Tiêu đề CHƯƠNG 6. HỢP CHẤT CARBONYL (BẢN GV FORM 2025).docx ✅

-1- A. PHẦN LÍ THUYẾT 3 BÀI 23. HỢP CHẤT CARBONYL 3 1. LÍ THUYẾT CẦN NẮM 3 2. BÀI TẬP VẬN DỤNG 5 2.1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn 5 2.2. Trắc nghiệm đúng – sai 9 2.3. Trắc nghiệm trả lời ngắn 17 BÀI 24. CARBOXYLIC ACID 22 1. LÍ THUYẾT CẦN NẮM 22 2. BÀI TẬP VẬN DỤNG 23 2.1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn 23 2.2. Trắc nghiệm đúng – sai 27 2.3. Trắc nghiệm trả lời ngắn 35 B. BÀI TẬP PHÂN DẠNG 41 I. DẠNG 1: LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ - CÔNG THỨC CẤU TẠO 41 1.1. Phương pháp – Công thức vận dụng 41 1.2. Bài tập vận dụng 41 II. DẠNG 2: BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRÁNG GƯƠNG 45 2.1. Phương pháp – Công thức vận dụng 45 2.2. Bài tập vận dụng 45 III. DẠNG 3: LẬP CÔNG THỨC CARBOXYLIC ACID 49 3.1. Phương pháp – Công thức vận dụng 49 3.3. Bài tập vận dụng 49 IV. DẠNG 4: BÀI TẬP PHẢN ỨNG ESTE HÓA 52 4.1. Phương pháp – Công thức vận dụng 52 4.2. Bài tập vận dụng 53 V. DẠNG 5: ĐIỀU CHẾ VÀ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ ACETIC ACID 55 C. ĐỀ ÔN TẬP CUỐI CHƯƠNG 6. HỢP CHẤT CARBONYL – CARBOXYLIC ACID 59 1. ĐỀ ÔN TẬP CHƯƠNG SỐ 01 (28 CÂU) 59 1.1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (18 câu) 59 1.2. Trắc nghiệm đúng – sai (4 câu) 59 1.3. Trắc nghiệm trả lời ngắn (6 câu) 60 2. ĐỀ ÔN TẬP CHƯƠNG SỐ 02 (28 CÂU) 62 2.1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (18 câu) 62 2.2. Trắc nghiệm đúng – sai (4 câu) 62 2.3. Trắc nghiệm trả lời ngắn (6 câu) 64


-4- a) Phản ứng khử Các hợp chất carbonyl bị khử bởi các tác nhân khử như NaBH 4 , LiAlH 4 ,… (kí hiệu: [H]) tạo thành các alcohol tương ứng: aldehyde bị khử thành alcohol bậc I, ketone bị khử thành alcohol bậc II. Ví dụ: CH 3 CH=O + 2[H] 4NaBH CH 3 CH 2 OH (ethanol) Hoặc: RCH=O + 2[H] 4NaBH RCH 2 OH CH 3 COCH 3 + 2[H] 4LiAlH CH 3 CHOHCH 3 Hoặc: RCOR’ + 2[H] 4LiAlH RCHOHR’ b) Phản ứng oxi hoá aldehyde * Oxi hoá aldehyde bởi nước bromine Aldehyde bị oxi hoá bởi nước bromine tạo thành carboxylic acid. Ví dụ: CH 3 CHO + Br 2  + H 2 O  CH 3 COOH + 2HBr * Oxi hoá aldehyde bởi thuốc thử Tollens Thuốc thử Tollens là phức chất của ion Ag +  với ammonia, có công thức [Ag(NH 3 ) 2 ]OH. Ion Ag +  trong thuốc thử Tollens đóng vai trò là chất oxi hoá. Ví dụ: RCHO + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH  ot   RCOONH 4  + 2Ag + 3NH 3  + H 2 O CH 3 CHO + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH  ot   CH 3 COONH 4  + 2Ag + 3NH 3  + H 2 O Phản ứng tạo thành lớp bạc sáng bóng bám vào bình phản ứng, vì vậy phản ứng này còn được gọi là phản ứng tráng bạc. Ketone không bị oxi hoá bởi thuốc thử Tollens, vì vậy có thể dùng thuốc thử Tollens để phân biệt aldehyde với ketone và các hợp chất khác. * Oxi hoá aldehyde bằng copper(II) hydroxide Aldehyde có thể bị oxi hoá bởi copper(II) hidroxide Cu(OH) 2  trong môi trường kiềm khi đun nóng tạo thành kết tủa copper(I) oxide (Cu 2 O) màu đỏ gạch: RCHO + 2Cu(OH) 2  + NaOH  ot   RCOONa + Cu 2 O + 3H 2 O c) Phản ứng cộng Hợp chất carbonyl có thể tham gia phản ứng cộng với HCN vào liên kết đôi C = O. Ví dụ: CH 3 CH=O + HCN  CH 3 CH(CN)OH CH 3 COCH 3 + HCN  (CH 3 ) 2 COH(CN) d) Phản ứng tạo iodoform Các hợp chất aldehyde, ketone có nhóm methyl cạnh nhóm carbonyl có thể phản ứng với I 2  trong môi trường kiềm. Ví dụ: CH 3 -CH=O + 3I 2 + 4NaOH  HCOONa + CHI 3 + 3NaI + H 2 O C 2 H 5 COCH 3 + 3I 2 + 4NaOH  C 2 H 5 COONa + CHI 3 + 3NaI + H 2 O Phản ứng tạo sản phẩm kết tủa iodoform (CHI 3 màu vàng) nên phản ứng này được gọi là phản ứng iodoform và được dùng để nhận biết các aldehyde, ketone có nhóm methyl cạnh nhóm carbonyl. 1.4. Ứng dụng