Tiêu đề 2. CHỦ ĐỀ 2.docx ✅

33,10 205,6 2. Biến thiên entropy trong phản ứng hóa học  Phản ứng tổng quát: aAbBcCdD  Biến thiên entropy trong phản ứng hóa học rΔSSspS (cđ)  Ở điều kiện chuẩn (298K và 1 bar): ooooor298298298298298ΔScSCdSDaSAbS hay ooor298298298ΔSSspS (cđ) - Các phản ứng hóa học làm tăng số mol khí thường có ΔS0 . - Các phản ứng hóa học làm giảm số mol khí thường có ΔS0 . - Các phản ứng hóa học không làm thay đổi số mol khí hoặc phản ứng không có số mol khí có ΔS nhỏ. II. BIẾN THIÊN NĂNG LƯỢNG TỰ DO GIBBS Năng lượng tự do Gibbs là đại lượng kết hợp cả 2 yếu tố ΔH và ΔS .  ΔH0 : năng lượng của hệ giảm, trở thành hệ bền vững hơn, là các phản ứng tỏa nhiệt.  ΔS0 : hệ chuyển từ trạng thái có độ mất trật tự thấp sang trạng thái có độ mất trật tự cao hơn. Ở điều kiện chuẩn, biến thiên năng lượng tự do Gibbs: ooo rTrTrTΔGΔHTΔS với T là nhiệt độ K  orTΔG0 : phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, nhiệt độ T .  orTΔG0 : phản ứng không tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, nhiệt độ T .  orTΔG0 : phản ứng đạt trạng thái cân bằng. B. BÀI TẬP KHỞI ĐỘNG Câu 1: Tại sao khi tăng nhiệt độ (ví dụ đun sôi ấm nước) lại làm tăng entropy của hệ? A. Vì tăng nhiệt độ làm cho tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn. B. Vì tăng nhiệt độ làm các phân tử chuyển động hỗn loạn, thoát ra ngoài, do đó entropy tăng để cân bằng lại hệ. C. Tăng nhiệt độ làm các phân tử nước giãn nở, làm tăng thể tích, đồng thời làm tăng entropy của hệ. D. Vì càng nhiều phân tử chuyển thành thể khí, entropy của thể khí cao hơn thể lỏng và thể rắn. Câu 2: Khi một chất chuyển trạng thái từ rắn sang lỏng và khí thì giá trị entropy của chất đó tăng hay giảm? A. Giảm vì khi đó phân tử chuyển động hỗn loạn, khó xác định.