Tiêu đề Lớp 10. Đề giữa kì 1 (Đề số 5).docx ✅

Câu 3. X là một nguyên tố chu kì 2, phân lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 3 electron độc thân. a. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là +7. b. Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s 2 2s 2 2p 1 . c. X là nguyên tố kim loại. d. X thuộc chu kì 2, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn hóa học. Câu 4. X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A và thuộc cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. X là một kim loại và Y là một phi kim. Tổng số electron hóa trị của X và Y là 8. a. X và Y có thể là những nguyên tố thuộc nhóm IVA. b. Nếu X thuộc nhóm IA thì Y thuộc nhóm VIIA. c. Nếu X là Al (Z = 13) thì Y có thể là Cl (Z = 17). d. Nếu Y là Se (Z = 34) thì X có thể là Zn (Z = 30). PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1. Hình ảnh dưới đây là mô hình cấu tạo của nguyên tử nguyên tố X: Có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X? Câu 2. Nguyên tử Ar (Z = 18) có bao nhiêu electron trong các phân lớp p? Câu 3. Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10.000 lần đường kính hạt nhân. Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6 cm thì đường kính nguyên tử sẽ là bao nhiêu m? Câu 4. Trong các nguyên tố sau: Mg (Z = 12), Li (Z = 3), P (Z = 15), F (Z = 9) và Al (Z = 13), có bao nhiêu nguyên tố thuộc chu kì 3? Câu 5. Từ phổ khối lượng các đồng vị của Cu trong tự nhiên ở hình dưới đây: Cho biết giá trị nguyên tử khối trung bình của Cu? (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười). Câu 6. Hợp chất ion XY được sử dụng để bảo quản mẫu tế bào trong việc nghiên cứu dược phẩm và hóa sinh. Trong phân tử XY, số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Số hiệu nguyên tử của Y bằng bao nhiêu? ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.