Tiêu đề 5.4. BÀI KIỂM TRA CUỐI CHƯƠNG (GIẢI).pdf ✅

Chương 5. Pin điện và điện phân Phần 5.4. Kiểm tra cuối chương Trang 2 Góp ý cải thiện lời giải Chương 5 tại đây: https://forms.gle/GUpbYmVL3K5FZTENA Hướng dẫn giải: Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy, tại cathode (cực âm) xảy ra quá trình khử. Cation K+ sẽ di chuyển về cathode, nhận electron và bị khử thành kim loại Kali. Phản ứng tại cathode: K+ + e− → K Câu 4: Điện phân dung dịch chất nào sau đây (dùng điện cực trơ), thu được dung dịch có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ? A. NaBr. B. NaCl. C. CuSO4. D. CuCl2 Hướng dẫn giải: Để dung dịch sau điện phân làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (môi trường axit, pH < 7), tại anode phải xảy ra sự oxi hóa nước để tạo ra ion H+. Điều này xảy ra khi anion trong muối là gốc axit có oxi (ví dụ: SO42−, NO3−). A, B: Điện phân tạo ra môi trường bazơ (NaOH). C: Điện phân dung dịch CuSO4 tạo ra Cu ở cathode và giải phóng H+ ở anode (2H2O → O2 + 4H+ + 4e−), làm dung dịch có tính axit (H2SO4). D: Điện phân tạo ra Cu và Cl2, môi trường trung tính Câu 5: Cho pin điện hoá Fe-Cu. Biết 2 2 o o Fe /Fe Cu /Cu E 0,44V; E 0,34V + + = − = . Sức điện động chuẩn của pin điện hoá Fe-Cu là A. 1,66 V. B. 0,1 V. C. 0,78 V. D. 0,92 V Hướng dẫn giải: Trong pin điện hóa Fe-Cu, Fe có tính khử mạnh hơn Cu nên Fe là cực âm (anode) và Cu là cực dương (cathode). Suất điện động chuẩn của pin: 2 2 0 0 0 0 0 pin cathode anode Cu /Cu Fe /Fe E E E E E 0,34 ( 0,44) 0,78(V) = − = − = − − = + + Câu 6: Khi điện phân dung dịch gồm NaCl 1 M và NaBr 1 M, quá trình oxi hóa đầu tiên xảy ra ở anode là A. 2 2 2H O 4H O 4e ⎯⎯→ + + + . B. 2 2Cl Cl 2e − ⎯ →⎯ + . C. 2 2Br Br 2e − ⎯⎯→ + . D. Na Na 1e ⎯⎯→ ++ Hướng dẫn giải: Tại anode (cực dương) xảy ra sự oxi hóa. Trong dung dịch có các anion Cl−, Br− và H2O. Chất có tính khử mạnh nhất (dễ bị oxi hóa nhất, có E° thấp nhất) sẽ bị điện phân trước.