Tiêu đề CHUONG 2 HOA 11 NAM 2025-2026.DTT. GIAI.pdf ✅

TRƯỜNG THPT CHUYÊN THỦ KHOA NGHĨA TP. CHÂU ĐỐC – AN GIANG  Ths. DƯƠNG THÀNH TÍNH Tel (Zalo): 0356481353 Facebook: https://www.facebook.com/tinh.duongthanh.75 HÓA HỌC 11 Chương trình GDPT 2018 Chương 2: NITROGEN – SULFUR (Phiên bản mới: Theo cấu trúc đề minh họa 2025 của bộ giáo dục) Năm học : 2025 – 2026 LƯU HÀNH NỘI BỘ H2SO4 sản xuất acquy


Ths.Dương Thành Tính Hóa học 11- Chương 2: Nitrogen - Sulfur 2025-2026 Kết nối tri thức - Chân trời sáng tạo - Cánh diều 3 CHỦ ĐỀ 1: NITROGEN A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT I. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN : Nitrogen tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. -Nitrogen chiếm 75,5% khối lượng, 78% thể tích không khí. Nguyên tố Nitrogen có 2 đồng vị 14N(99,63%) và 15N (0,37%). -Nitrogen có trong diêm tiêu natri hay diêm tiêu Chile (NaNO3), thành phần protein, nucleic acid...và nhiều hợp chất hữu cơ, trong đất và nước : tồn tại ion nitrate ( NO3 − ), nitrite ( NO2 − ) và ammonium ( NH4 + ), chlorophyll (chất diệp lục). II. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ 1. Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tố nitrogen ở ô số 7, nhóm VA, chu kì 2 trong bảng tuần hoàn. - Có độ âm điện lớn (3,04), là phi kim điển hình. - Các số oxi hoá thường gặp của nitrogen : -3,0,+1,+2,+3,+4,+5. 3 0 1 2 3 4 5 NH ;NH 3 4 N2 NO2 NO NO2 3 NO2 N O ;NO 2 5 3 2. Cấu tạo phân tử - Phân tử nitrogen gồm 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng một liên kết ba (1  +2  ), không phân cực. - Công thức phân tử : N2 - Công thức electron: N N ; Công thức Lewis: ; - Công thức cấu tạo: N N, E =945kJ/mol N N  III. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí, không màu, không mùi, không vị, khó hoá lỏng (hóa lỏng ở -1960C), hóa rắn -2100C.Tan rất ít trong nước :1 lít nước hòa tan được 0,012 (0,015) lít nitrogen. - Khí nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp. IV. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Khí N2 ở nhiệt độ thường khá trơ, nhiệt độ cao hoạt động hơn. Thể hiện tính khử và tính oxi hoá Số oxi hóa N: -3 0 +1 +2 +4 +5 Chất NH3, Na3N,... N2 N2O , NO, NO2 HNO3 Tính chất N: Tính oxi hóa Tính khử 1. Tác dụng với hydrogen => Tính oxi hóa o t ,p,xt N +3H 2NH 2(g) 2(g) 3(g) 0 r 298 H =-92kJ.  - t 0 (3800C - 4500C, p (25bar -200bar) xt (Fe) : Sách Chân Trời sáng tạo. - t 0 (4000C - 6000C, p (200bar) xt (Fe) : Sách cánh Diều 2. Tác dụng với oxygen => tính khử - Ở 30000C (hoặc tia lửa điện), nitrogen kết hợp với oxygen tạo nitrogen monoxide.