Tiêu đề فاينل كيم1 new.pdf ✅

Final
أسامة أبوعوض 1 Chemistry General 0777133770 1 CH8 Basic concepts of chemical Bonding  مفاهيم أساسية عن الروابط الكيميائية  Chemical Bond : الكيميائية الرابطة Strong attraction force exists between atoms in molecule. الترابط بين الذرات في الجزي أو المركبالتماسك أو Ex : C ــــــــ H CH4 رابطة Types of Bonds الروابط أنواع Ionic Bonds covalent bonds metallic bond الرابطة الفلزية الرابطة التساهمية الرابطة اآليونية الرابط اآليونية: Bonds Ionic) 1 تنشأ هذه الرابطة من ارتباط ) فلز + ال فلز ( - Metal + Non - metal ال فلز + فلز Cation + anion
أسامة أبوعوض 1 Chemistry General 0777133770 2 Ex : Na+ رابطة آيونية Nacl -cl + Na يحتاج أن يفقد الكترون ليستقر ويحقق القاعدة الثمانية Cl يحتاج أن يكسب الكترون ليستقر ويحقق القاعدة الثمانية يكون التفاعل على شكل رمز لويس : EX2 : Al+3 + O-2 Al2O3 )مراجعة بسيطة قبل ما ندخل ب لويس ( المجموعات تكون آيونات على النحو التالي : تمثيل لويس للعناصر : الكترونات المدار االخيررمز العنصر ووضع يكون تمثيل لويس للعنصر بكتابة electrons Valence حوله على شكل نقاط تمثل الكترون وكل الكترونين يمثلوا زوج () كل نقطة Ex : 1) C 6 : 1S2 2S2 2P2  2) Mg12 : {Ne} 3S2  3) F 9 : 1S2 2S2 2P5  4) Al13: {Ne} 3S2 3P1  الشحنة Charge النوع )فلز / ال فلز( رقم المجموعة 1 2 3 فلز Metal +1 +2 +3 تتشارك االلكترونات شبه فلزات metalloids 4 ال تكسب وال تفقد 5 6 7 ال فلزات metal-non -3 -2 -1 8 Nobel gas 0 مستقرة ال تتفاعل أبدا
أسامة أبوعوض 1 Chemistry General 0777133770 3  االيونات يكتب رمز لويس لها بكتابة رمز العنصر + الشحنة لاليونات الموجبة  االيونات يكتب رمز لويس لها بكتابة رمز العنصر + الشحنة لاليونات السالبة مع النقاط Ex : , , Al+3 , Na+ , H+ , Ex1 : KBr مالحظة : بالرابطة االيونية بهمني تعرف اهم اشي فقط انه بصير كسب وفقد ما بهمني كيف ترسم لويس الهم ، كل الشغل بهالشابتر راح يكون على الروابط التساهمية  Octet Rule : الثمانية القاعدة  جميع العناصر تسعى لالستقرار وأن يصبح توزيعها االلكتروني مشابه لتوزيع النبيل. الغاز  جميع الغازات النبيلة يمتلئ مدارها األخير ب 8 الكترونات النه تمتلك فلكي ) P,S ) باستثناء غاز He الذي يمتلك الكترونين فقط  أغلب عناصر المجموعات A تتبع القاعدة الثمانية النها تمتلك فلكي P,S وتحاول مألها.  بعض العناصر ال تستطيع تطبيق الثمانية النها ال تستطيع كسب عدد كبير من االلكترونات لذلك فهي تحاول أن تكون مثل عنصر He  توزيعها اإللكتروني عن القاعدة الثمانية من يقلوهذه العناصر الخمسة فقط (H , He , B , Li , Be)
أسامة أبوعوض 1 Chemistry General 0777133770 4 الروبط التساهمية : bonds covalent) 2 تنشأ هذه الرابطة من تفاعل ) ال فلز + ال فلز ( - Non - metal + Non - metal ال فلز + ال فلز في الروابط التساهمية ال يوجد هناك كسب أو فقد لإللكترونات بل يتم مشاركة - اإللكترونات بين الذرات Ex : توضيح ال فلز + ال فلز 3NH X تمثل الكترونات N ( الحظ كل ذرة H حولها الكترونان ( النقطة تمثل الكترونات H ( الحظ ذرة N حولها 8 الكترونات منهم 3 من ذرات H ) هنا ال يوجد كسب او فقد بل بمشاركة بااللكترونات  الكترونات التشارك تكتب على شكل خط كل خط يتكون من 2 e والخط الواحد رابطة احادية  االلكترونات غير الكترونات التشارك تبقى كما هي ) نقاط( الفلز + ال فلز 4CH 2:EX