Tiêu đề CHƯƠNG 3. LIÊN KẾT HÓA HỌC - (Bản Giáo Viên).docx ✅

3 CĐ1: Quy tắc octet CĐ2: Liên kết ion CĐ3: Liên kết cộng hóa trị CĐ4: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals CĐ5: Ôn tập chương 3 CĐ1 QUY TẮC OCTET PHẦN A - CÁC CHUYÊN ĐỀ BÀI GIẢNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. Khái niệm liên kết hóa học ♦ Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững. ♦ Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron hóa trị tham gia vào quá trình hình thành liên kết. Các electron hóa trị của nguyên tử một nguyên tố được quy ước biểu diễn bằng các dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố. Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Số electron hóa trị 1 2 3 4 5 6 7 8 Biểu diễn nguyên tử với electron hóa trị II. Quy tắc octet ♦ Quy tắc octet (bát tử): Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm (có 8 electron ở lớp ngoài cùng hoặc 2 electron như helium). ♦ Quy tắc octet thường chỉ đúng cho các nguyên tố hóa học thuộc chu kì 2 và một số các nguyên tố kim loại, phi kim điển hình. Có một số ngoại lệ không thỏa mãn như: PCl 5 , BH 3 , SF 6 , …