Tiêu đề 1. File GV.docx ✅

d. Phản ứng hóa học xảy ra trong pin Galvani là phản ứng tự diễn biến. (a) Sai, pin Galvani tạo ra dòng điện từ quá trình hóa học. (b) Sai, cực âm xảy ra quá trình oxi hóa: Zn → Zn 2+ + 2e (c) Đúng, coi như vôn kế có điện trở vô cùng lớn và dòng điện mạch ngoài là 0A, khi đó hiệu điện thế (số chỉ của vôn kế) chính là sức điện động của pin Galvani. (d) Đúng: Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu Chú ý: Cùng câu hỏi nhưng bài không có hình vẽ như trên thì (c) sai do sức điện động = hiệu điện thế khi mạch ngoài hở (pin đang nghỉ), sức điện động > hiệu điện thế khi mạch ngoài kín (pin đang hoạt động). Không có hình vẽ ta sẽ không biết được pin đang trong tình trạng nghỉ hay hoạt động. Câu 4 [TH] – (THPT Lê Thánh Tông – TPHCM): Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử : Cặp oxi hóa – khử Fe 2+ /Fe Cu 2+ /Cu Fe 3+ /Fe 2+ Thế điện cực chuẩn (V) -0,44 +0,340  +0,771 Ở điều kiện cực chuẩn, một học sinh làm thí nghiệm cho một ít bột Cu vào lượng dư dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 , khuấy đều tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch X. a. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ ở điều kiện chuẩn. b. Cu có tính khử mạnh hơn Fe 2+ ở điều kiện chuẩn. c. Kim loại Cu khử Fe 3+ trong dung dịch thành Fe 2+ . d. Dung dịch X gồm ba muối: CuSO 4 , FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . (a)(b) Đúng, E°Cu 2+ /Cu < E°Fe 3+ /Fe 2+ nên Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ và Cu có tính khử mạnh hơn Fe 2+ ở điều kiện chuẩn. (c) Đúng: Cu + Fe 3+ → Cu 2+ + Fe 2+ (d) Đúng, X gồm ba muối: CuSO 4 , FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 dư. Câu 5 [TH] – (Cụm Đắk Lắk – Lần 1): Một pin Galvani được thiết lập ở điều kiện chuẩn như hình vẽ bên. a) Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi pin hoạt động là Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag. b) Điện cực Cu là anode, điện cực Ag là cathode. c) Dòng electron chạy qua dây dẫn theo chiều từ Ag sang Cu. d) Sức điện động chuẩn của pin được xác định theo công thức: E°pin = E°Ag + /Ag − E°Cu 2+ /Cu. (a)(b) Đúng