Tiêu đề Bài 16. Ôn tập chương 4 và đề kiểm tra - GV.docx ✅

KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CHƯƠNG 4. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 1 Đáp án: Phản ứng oxi hóa – khử + Chất nhường electron là chất khử. + Chất nhận electron là chất oxi hóa. + Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron. + Quá trình khử là quá trình chất oxi hóa nhận electron. + Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa. Xác định chất oxi hóa, chất khử. Bước 2: Viết quá trình nhường, nhận electron. Bước 3: Xác định hệ số. Bước 4: Cân bằng. Quá trình oxi hóa là quá trình …………….. nhường electron Quá trình khử là quá trình …………….. nhận electron Chất …………… electron chất khử Chất …………… electron chất oxi hóa Phản ứng oxi hóa – khử Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử ♦ Nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường ………. tổng số electron chất oxi hóa nhận. ♦ Các bước lập phương trình theo phương pháp thăng bằng electron: Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố ………... số oxi hóa ⇒ chất oxi hóa, chất khử. Bước 2: Viết các quá trình ………, quá trình ….... và cân bằng (nguyên tố trước, điện tích sau). Bước 3: Xác định hệ số thích hợp sao cho “tổng số e nhường ………… tổng số e nhận”. Bước 4: Điền hệ số vào phương trình, cân bằng và kiểm tra (thường đếm O hoặc H).
KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CHƯƠNG 4. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 2 Câu 1. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất A. nhận electron.                                 B. nhường proton. C. nhường electron.                             D. nhận proton. Câu 2. Trong phản ứng hóa học: Fe + H 2 SO 4  →  FeSO 4  + H 2 , mỗi nguyên tử Fe đã A. nhường 2 electron.                                      B. nhận 2 electron. C. nhường 1 electron.                                      D. nhận 1 electron. Câu 3. Trong phản ứng hóa học: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 , chất oxi hóa là A. H 2 O. B. NaOH. C. Na. D. H 2 . Câu 4. Cho nước Cl 2  vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học: Cl 2  + 2NaBr →  2NaCl + Br 2 Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất nào? A. NaCl.                      B. Br 2 .                         C. Cl 2 .                         D. NaBr. Câu 5. Xét các phản ứng hoá học xảy ra trong các quá trình sau: (a) Luyện gang từ quặng hematite đỏ: (1) t 232FeOCOFeOCO  (2) t 2FeOCOFeCO  (b) Luyện kẽm từ quặng blend: (3) t 22ZnSOZnOSO  (4) tZnOCZnCO (c) Sản xuất xút, chlorine từ dung dịch muối ăn: (5) 222 ®iÖn ph©n dung dÞch cã mµng ng¨n xèpNaClHONaOHClH (d) Đốt cháy ethanol có trong xăng E5: (6) t 25222CHOHOCOHO  Hãy chỉ ra các phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hóa, chất khử và lập phương trình hoá học của các phản ứng đó theo phương pháp thăng bằng electron. Đáp án: Các phản ứng oxi hóa – khử: tất cả; thực hiện theo các bước để cân bằng phương trình. +3 +2 +2 +4 (1) t 232FeOCO2FeOCO  Chất oxi hóa: Fe 2 O 3 chất khử: CO +2 +2 0 +4 (2) t 2FeOCOFeCO  Chất oxi hóa: FeO chất khử: CO +2 -2 0 +2 +4 (3) t 22ZnSOZnOSO  Chất oxi hóa: O 2 chất khử: ZnS +2 0 0 +2 (4) tZnOCZnCO Chất oxi hóa: ZnO chất khử: C -1 +1 0 0 (5) 222222®iÖn ph©n dung dÞch cã mµng ng¨n xèpNaClHONaOHClH Chất oxi hóa: H 2 O chất khử: NaCl -2 0 +4 -2 (6) t 25222CHOH3O2CO3HO  Chất oxi hóa: O 2 chất khử: C 2 H 5 OH Câu 6. Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald: NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CHƯƠNG 4. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 3 Trong công nghiệp, cần trộn 1 thể tích khí ammonia với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên? Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Đáp án: 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 1 → 1,25 ⇒ Cần trộn 1 thể tích khí ammonia với 125100 21 ,.  5,95 thể tích không khí. Câu 7. Copper (II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thuốc Bordaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp),… Trong công nghiệp, copper (II) sulfate thường được sản xuất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong dung dịch sulfuric acid loãng và sục không khí: Cu + O 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (1) (a) Lập phương trình hoá học của phản ứng (1) theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử. (b) Copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng: 2422  t 4(®Æc)CuHSOCuSOSOHO (2) Trong hai cách trên, cách nào sử dụng ít sulfuric acid hơn, cách nào ít gây ô nhiễm môi trường hơn? Đáp án: (a) 0022 22442Cu O HSO CuSO HO   02 02 2 22 142     CuCue OeO PTHH: 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4 → 2CuSO 4 + 2H 2 O (b) Nếu cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng theo phản ứng: 242222t 4(®Æc)CuHSOCuSOSOHO  Phương pháp Tỉ lệ mol H 2 SO 4 : Cu Nhiệt độ Phát sinh khí gây ô nhiễm (1) 1: 1 Thường (2) 2: 1 Đun nóng SO 2 Theo phương pháp (2) tiêu thụ lượng sulfuric acid nhiều hơn, cần cung cấp nhiệt và tạo ra khí sulfur dioxide gây ô nhiễm còn phương pháp (1) sử dụng ít sulfuric acid hơn, ít gây ô nhiễm môi trường hơn.
KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CHƯƠNG 4. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 4 ĐỀ THAM KHẢO SỐ 4 (Đề có 3 trang) ĐỀ KIỂM TRA LỚP 10 – CHƯƠNG 4 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử? A. Hóa trị. B. Điện tích. C. Khối lượng D. Số hiệu. Câu 2. Trong phản ứng tạo thành calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl 2  CaCl 2 . Kết luận nào sau đây đúng? A. Mỗi nguyên tử calcium nhận 2e. B. mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e. C. Mỗi phân tử chlorine nhường 2e. D. Mỗi nguyên tử calcium nhường 2e. Câu 3. Amonia (NH 3 ) là nguyên liệu sản xuất nitric acid và nhiều loại phân bón. Số oxi hóa của nitrogen trong amonia là A. 3. B. 0. C. +3. D. –3. Câu 4. Thuốc tím chứa ion permanganate ( 4MnO ) có tính oxi hóa mạnh, được dùng để sát trùng, diệt khuẩn trong y học, đời sống và nuôi trồng thủy sản. Số oxi hóa của Mn trong ion permanganate ( 4MnO ) là A. +2. B. +3. C. + 7. D. +6. Câu 5. Xét phản ứng điều chế H 2 trong phòng thí nghiệm: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 . Chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng là A. H 2 . B. ZnCl 2 . C. HCl. D. Zn. Câu 6. Trong phản ứng oxi hóa – khử A. chất bị oxi hóa nhận e và chất bị khử cho e. B. quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời. C. chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử. D. quá trình nhận e gọi là quá trình oxi hóa. Câu 7. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử? A. 2Mg + O 2 ot 2MgO. B. Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2 . C. NaHCO 3 ot Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 . D. 2KClO 3 ot 2KCl + 3O 2 . Câu 8. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Số oxi hóa của nguyên tử trong bất kì một đơn chất hóa học nào đều lớn hơn 0. B. Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0. C. Trong tất cả các hợp chất, kim loại kiềm luôn có số oxi hóa bằng +1. D. Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hóa bằng –2. Câu 9. Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây? A. 0 t 2NaClNaCl . B. as 22HClHCl . C. 0 t 223FeClClFeCl . D. 222NaOHClNaClNaClOHO . Câu 10. Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là A. chất khử. B. chất oxi hóa. C. acid. D. base. Câu 11. Cho các phương trình phản ứng: (1) 2Fe + 3Cl 2  2FeCl 3 . (2) CO 2 + 2LiOH  Li 2 CO 3 + H 2 O. Mã đề thi: 404