Tiêu đề Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố (P1) - GV.DOC ✅

KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CHƯƠNG 2. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 4 điện của các nguyên tố hóa học có trong almelec. Đáp án: Thứ tự giảm dần độ âm điện: Si > Al > Mg (do trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, độ âm điện tăng dần). Ví dụ 3. Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần là Ca (Z = 20), Mg (Z = 12), P (Z = 15) và S (Z = 16). Hãy giải thích sự sắp xếp này dựa trên sự biến đổi độ âm điện theo chu kì và nhóm A. Đáp án: - Nguyên tố Mg và Ca cùng thuộc nhóm IIA. Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện giảm dần nên độ âm điện của Mg > Ca. - Ba nguyên tố Mg, P, S cùng thuộc chu kì 3. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần nên độ âm điện của Mg < P < S. ⇒ Thứ tự độ âm điện tăng dần là Ca, Mg, P, S. Ví dụ 4. Cấu hình electron nào sau đây ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất? A. 1s 2 2s 2 2p 5 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Ví dụ 5. Hai ion X + và Y – đều có cấu hình electron của khí hiếm Ar (Z = 18). Cho các phát biểu sau: (1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điên của Y là 4. (2) Bán kính ion Y – lớn hơn bán kính ion X + . (3) X ở chu kì 3, còn Y ở chu kì 4 trong bảng hệ thống tuần hoàn. (4) Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Đáp án: C X (Z =19): [Ar]4s 1  ; Y (Z = 17) : [Ne]2s 2 2p 5 . (3) Sai vì X thuộc chu kì 4, Y thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. III. TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM: Tính kim loại: tính dễ nhường electron  càng dễ nhường electron thì tính kim loại càng mạnh (Cs là kim loại mạnh nhất). Hình. Quá trình nhường, nhận electron của nguyên tử sodium Tính phi kim: tính dễ nhận electron  càng dễ nhận electron thì tính phi kim càng mạnh (F là phi kim mạnh nhất). Hình. Quá trình nhường, nhận electron của nguyên tử fluorine (b) Kết luận: