Tiêu đề Lớp 10. Đề cuối kì 1 (Đề 3).docx ✅

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 3 (Đề có 3 trang) ĐỀ KIỂM TRA CUÓI KÌ I LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3 điểm) Câu 1. Trong nguyên tử, hạt nào mang điện tích dương? A. Proton. B. Electron. C. Neutron. D. Neutron và proton. Câu 2. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là A. điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó B. số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó C. tổng số proton và neutron trong nguyên tử của nguyên tố đó D. tổng số proton và electron trong nguyên tử của nguyên tố đó Câu 3. Ở trạng thái cơ bản, electron cuối cùng của nguyên tử Be 4Z được phân bố trong orbital nào sau đây? A. orbital y2p . B. orbital x2p . C. orbital z2p . D. orbital 2s. Câu 4. Chọn phương án đúng để hoàn thành các câu sau: Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một …(1)…trong bảng tuần hoàn. Mỗi hàng trong bảng tuần hoàn được gọi là một …(2)…Mỗi cột trong bảng tuần hoàn được gọi là một …(3)… A. (1) nhóm, (2) chu kỳ, (3) ô. B. (1) ô, (2) chu kỳ, (3) nhóm. C. (1) ô, (2) họ, (3) nhóm. D. (1) ô, (2) chu kỳ, (3) nhóm chính. Câu 5. Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì A. phi kim mạnh nhất là fluorine. B. phi kim mạnh nhất là bromine. C. kim loại mạnh nhất là lithium. D. kim loại yếu nhất là caesium. Câu 6. Hãy ghép các nguyên tố (cột A) với giá trị bán kính nguyên tử tương ứng của nguyên tố (cột B) cho phù hợp. Cột A Cột B Nguyên tố 1) O (Z = 8) 2) Mg (Z = 12) 3) Si (Z = 14) Bán kính nguyên tử (pm) a) 42 b) 111 c) 145 A. 1-a; 2-b; 3-c. B. 1-b; 2-a; 3-c. С. 1-a; 2-c; 3-b. D. 2-a; 1-b; 3-c. Câu 7. Nitrogen là nguyên tố thuộc chu kì 2 và nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Nitrogen có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững? A. Nhường 5 electron. B. Nhận 3 electron. C. Nhường 3 electron. D. Nhận 5 electron. Câu 8. Phân tử chất nào sau đây chứa liên kết cộng hoá trị cho - nhận? A. 2HO . B. CO. C. 2CO . D. 22HO . Câu 9. Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Kết luận nào sau đúng về nguyên tố X là A. X có 2 electron ở lớp ngoài cùng. B. X là nguyên tố s. C. Đơn chất X 2 có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực. D. X là nguyên tố phi kim. Câu 10. Tương tác van der Waals tồn tại giữa những A. ion. B. hạt proton. C. hạt neutron. D. phân tử. Mã đề thi: 333

Hình 2. Sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố X a) Hãy viết cấu hình electron của X. b) Hãy dự đoán vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và tính chất hoá học cơ bản của X. Câu 2 (1 điểm). Cho biết nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số electron thuộc phân lớp s là 7, điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố Y là 1914,418.10C . a) Xác định X và Y. b) Liên kết giữa X và Y thuộc loại liên kết gì? Câu 3 (1 điểm). Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của hai chất HBr và HF cho trong bảng sau. Hãy gán công thức chất thích hợp vào các ô có dấu? Giải thích. Chất Nhiệt độ nóng chảy  C∘ Nhiệt độ sôi  C∘ ? 86,9 66,8 ? 83,6 19,5 ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.