để đạt quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học a. nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 11) có xu hướng nhường đi 2 electron. b. Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20, có xu hướng nhường 2 electron c. nguyên tử của nguyên tố Oxygen (Z = 16) có xu hướng nhận 2 electron. d. nguyên tử của nguyên tố nitrogen (Z = 7) có xu hướng nhận 3 electron. Câu 8. Theo quy tắc octet a. Khi tham gia liên kết hình thành phân tử HF, mỗi nguyên tử fluorine và hydrogen sẽ bỏ ra 1 electron để tạo thành 1 cặp electron dùng chung. b. khi hình thành liên kết hóa học giữa 2 nguyên tử nitrogen (N) thành phân tử nitrogen (N 2 ) được tạo thành do mỗi nguyên tử nitrogen đã góp chung 2 electron hóa trị, tạo nên 2 cặp electron chung. c. Xu hướng cơ bản của nguyên tử sodium khi hình thành liên kết hóa học là nhường đi 1 eletron để đặt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng như khí hiếm Ne.