Tiêu đề Đề kiểm tra cuối kì 1 - Hóa Học 10 - Năm 2025-2026 - Đề 7.doc ✅

(a) (b) Cho các phát biểu sau: a. Electron trong các orbital (a) và (b) thuộc cùng lớp electron. b. Số electron trong orbital (b) gấp đôi số electron trong orbital (a). c. Electron trên orbital (a) nằm gần hạt nhân hơn electron trên orbital (b). d. Electron trên orbital (b) chứa 2 electron. Câu 2. Cho các hình biểu diễn sự xen phủ orbital nguyên tử để tạo liên kết hóa học sau: a. Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết. b. Khi hình thành liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết σ. c. Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên. d. Vùng xen phủ của sự xen phủ trục nằm trên đường nối tâm của hai nguyên tử. PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4 (2 điểm) Câu 1. Hình ảnh bên mô tả AO p với hai thùy. Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng nhiêu a%?. Xác định giá trị a.
Câu 2. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Potassium là 39,1. Trong tự nhiên Potassium có 2 đồng vị là 39 K và 41 K, % khối lượng của đồng vị 41 K trong K 2 O (Biết O =16) là x %. Xác định giá trị x (làm tròn kết quả đến phần trăm). Câu 3. Cho số hiệu của nguyên tố N và O lần lượt là 7 và 8. Biết rằng hóa trị của nguyên tố N trong phân tử HNO 2 bằng tổng số liên kết σ và liên kết π mà nguyên tử N tạo thành khi liên kết với các nguyên tử xung quanh. Trong phân tử HNO 2 , nguyên tử N không liên kết với nguyên tử H mà liên kết với 2 nguyên tử O. Từ đó viết được công thức Lewis phù hợp của phân tử HNO 2 với hóa trị của N là n. Giá trị của n là bao nhiêu? Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 . Trong hợp chất hydroxide (hợp chất của X với hydrogen), nguyên tố X chiếm 94,12% khối lượng. Xác định phần trăm khối lượng của X trong oxide cao nhất? PHẦN IV. Tự luận (3,0 điểm) Câu 1 (1 điểm): Ứng dụng phổ biến nhất của potassium chloride, phân potassium chloride (hay còn gọi là MOP) là loại phân bón cung cấp lượng potassium được nhiều người ưa dùng nhất. Vận dụng quy tắc octet, viết sơ đồ mô tả sự hình thành phân tử potassium chloride (KCl) từ nguyên tử của các nguyên tố potassium và chlorine. Câu 2 (1 điểm): Iodine là một trong những nguyên tố vi lượng cần có trong chế độ dinh dưỡng của con người. Chế độ ăn uống thiếu hụt Iodine sẽ dẫn tới phì đại tuyến giáp gây ra căn bệnh bướu cổ. Thông qua chế độ dinh dưỡng, các nguyên tử Iodine thường được đưa vào cơ thể dưới dạng KI và KIO 3 thành muối iodine giúp tránh những rối loạn do thiếu. Nguyên tử nguyên tố Iodine có tổng số hạt là 180 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt neutron. Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố Iodine. Câu 3 (1 điểm): Theo nghiên cứu của Đại học Harvard vào năm 2013, trẻ em sinh sống tại những khu vực có nguồn nước bị nhiễm Fluorine có chỉ số IQ trung bình sẽ thấp hơn so với những trẻ em sống tại vùng khác. Anion F - (fluoride) có độc tính mạnh với hệ thần kinh. Với lượng tương đối thấp: 0,2 gam ion F - trên cơ thể có trọng lượng 70 kg có thể gây tử vong. Tuy nhiên, sự có mặt của anion fluoride lại giúp men răng chắc khỏe và chống chọi các bệnh về sâu răng, vì vậy anion fluoride được thêm vào nước uống đóng chai với nồng độ với nồng độ 1mg ion F - trên 1L nước và bổ sung một lượng nhỏ dưới dạng muối sodium fluoride (NaF) trong kem đánh răng. a)Một bạn học sinh nặng khoảng 70kg sử dụng loại nước chứa ion F - với lượng 1mg/1L để giúp men răng chắc khỏe, chống sâu răng. Sau khi đọc thông tin về độc tính của ion