Tiêu đề đáp án chính thức.docx ✅

2 6. Giả sử đồng vị phóng xạ 238 92U phóng ra các hạt α, β với chu kì bán hủy là 5.10 9 năm tạo thành 206 82Pb . a) Có bao nhiêu hạt α, β tạo thành từ 1 hạt 238 92U ? b) Một mẫu đá chứa 47,6 mg 238 92U và 30,9 mg 206 82Pb . Tính tuổi của mẫu đá đó. Ý Nội dung Điểm 1. 2đ a)Ta có: Cấu hình electron của X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Biểu diễn sự phân bố electron vào các ô orbital: X có 2 electron độc thân b) Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Y là phi kim vì có 7 electron lớp ngoài cùng Nguyên tử Z có tổng số hạt mang điện ít hơn tổng số hạt mang điện trong Y và 10 hạt nên ta có: 2Z Y -2Z Z =10  Z Z =12 Cấu hình electron của Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Z là kim loại vì có 2 electron lớp ngoài cùng c) Nguyên tử X có thể nhận 2 electron Nguyên tử Y có thể nhận 1 electron Nguyên tử Z có thể nhường 2 electron =>Vậy X có thể nhận nhiều nhất, Z có thể nhường nhiều nhất d) Bộ 4 số lượng tử của Y: n=3; l=1; m l =0; m s = -1/2 Bộ 4 số lượng tử của Z: n=3; l=0; m l =0; m s = +1/2 0,5 0,5 0,5 0,5 2. 1đ 56 26 2ZN79382Z26 A56Fe 2ZN19322N30     1 3 1đ  a) Nguyên tử X chỉ có 7 electron trên phân lớp s nên cấu hình electron của X là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Nguyên tử Z chỉ có 17e trên phân lớp p nên cấu hình electron của Z là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 ⇒ X là  19 K và Z là  35 Br. ⇒ Công thức hoá học của hợp chất tạo bởi X và Z là KBr. b) Hợp chất KBr có tính dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan trong dung dịch vì nó là hợp chất ion. 0,25 0,25 0,25 0,25 4 1đ a)Gọi số proton, neutron trong X, Y lần lượt là p x , n x , p y , n y . Ta có các phương trình: 2p x + 4p y + n x + 2n y = 178 (1) 2p x + 4p y - n x - 2n y = 54 (2) 2p x - 2p y = 20 (3) 0,25 0,25
3 Giải hệ thu được p x = 26; p y = 16. Vậy X là Iron (Fe), Y là Sulfur (S), công thức hóa học là FeS 2 . b) S (ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA). Fe (ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB). 0,25 0,25 5 1đ Tính được % số nguyên tử 35 Cl là 75%; % số nguyên tử 37 Cl là 25%; Khi có 675 nguyên tử 37 Cl thì có 675.75/25 = 2025 nguyên tử 35 Cl Giả sử xHClOn = 1=> 37Clm = 1.0,25.37 =9,25g; Mà 37 Cl chiếm 17,62% => xHClOM = 52,5 => x = 1=> CT: HClO 0,25 0,25 0,25 0,25 6 1đ a. Tính số hạt: 23820640 92822-1UPb+x.He+y.e Ta có: 82 + 2x – y = 92 và 206 + 4x = 238 => x = 8 và y = 6 Vậy có 8 hạt α và 6 hạt β. b. Tính tuổi của mẫu đá: Số mol Pb tạo thành là 3 3 Pb 30,9.10 n0,15.10(mol) 206    Ta có số mol 238 92U bị phân hủy = số mol 206 82Pb tạo thành = 0,15.10 -3 mol Khối lượng 238 92U bị phân hủy = 0,15.10 -3 .238 = 35,7.10 -3 (g) = 35,7 (mg) Khối lượng 238 92U ban đầu là : 35,7 + 47,6 = 83,3 (mg) Sự phân rã tương đương với phản ứng bậc 1, ta có 0N1 kln tN và 9 1/2 ln20,693 k t5.10 90N1 tln4,04.10 kN (năm) 0,5 0,25 0,25 Câu 2: (6,0 điểm) 1. Methadone là một loại thuốc dùng trong cai nghiện ma túy, nó thực chất cũng là một loại chất gây nghiện nhưng “nhẹ” hơn các loại ma túy thông thường và dễ kiểm soát hơn. Công thức cấu tạo của methadone như hình dưới đây: a) Nêu vị trí của các nguyên tố tạo nên methadone trong bảng tuần hoàn.
4 b) So sánh tính phi kim, bán kính nguyên tử và độ âm điện của các nguyên tố đó (trừ H) và giải thích. 2. Nguyên tố A là thành phần thiết yếu cho mọi sự sống. D là nguyên tố rất quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp đồ gốm, men sứ, thuỷ tinh, vật liệu bản dẫn, vật liệu y tế, Oxide ứng với hóa trị cao nhất của hai nguyên tố A và D đều có dạng RO 2 . Hợp chất khí với hydrogen của A chứa 25 % hydrogen về khối lượng, còn hợp chất khí với hydrogen của D chứa 87,5 % D về khối lượng. a) Viết công thức hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố A và D. b)Viết công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất của A, D và hydroxide tương úng. So sánh tính acid – base giữa các oxide, hydroxide đó. Giải thích. 3. Hòa tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối chloride của 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau vào nước thu được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 (dư) thu được 18,655 gam kết tủa. Xác định 2 kim loại kiềm. 4. Biết X ở chu kì 3 và Y ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 10. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn số electron p của Y là 8. a) Viết cấu hình electron đầy đủ của X, Y. Gọi tên X, Y b) Viết công thức của oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố X,Y. So sánh tính chất của các hydroxide (Viết phương trình minh họa). 5. X, Y, R, A, B, M theo thứ tự là 6 nguyên tố liên tiếp trong Hệ thống tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 63 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất). a) Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B, M. b) Viết cấu hình electron của X 2− , Y − , R, A + , B 2+ , M 3+ . So sánh bán kính của chúng và giải thích? 6. M và R là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A), có thể tạo với hiđro các hợp chất MH và RH. Gọi X và Y lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của M và R. Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng. Để trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch 16,8% X cần 150 ml dung dịch Y 1M. Xác định các nguyên tố M và R. Ý Nội dung Điểm 1. 1đ + C: 1s 2 2s 2 2p 2 (ô số 6, chu kì 2, nhóm IVA). + N: 1s 2 2s 2 2p 3 (ô số 7, chu kì 2, nhóm VA). + O: 1s 2 2s 2 2p 4 (ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA). + H: 1s 1 (ô số 1, chu kì 1, nhóm IA). - Trong một chu kì, từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần. - Trong một nhóm A, từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng dần.  Bán kính nguyên tử: O < N < C. - Trong một chu kì, từ trái sang phải tính phi kim tăng dần.  Tính phi kim: C < N < O 0,5 0,25 0,25 2. 1đ Lập được công thức với hợp chất khí AH 4 và DH 4 A/4= 75/25 => A=12 A là C công thức hợp chất khí CH 4 D/4= 87,5/12,5 => D=28 D là Si công thức hợp chất khí SiH 4 Công thức oxit cao nhất CO 2 và SiO 2 Hydroxide tương ứng H 2 CO 3 và H 2 SiO 3 đều là acid và tính H 2 CO 3 mạnh hơn H 2 SiO 3 0,25 0,25 0,25