Tiêu đề سكند كيم1 new.pdf ✅

Second
أسامة أبوعوض 1 Chemistry General 0777133770 أسامة أبوعوض 1 Chemistry General CH 4 Reactions in Aqueous solution التفاعالت في المحاليل المائية  بهالشابتر راح نحكي المحاليل والتركيز والموالرية وكيف نحسبها  التخفيف ) :-وراح نحكي عن موضوعين dilution ) المعايرة ) - titration ) Solution : is a homogenous mixture of 2 or more substance المحلول : هو خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثر )يتكون المحلول solution ) من : Solute المذاب Solvent المذيب ُ   ً ا في المحلول -كميته أكبر دائما في المحلول ً كميته أقل دائم  قد يكون مادة سائلة أو صلبة -يكون دائما مادة سائلة o مالحظة : كلما كان تركيز المذاب في المحلول أكبر كان تركيز المحلول أكبر
أسامة أبوعوض 1 Chemistry General 0777133770 أسامة أبوعوض 1 Chemistry General الموالرية : Molarity  Number mole of solute dived by volume of solution.  عدد موالت المادة المذابة بالنسبة إلى حجم المحلول كامال.ً قانونها حفظ زي اسمك النه راح تحل عليه كثير بالمادة : Molarity (M) = Moles of solute (n) Volume (V) = موالت المذاب الحجم  ال تنسى :  التحويل بين الوحدات  الحجم الزم يكون بوحدة L هسا راح نحل أمثلة ونشوف كيف األسئلة بتيجي "( mole/L الوحدة Volume of solution = volume solvent + volume solute حجم المحلول = حجم المذيب + حجم المذاب
أسامة أبوعوض 1 Chemistry General 0777133770 أسامة أبوعوض 1 Chemistry General Ex1 : Calculate Molarity of solution by dissolving 27g C3H6O3 ( M.W = 90 g/mol) in 500mL ? الحل : 1000 mL 1 L 500 mL  X ? X = 0.5 L n = 27 g 90 g/mol = 0.3 mol M = n V = 0.3 mol 0.5 L = 0.6 mol/L Ex2: How many grams of sucrose C12H22O11(m.w= 342.3) should be used to make (2)L of (0.4)M solution of sucrose in water ? الحل : M = n V n= V * M = 2 * 0.4 = 0.8 mol mass = n * m.w = 0.8 *342.3 = 273.8 gram ------------------------------------------------------------- بالبداية بحول ملي الى لترمن ثم بوجد عدد الموالت ثم بوجد الموالرية بالبداية بوجد عدد الموالت من قانون الموالرية ثم بوجد الكتلة H.W 1: what is the Molarity of 120 g of CH3OH M.w= 32 g/mol Dissolved in 230 liter solution ?