Tiêu đề Lớp 12. Đề KT chương 6 (đề số 1).docx ✅

d. Nếu thay đinh sắt ban đầu bằng thanh kẽm thì màu xanh của dung dịch không thay đổi. Câu 3. Cho thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hoá – khử ở bảng sau: Cặp oxi hóa – khử Na + /Na Zn 2+ /Zn Fe 2+ /Fe 2H + /H 2 Cu 2+ /Cu Fe 3+ /Fe 2+ Ag + /Ag o oxh/kE(V) –2,713 –0,763 –0,440 0,00 +0,340 +0,771 +0,799 a. Các kim loại Na, Fe, Zn đều tan được trong dung dịch HCl 1 M. b. Kim loại Cu khử được các ion Fe 3+ , Ag + , Zn 2+ trong dung dịch thành kim loại. c. Trong dung dịch, ion Fe 2+ không khử được ion Ag + . d. Ở điều kiện chuẩn, tính khử giảm dần theo thứ tự sau Na, Cu, Ag, Fe 2+ . Câu 4. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: - Bước 1. Lấy hai ống nghiệm sạch, cho 3 mL dung dịch H 2 SO 4 1 M vào ống (1), cho 3 mL dung dịch H 2 SO 4 1 M và 2 – 3 giọt dung dịch CuSO 4 vào ống (2). - Bước 2. Cho đồng thời vào hai ống, mỗi ống một đinh sắt có kích thước như nhau đã được làm sạch bề mặt rồi để yên một thời gian. a. Ở bước 2, tốc độ thoát khí ở ống (1) và ống (2) là như nhau. b. Ở bước 2, ống (1) xảy ra ăn mòn hoá học, ống (2) xảy ra ăn mòn điện hoá. c. Ở bước 2, trong ống (2) có chất rắn màu đỏ cam bám lên bề mặt đinh sắt. d. Nếu thay dung dịch CuSO 4 bằng MgSO 4 thì khí thoát ra ở ống (2) sẽ nhanh hơn ống (1). PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1. Đồng (Copper - Cu) được dùng làm lõi dây dẫn điện, que hàn đồng, đúc tượng, nam châm điện từ, các động cơ máy móc,… Cấu hình electron của nguyên tử đồng là [Ar] 3d 10 4s 1 . Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của đồng. Câu 2. Thực hiện các thí nghiệm sau - Thí nghiệm 1: Rót khoảng 2 mL dung dịch HCl vào ống nghiệm có một viên Zn sạch. - Thí nghiệm 2: Rót khoảng 2 mL dung dịch HCl vào ống nghiệm có một viên Zn sạch, sau đó thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 . - Thí nghiệm 3: Rót khoảng 2 mL dung dịch HCl vào ống nghiệm có một mẩu dây đồng. - Thí nghiệm 4: Rót khoảng 2 mL dung dịch HCl vào ống nghiệm có một viên Zn và một mẩu dây Cu tiếp xúc với nhau. Câu 3. Ngâm một lá kẽm trong 200 mL dung dịch AgNO 3 nồng độ a mol/L cho đến khi kẽm không tan thêm nữa. Lấy lá kẽm ra, rửa nhẹ, làm khô rồi đem cân thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,604 g. Giá trị của a là bao nhiêu? Câu 4. Cho thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hoá - khử ở bảng sau: Cặp oxi hóa – khử Cu 2+ /Cu Ni 2+ /Ni Zn 2+ /Zn Fe 2+ /Fe Mg 2+ /Mg Fe 3+ /Fe 2+ Ag + /Ag o oxh/kE(V) +0,340 –0,26 –0,73 –0,440 –2,36 +0,771 +0,799 Hãy cho biết trong số các kim loại Fe, Cu, Mg, Ag, Zn, Ni, Ag, có bao nhiêu kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 ở điều kiện chuẩn? Câu 5. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Điện phân MgCl 2 nóng chảy. (b) Cho dung dịch Cu vào dung dịch AgNO 3 . (c) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO 3 . (d) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO 4 dư. (e) Dẫn khí H 2 dư đi qua bột CuO, nung nóng. Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kim loại là bao nhiêu? Câu 6. Một loại quặng bauxite chứa khoảng 45% Al 2 O 3 , còn lại là các tạp chất khác. Để sản xuất nhôm, người ta phải tinh chế quặng để tạo ra Al 2 O 3 rồi tiến hành điện phân nóng chảy Al 2 O 3 tạo ra Al. Tinh khối lượng (tấn) quặng bauxite cần dùng để sản xuất được 3 tấn nhôm. Giả thiết trong quá trình sản xuất chỉ có 95% lượng nhôm trong quặng chuyển hoá thành kim loại (làm tròn kết quả đến hàng phần mười).