Tiêu đề 22. Chuyên Sơn La - ( 2025-2026 ).Image.Marked.pdf ✅

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SƠN LA ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm 03 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Năm học 2025–2026 Môn thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN 2 (HÓA HỌC) Ngày 02 Tháng 06 Năm 2025 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Cho khối lượng nguyên tử: H=1; C=12; O=16; Na=23; Mg=24; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; I=127; Ba=137. Câu I. (2,5 điểm) 1. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn): a) Nhỏ dung dịch KOH vào ống nghiệm chứa dung dịch C 2 uCl . b) Cho mẩu nhỏ kim loại Na vào chậu nước. c) Sục khí CO2 vào dung dịch nước vôi trong dư. d) Cho đinh sắt vào cốc đựng dung dịch C 4 uSO . 2. Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, nếu có): (1) (2) (3) (4) (5) N 2 3 3 4 a Na O NaOH NaHCO BaCO BaSO 3. Sắt tinh khiết hầu như không được sử dụng trong cuộc sống, nhưng các hợp kim của sắt là gang và thép lại được sử dụng phổ biến. Trong công nghiệp, gang được sản xuất từ nguồn nguyên liệu là quặng sắt (thường là quặng hematite với thành phần chính là F 2 3 e O ), than cốc và chất tạo xỉ (như C 3 aCO , ). Quặng sắt, than cốc và đá vôi được đưa vào lò cao qua miệng lò, chuyển dần từ trên xuống. Không khí nóng được thổi từ dưới lên. Các giai đoạn chính của quá trình sản xuất gang như sau: Giai đoạn 1: Phản ứng tạo CO từ than cốc và oxygen. Giai đoạn 2: Khí CO phản ứng với F 2 3 e O trong quặng tạo sắt nóng chảy. Giai đoạn 3: Đá vôi bị phân hủy tạo CaO. CaO kết hợp với S 2 iO (tạp chất trong quặng) để tạo xỉ. Viết các phương trình hóa học xảy ra trong ba giai đoạn của quá trình sản xuất gang. Câu II. (2,5 điểm) 1. Cho 3 hydrocarbon A, B, C với các đặc điểm sau: - A cháy trong oxygen, nhiệt độ ngọn lửa có thể lên tới 3000 C . Vì vậy A được dùng làm nhiên liệu trong đèn xì để hàn cắt kim loại. A làm mất màu dung dịch bromine. - B được ứng dụng để kích thích cho quả mau chín, là nguyên liệu để tổng hợp nhựa polyethylene và ethylic alcohol. - C là thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên và khí mỏ dầu. Đưa bình đựng hỗn hợp khí C và khí chlorine ra ánh sáng. Sau một thời gian, màu vàng lục của khí chlorine mất đi. Hãy xác định các chất A, B, C. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 2. Cho các chất hữu cơ sau: propylene CH2  CH CH3  , ethylic alcohol, acetic acid và glucose. a) Xác định trạng thái các chất trên ở điều kiện thường. b) Trong các chất trên, chất nào tác dụng đươc với kim loại Na, dung dịch NaOH ? Chất nào có phản ứng trùng hợp? Chất nào có phản ứng tráng bạc? Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 3. Tiến hành thí nghiệm phản ứng ester hóa của acetic acid với ethylic alcohol theo các bước sau: Bước 1: Cho 2 mL ethylic alcohol và 2 mL acetic acid đặc vào ống nghiệm, lắc đều hỗn hợp. Bước 2: Thêm 1 mL dung dịch H2SO4 đặc, lắc nhẹ để các chất trộn đều với nhau. Bước 3: Kẹp ống nghiệm rồi đặt vào cốc nước nóng (khoàng 60 C 70 C    ), thỉnh thoảng lắc ống nghiệm đề trộn đều hỗn hợp. Sau khoảng 5 phút, để nguội hỗn hợp rồi đồ sang ống nghiệm khác chữa 5 mL dung dịch NaCl bão hòa, thấy xuất hiện lớp chất lỏng ở phía trên, không màu, có mùi thơm nhẹ. a) Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra giữa acetic acid và ethylic alcohol là gì? b) Viết phương trình hóa học xảy ra trong thí nghiệm trên. c) Hỗn hợp các chất hữu cơ và vô cơ sau phản ứng gồm những chất nào? Câu III. (1,0 điểm)
Sodium hydrogencarbonate NaHCO3 còn gọi là baking soda và sodium carbonate Na2CO3 còn gọi là soda có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Trong nhiều năm, NaHCO3 và Na2CO3 được sản xuất theo phương pháp Solvay. Phương pháp Solvay được tiến hành qua 3 giai đoạn: Giai đoạn 1: Sục khí CO2 dư (thu được từ quá trình nhiệt phân đá vôi) vào dung dịch chứa ammonia NH3 bão hòa và dung dịch sodium chloride NaCl bão hòa. Trong dung dịch thu được, NaHCO3 có độ tan kém hơn nên kết tinh trước và tách ra khỏi dung dịch. Giai đoạn 2: Nhiệt phân NaHCO3 thu được Na2CO3. Giai đoạn 3: Tái sử dụng NH3 bằng cách cho dung dich NH4Cl (thu được ở giai đoạn 1) phản ứng với CaO (thu được từ quá trình nhiệt phân đá vôi). a) Viết các phương trình hóa học xảy ra trong 3 giai đoạn của phương pháp Solvay. b) Từ 3 giai đoạn của phương pháp Solvay, hãy cho biết thực chất nguyên liệu đầu vào để sản xuất baking soda và soda. c) Trong y học, baking soda có thể được sử dụng để điều trị triệu chứng dư thừa acid HCl ở dạ dày. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. d) Hãy giải thích vì sao quá trình sản xuất baking soda và soda bằng phương pháp Solvay ít ảnh hưởng đến môi trường. Câu IV. (2,0 điểm) 1. Muối ăn khi khai thác từ nước biển, mỏ muối, hồ muối thường có lẫn nhiều tạp chất như M 2 gCl , C 2 4 aCl ,CaSO làm cho muối có vị đắng chát và dễ bị chảy nước gây ảnh hưởng xấu tới chất lượng muối. Để loại bỏ các tạp chất trên, nguời ta tiến hành theo sơ đồ sau: Dung dịch muối + NaOH lọc bỏ kết tủa Dung dịch D + BaCl2 lọc bỏ kết tủa Dung dịch E + Na2CO3 lọc bỏ kết tủa NaCl a) Viết các phương trình hoá học xảy ra trong sơ đồ trên. b) Một mẩu muối thô thu được bằng phương pháp bay hơi nước biển có thành phần khối lượng như sau: 2 4 2 2 97,625%NaCl;0,190%MgCl ;1,224%CaSO ;0,010%CaCl ;0,951%H O. Tính khối lương (kg) của N 2 aOH,BaCl và N 2 3 a CO tối thiểu cần dùng để loại bỏ hết tạp chất có trong 3 tấn muối nói trên. c) Muối Iot có ý nghĩa to lớn trong việc cung cấp lượng iodine cần thiết cho cơ thể. Việc thiếu iodine là một trong những nguyên nhân gây ra bệnh bướu cổ, dẫn đến khuyết tật trí tuệ, ảnh hưởng xấu đến sự tăng trưởng của cơ thể. Muối lot là muối ăn thường có trộn lẫn K 3 IO (hoặc KI ). Để xác định hàm lượng iodine trong muối ăn có trộn lẫn K 3 IO , người ta thường sử dụng phương pháp chuẩn độ với N 2 2 3 a S O . Các phản ứng diễn ra trong quá trình chuẩn độ như sau: 3 2 4 2 2 4 2 2 2 2 3 2 4 6 KIO 5KI 3H SO 3I 3K SO 3H O (1) I 2Na S O Na S O 2NaI (2)         Để xác định hàm lượng iodine trong 50 gam mẫu muối, tiến hành phép chuẩn độ như trên thì thấy lượng dung dịch N 2 2 3 a S O 0,01M cần dùng là 7,56 mL. Biết rằng hàm lượng iodine được xác định bằng biểu thức sau: Hàm lượng iodine = Tổng khối lượng iodine trong muối Tổng khối lượng mẫu i) Hãy tính hàm lượng iodine (mg/ kg) trong mẫu muối trên. ii) Nếu sử dưng muối lot trên thì trung bình một người trường thành bình thường cần bao nhiêu gam muối trong khẩu phần ăn hàng ngày? Biết nhu cầu iodine ở người trường thành bình thường trung bình là 150 g /người / ngày (1g=106  g ). 2. Trong giờ thực hành môn khoa học tự nhiên, một bạn học sinh thực hiện thí nghiệm hóa học sau: Bước 1: Nhỏ vài giọt phenolphthalein vào cốc nước, sau đó hòa tan muối ăn (NaCl) đến bão hòa. Bước 2: Thả một quả pin tiểu còn mới vào cốc nước sau bước 1, để yên khoảng một 1 phút. Bước 3: Khuấy đều cốc sau bước 2. Hãy nêu hiện tượng xảy ra ở các bước tiến hành thí nghiệm và viết phương trình hóa học (nếu có). Câu V. (2,0 điểm) Trong hợp chất hữu cơ, liên kết đôi C  C có thể bị oxi hóa bởi KMnO4 trong môi trường acid (H3O+ ) như sau:
KMnO4 , H3O + C C R1 R2 R3 H C O + R3COOH R1 R2 4 3 4 3 KMnO H O 2 2 KMn H 2 , O , O R CH CH RCOOH CO R CH OH RCOOH          1. Hai hợp chất hữu cơ X, Y đều có phần trăm khối lượng carbon và hydrogen lần lượt là 63,16% và 8,77 % còn lại là oxygen. Bằng phương pháp phổ khối lượng, người ta xác định được MX  MY 114gam / mol . a) Xác định công thức phân tử của X, Y. b) Tiến hành oxi hóa X, Y bởi KMnO4 trong môi trường acid (H3O+ ), thu được các sản phẩm như sau: KM 4 3 nO H O 3 , 3 X HOOC COOH CH CH COOH CH       4 3 3 KMnO , H O 2 3 O Y HOOC COOH CH C CH CH        Xác định công thức cấu tạo của X, Y. 2. Geraniol là thành phần chính của tinh dầu hoa hồng và thường được sử dụng để sản xuất nước hoa. Geraniol có công thức cấu tạo như sau: 3 2 2 2 3 3 CH C CH CH CH C CH CH OH CH CH         Oxi hóa geraniol bằng dung dịch KMnO4 trong môi trường acid (H3O+ ) thu được sản phẩm gồm 3 chất hữu cơ M, N, P (biết MM