Tiêu đề 3. CHỦ ĐỀ 3.docx ✅

- Mỗi AO chứa tối đa 2e       AOchøa0e: AO trèng AOchøa1e:AOdécthan AOchøa2e:AOd·ghÐpd«i Bảng tổng hợp số lượng AO, electron tối đa trong từng phân lớp. Phân lớp Số lượng AO Kí hiệu Số e tối đa Biểu diễn s 1 2 s 2 p 3 6 p 6 d 5 10 d 10 f 7 14 f 14 - Orbital được phân loại thành orbital s, orbital p, orbital d và orbital f. 4. Các nguyên lý và quy tắc trong cấu hình electron nguyên tử  Nguyên lí vững bền: Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm lần lượt AO có năng lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p …  Nguyên lí Pauli: Mỗi AO chứa tối đa 2e và có chiều ngược nhau.  Quy tắc Hund: Trong cùng 1 phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các AO sao cho số e độc thân là tối đa. B. BÀl TẬP KHỞI ĐỘNG Câu 1: Số e tối đa trong phân lớp f và phân lớp p lần lượt là A. 10e và 14e. B. 14e và 6e. C. 6e và 14e. D. 10e và 18e. Câu 2: Nguyên tử nào dưới đây có 1 e độc thân?