Tiêu đề Lớp 10. Đề giữa kì 2 (Đề số 3).docx ✅

Liệt kê các quá trình thu nhiệt theo dãy số thứ tự tăng dần (Ví dụ: 123, 24,…). Câu 2. Cho các phản ứng hoá học sau: (1) PCl 3  + Cl 2  → PCl 5 (2) Cu + 2AgNO 3  → Cu(NO 3 ) 2  + 2Ag (3) CO 2  + 2LiOH → Li 2 CO 3  + H 2 O (4) FeCl 2  + 2NaOH → Fe(OH) 2  + 2NaCl Liệt kê các phản ứng oxi hóa khử theo dãy số thứ tự tăng dần (Ví dụ: 123, 24,…). Câu 3. Cho 18,4 gam hỗn hợp Zn và Al tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 12,395 lít khí SO 2 (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất). Tính phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu (làm tròn kết quả đến hàng phần mười)? Câu 4. Cho phản ứng hydrogen hoá ethylene sau: H 2 C=CH 2 (g) + H 2 (g)  H 3 C–CH 3 (g) Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau: Liên kết Phân tử E b (kJ/mol) Liên kết Phân tử E b (kJ/mol) C = C C 2 H 4 612 C – C C 2 H 6 346 C – H C 2 H 4 418 C – H C 2 H 6 418 H – H H 2 436 Biến thiên enthalpy của phản ứng trên có giá trị là bao nhiêu kJ? PHẦN IV: Câu hỏi tự luận. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Câu 1. Xét phản ứng sau: 4HI(aq) + O 2 (g) → 2H 2 O(l) + 2I 2 (s) Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn (kJ mol -1 ) của HI, H 2 O lần lượt là –55; –285. a) Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên. b) Nếu chỉ dựa vào giá trị biến thiên enthalpy chuẩn thì phản ứng trên có thuận lợi về mặt năng lượng không? Gỉải thích. Dùng dữ liệu dưới đây để trả lời câu hỏi 2 và 3. Trên thế giới, zinc (Zn) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khí để thực hiện phản ứng: ZnS + O 2 0t  ZnO + SO 2 Câu 2. Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron. Câu 3. Đốt cháy 1 tấn quặng blend (chứa 77,6% khối lượng ZnS) bằng không khí, thu được tối đa V m 3 khí SO 2 (đkc). Tính V. ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.