Tiêu đề ĐỀ 8 - KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 12 (FORM TT-7791).docx ✅

a) Magnesium phản ứng chậm với nước ở nhiệt độ thường, giải thích vì sao magnesium trong gói FRH lại có thể phản ứng nhanh chóng với nước. b) Một gói FRH chứa khoảng 8 gam hỗn hợp (Mg 90%, Fe 4% và NaCl 4% về khối lượng) có thể tỏa ra tối đa bao nhiêu nhiệt để làm nóng? Biết rằng enthalpy tạo thành chuẩn ( 0 f298ΔH ) của Mg(OH) 2 (s) và H 2 O (l) lần lượt là -928,4 kJ mol -1 và-285,8 kJ mol -1 . Gói FRH trên có đủ làm nóng 300 g súp từ 30 o C lên 100 o C hay không? Biết nhiệt dung của súp khoảng 4,2 J g -1 C -1 , giả sử gói súp chỉ nhận được 50% lượng nhiệt tối đa tỏa ra, phần nhiệt còn lại làm nóng các vật dụng khác và thất thoát vào môi trường. Câu 2 (1 điểm). a) Tại sao đơn chất của các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có khối lượng riêng lớn hơn đơn chất của các nguyên tố họ s cùng chu kì? b) Hãy giải thích trường hợp sau: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn chặt những tấm kẽm vào phần vỏ tàu ngâm trong nước biển. Câu 3 (1 điểm). Dự đoán hiện tượng xảy ra, mô tả sự thay thế phối tử khi cho từ từ đến dư dung dịch ammonia vào dung dịch muối nickel(II) chloride. Viết phương trình hoá học của các phản ứng. ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.
ĐỀ THAM KHẢO SỐ 8 ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II LỚP 12 MÔN: HÓA HỌC Phần I (3,0 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án A D C D B C C C B A A C Phần II (2,0 điểm): Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm; - Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm; Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) 1 a S 2 a Đ b S b S c Đ c S d Đ d Đ Phần III (2,0 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 Đáp án 3 3 4 45,7 Phần IV (3,0 điểm):  Câu 1 (1 điểm). a) Magnesium phản ứng chậm với nước ở nhiệt độ thường do các bọt khí hydrogen bám trên bề mặt magnesium ngăn cản magnesium tiếp xúc với nước. Trong gói FRH, magnesium lại có thể phản ứng nhanh chóng với nước do có mặt Fe tạo thành pin Galvani (trong dung dịch chất điện ly NaCl). Khi đó, hydrogen thoát ra trên bề mặt Fe nên diện tích tiếp xúc của Mg với nước tăng lên. b) Mg(s) + 2H 2 O(l) → Mg(OH) 2 (s) + H 2 (g) 0 r298ΔH = -928,4 - (-285,8).2= -356,8 kJ n Mg = 90 8. 100 24 = 0,3 mol → Q tỏa = 0,3.356,8 = 107,04 kJ Để làm nóng 300 g súp từ 30 o C lên 100 o C Q thu = 300.(100 - 30).4,2/ 1000 = 88,2 kJ Vì thất thoát nhiệt 50% nên thực tế Q cần = 88,2.2 = 176,4 kJ So sánh Q tỏa < Q cần nên gói FRH trên không đủ làm nóng 300 g súp từ 30 o C lên 100 o C. Câu 2 (1 điểm). a) Các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có nguyên tử khối lớn hơn, bán kính nguyên tử nhỏ hơn so với các nguyên tố họ s cùng chu kì. Do đó đơn chất của các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có khối lượng riêng lớn hơn đơn chất của nguyên tố họ s cùng chu kì. b) Đây là cách chống ăn mòn bằng phương pháp điện hoá, khi Zn và Fe cùng tiếp xúc với nước biển (dung dịch điện li), Zn sẽ bị ăn mòn trước và bảo vệ cho thành vỏ tàu. Câu 3 (1 điểm). Hiện tượng: Dung dịch NiCl 2 , có màu lục, khi nhỏ thêm NH 3 , sẽ xuất hiện kết tủa màu lục, tiếp tục nhỏ đến dư NH 3 , kết tủa sẽ tan và tạo thành dung dịch có màu tím. Kết tủa bị hoà tan là do đã tạo thành phức chất [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ . Trong dung dịch NiCl 2 tồn tại phức aqua [Ni(H 2 O) 6 ] 2+ , khi nhỏ đến dư NH 3 , sẽ có sự thay thế phối tử H 2 O bằng phối tử NH 3 . Phương trình hoá học của các phản ứng: