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EUREKA!, preparando para la UNI ...simplemente el mejor Ahora los mejores en la modalidad virtual Página 2 09. Respecto al principio de Heisenberg, marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Concluye que el electrón en un átomo describe una trayectoria circular y elíptica. II. Es posible medir con precisión la velocidad y la posición del electrón en cualquier instante. III. Es más notorio a nivel atómico que a nivel macroscópico. A) FFV B) FFF C) VFV D) VVF E) FVV 10. Respecto al principio de incertidumbre, señale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. El electrón gira en órbitas circulares y elípticas en torno al núcleo. II. Las incertidumbres en la medición de la posición y velocidad de un electrón son despreciables. III. No es posible saber la trayectoria que describe un electrón en un átomo. A) VFV B) FFF C) FFV D) VFF E) FVF 11. Respecto al principio de Heisenberg, marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Es aplicable para describir el movimiento de materiales como las bolas de billar, los satélites, etc. II. La velocidad y la posición de una partícula como el electrón son magnitudes complementarias. III. Este principio es el resultado de utilizar instrumentos de medida deficientes. A) FVV B) VFF C) FVF D) FFV E) FFF 12. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones respecto al principio de incertidumbre o de la indeterminación. I. La longitud de onda asociada a una partícula en movimiento está dada por la expresión: h x p 2      II. No existen las órbitas definidas de Bohr. III. Se fundamenta en la naturaleza dual de la materia. A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV 3. ECUACIÓN DE ONDA DE SCHRODINGER Y ECUACIÓN DE ONDA DE DIRAC 13. Indique la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I. La ecuación de onda de Schrödinger, está relacionada con la probabilidad de encontrar a un electrón en una determinada región del espacio alrededor del núcleo atómico. II. En la ecuación de Schrödinger, el movimiento de un electrón se representa mediante la función de onda  . III. De la ecuación de Schrödinger surge el concepto de órbita. A) FFV B) VVF C) VVV D) VFV E) FFF 14. Señale la(s) proposición(es) correcta(s) respecto a la ecuación de Schrödinger. I. Fue resuelta para el átomo de hidrógeno. II. La función de onda (  ) contienen el carácter de onda del electrón y al principio de incertidumbre. III. Los nodos son una demostración del carácter corpuscular del electrón. A) VVV B) FVF C) FVV D) VFV E) VFF 15. Respecto a la teoría mecánica ondulatoria y la estructura atómica indique, ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son correctas? I. Las funciones de onda (Ψ) son soluciones de la ecuación de onda. II. Fue desarrollada por E. Schrodinger para explicar las propiedades ondulatorias de los electrones en los átomos y moléculas. III. La función de onda al cuadrado (Ψ2) da la probabilidad de encontrar a un electrón dentro de una región en el átomo. A) Solo I B) solo III C) I y II D) II y III E) I, II y III 16. Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I. Cada función de onda se asocia con un valor de energía para el electrón. II. La función de onda define la posición exacta del electrón en un átomo. III. Al proponer su ecuación de onda Schrodinger no toma en cuenta la teoría especial de la relatividad. A) FVV B) VFV C) VVF D) VVV E) VFF
EUREKA!, preparando para la UNI ...simplemente el mejor Ahora los mejores en la modalidad virtual Página 3 17. Indicar la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadero (V) o falso (F): I. La información acerca de un electrón en un átomo está contenida en una expresión matemática llamada función de onda (  ) . II. Si  es la función de onda de un electrón, entonces 2  corresponde a la probabilidad de hallar al electrón en un volumen determinado en una región que rodea al núcleo. III. La ecuación de Dirac es la versión relativista de la ecuación de ondas de la mecánica cuántica y fue formulada por Paul Dirac en 1928. Da una descripción de las partículas elementales de espín 1⁄2, como el electrón, y es completamente consistente con los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la relatividad especial. Además de dar cuenta del espín, la ecuación predice la existencia de antimateria. A) VVV B) VFV C) FVF D) FFV E) FFF 18. En 1926, el físico austriaco E. Schrodinger propuso su famosa ecuación de onda, una nueva forma de tratar las partículas subatómicas. La solución de estas ecuaciones dan lugar a una serie de funciones matemáticas conocidas como “funciones de onda” (Ψ). Al respecto, ¿cuáles de las siguientes proposiciones son correctas? I. Ψ indica la probabilidad de encontrar electrones en una región del espacio. II. Ψ nos indica que una partícula puede considerarse localizada en un solo punto. III. “Nodo” es la región del espacio en donde la probabilidad de encontrar un electrón es cero. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) II y III E) I y III 4. NÚMEROS CUÁNTICOS 19. Respecto a los números cuánticos, seleccione las proposiciones correctas. I. Los tres primeros derivan de la solución de la ecuación de onda de Schrödinger. II. Permiten determinar los estados energéticos de un orbital y un electrón. III. Los valores del número cuántico principal son 0, 1, 2, 3, 4,... A) I y II B) solo II C) II y III D) solo I E) I, II y III 20. Respecto a los números cuánticos, ¿qué proposiciones son incorrectas? I. El número cuántico del momento angular nos indica la forma de orbital. II. El número cuántico azimutal nos indica el nivel principal de energía para el electrón. III. La cantidad de valores que toma el número cuántico magnético es igual al número de orbitales que hay en un subnivel. A) Solo III B) solo II C) I y III D) II y III E) I, II y III 21. Respecto a los números cuánticos (n, l, ml , ms) que identifican a un electrón en un átomo, indique cuáles de las siguientes proposiciones son correctas. I. El conjunto (2, 1, +1, +1/2) es inaceptable. II. El conjunto (3, 0, 0, – 1/2) describe un electrón con orbitales p. III. El número total de orbitales posibles para n=3 y l=2 es 5. A) I y II B) II y III C) I y III D) solo II E) solo III 22. ¿Qué conjunto de números cuánticos no corresponde a un electrón en el subnivel 5p? A) (5, 1, – 1, – 1/2) B) (5, 1, +1, +1/2) C) (5, 1, 0, – 1/2) D) (5, 1, +2, – 1/2) E) (5, 1, – 1, +1/2) 23. Dadas las siguientes proposiciones referidas a los números cuánticos: I. El número cuántico principal define el nivel energético, y sus valores están relacionados directamente con la distancia promedio del electrón respecto al núcleo. II. El número cuántico azimutal define el subnivel energético, y sus valores están relacionados con la forma de los orbitales. III. El número cuántico magnético define al orbital y la orientación espacial de los mismos. Son correctas: A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III 24. Respecto a los números cuánticos señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F): I. El número cuántico l determina el tamaño del orbital. II. El número cuántico l=0 corresponde a una región del espacio de forma esférica la cual posee la mayor probabilidad de contener al electrón. III. El número cuántico n puede tomar los valores 0, 1, 2, 3, ...