Tiêu đề 2. HOA HOC 11 MOI 2024-2025. C1.GIAI.pdf ✅

TRƯỜNG THPT CHUYÊN THỦ KHOA NGHĨA TP. CHÂU ĐỐC – AN GIANG  Ths. DƯƠNG THÀNH TÍNH HÓA HỌC 11 Chương trình GDPT 2018 Chương 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC (Phiên bản mới: Theo cấu trúc đề minh họa 2025 của bộ giáo dục) Năm học : 2024 – 2025 LƯU HÀNH NỘI BỘ

ThS. Dương Thành Tính Hóa học 11 – Chương 1: Cân bằng hóa học 2024-2025 Kết nối tri thức - Chân trời sáng tạo - Cánh diều 2 Dạng 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC Dạng 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC Phần 4: Bài tập trắc nghiệm trả lời ngắn THÔNG HIỂU Dạng 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC Dạng 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC VẬN DỤNG Dạng 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC Dạng 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC C. ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG 1 THEO KIỂU MINH HỌA 2025 A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT Chủ đề 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU & PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH 1. Phản ứng một chiều 2. Phản ứng thuận nghịch Khái niệm Phản ứng một chiều là phản ứng xảy ra theo một chiều từ chất đầu sang sản phẩm trong cùng một điều kiện. aA + bB  cC + dD Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. aA + bB cC + dD Biểu diễn Bằng một mũi tên : → Bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau: chieàuthuaän chieàunghòch Ví dụ CH4 + 2O2 0 t CO2 + 2H2O NaOH + HCl  NaCl + H2O H2(g) + I2(g) 2HI(g) II. CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Trạng thái cân bằng Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (vt = vn)
ThS. Dương Thành Tính Hóa học 11 – Chương 1: Cân bằng hóa học 2024-2025 Kết nối tri thức - Chân trời sáng tạo - Cánh diều 3 *Cân bằng hóa học là một cân bằng động => tại thời điểm cân bằng phản ứng vẫn diễn ra với tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. 2. Hằng số cân bằng a) Biểu thức của hằng số cân bằng Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB cC + dD c d C a b [C] .[D] K [A] .[B]  * Một số lưu ý: - Trong đó : [A], [B], [C], [D] là nồng độ mol của các chất A, B, C, D ở trạng thái cân bằng. a,b,c,d là hệ số tỉ lượng của các chất trong phương trình hóa học của phản ứng. - KC chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng. - Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức KC Ví dụ: C(s) + CO2(g) 2CO(g) 2 C 2 [CO] K [CO ]  b) Ý nghĩa của hằng số cân bằng KC càng lớn thì phản ứng thuận càng chiếm ưu thế hơn và ngược lại, KC càng nhỏ thì phản ứng nghịch càng chiếm ưu thế hơn. III. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Ảnh hưởng của nhiệt độ (chất khí, chất lỏng) “ Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều phản ứng thu nhiệt ( 0 Δ H > 0 r 298 ), nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ và ngược lại” Cách nhớ: * 0 Δ H <0 r 298 : là phản ứng tỏa nhiệt. * 0 Δ H > 0 r 298 : là phản ứng thu nhiệt. * Khi tăng t0 => phản ứng theo chiều thu nhiệt 0 Δ H > 0 r 298 * Khi giảm t0 => phản ứng theo chiều tỏa nhiệt 0 Δ H <0 r 298 Lưu ý: Một phản ứng có ghi 0 Δ Hr 298 thì mặc định 0 Δ Hr 298 này là ứng với chiều thuận của phản ứng. Thí nghiệm 1: Cho cân bằng: 2NO2(g) N2O4 (g) 0 Δ H <0 r 298 (màu nâu) (không màu) Thí nghiệm 2: CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 0 Δ H >0 r 298