Tiêu đề (MỚI) 7.1.HS. NGUYÊN TỐ NHÓM IA VÀ NHÓM IIA - BỘ PHÂN DẠNG BÀI TẬP THEO CHƯƠNG.docx ✅

1 BỘ PHÂN DẠNG BÀI TẬP THEO CHƯƠNG MÔN HÓA HỌC LỚP 12 CHƯƠNG 7 NGUYÊN TỐ NHÓM IA VÀ NHÓM IIA DÙNG RÈN LUYỆN VÀ PHÁT TRIỂN TƯ DUY Theo chương trình GDPT mới
2 MỤC LỤC Chương 7: NGUYÊN TỐ NHÓM IA VÀ NHÓM IIA 3 Dạng 1: Lý thuyết về nguyên tố nhóm IA 3 1. Câu hỏi trắc nghiệm 8 2. Câu hỏi đúng sai 14 3. Câu hỏi trả lời ngắn 19 Dạng 2: Lý thuyết về nguyên tố nhóm IIA 20 1. Câu hỏi trắc nghiệm 25 2. Câu hỏi đúng sai 35 3. Câu hỏi trả lời ngắn 37 Dạng 3: Bài toán hỗn hợp Al, Na, K, Ca, Ba tác dụng với H 2 O 38 1. Câu hỏi trắc nghiệm 39 2. Câu hỏi trả lời ngắn 42 Dạng 4: Bài toán đổ H + vào dung dịch chứa HCO 3 - và CO 3 2- 44 1. Câu hỏi trắc nghiệm 45 2. Câu hỏi trả lời ngắn 48 Dạng 5: Bài toán CO 2 , SO 2 tác dụng với dung dịch kiềm 49 1. Câu hỏi trắc nghiệm 50 2. Câu hỏi trả lời ngắn 52 Dạng 6: Bài toán đồ thị cơ bản trong hóa học 54 1. Câu hỏi trắc nghiệm 59 2. Câu hỏi trả lời ngắn 66

4 Bảng 24.2. Một số thông số vật lí của các kim loại nhóm IA Kim loại Nhiệt độ nóng chảy ( 0 C) Nhiệt độ sôi ( 0 C) Khối lượng riêng (g/cm 3 ) Độ cứng (2) Li 180,5 1341 0,534 0,6 Na 97,8 881 0,968 0,5 K 63,4 759 0,89 0,4 Rb 39,3 691 1,532 0,3 Cs 28,4 668 1,878 0,2 * t o sôi, t o nóng chảy, KLR, độ cứng thấp → Do cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối (rỗng) + liên kết kim loại yếu. a. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi - Các kim loại nhóm IA có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn so với các kim loại khác. - Từ Li đến Cs, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần. b. Khối lượng riêng - Các kim loại nhóm IA có khối lượng riêng nhỏ (đều là kim loại nhẹ) do có bán kính nguyên tử lớn và cấu trúc mạnh tinh thể kém đặc khít. - Từ Li đến Cs, Khối lượng riêng tăng dần. c. Độ cứng - Do có liên kết kim loại yếu nên các kim loại nhóm IA có độ cứng thấp (đều mềm, có thể cắt bằng dao, kéo). - Từ Li đến Cs, độ cứng giảm dần. 4. Tính chất hóa học - Kim loại kiềm là những kim loại hoạt động hóa học mạnh, có tính khử mạnh và tăng dần từ Li đến Cs. - Các kim loại kiềm có thế điện cực chuẩn rất âm, do đó chúng đều phản ứng với nước ở điều kiện thường, với các phi kim với mức độ tăng dần từ Li đến Cs. a. Tác dụng với nước base + H 2 Ví dụ: Na + H 2 O NaOH + ½ H 2