Tiêu đề Bài 3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - GV.pdf ✅

Đáp án: a) Orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi. b) Orbital p có 3 sự định hướng: + Orbital px định hướng theo trục x. + Orbital py định hướng theo trục y. + Orbital pz định hướng theo trục z. Ví dụ 4. Cách biểu diễn electron trong AO nào sau đây không tuân theo nguyên lí Pauli? A. . B. . C. . D. . II. LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON: 1. Tìm hiểu lớp electron: Hình. Minh hoạ các lớp electron ở vỏ nguyên tử Đặc điểm: - Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp (kí hiệu K, L, M, N, O, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân, theo thứ tự từ lớp n = 1 đến n = 7. - Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau. - Lớp e càng gần hạt nhân có năng lượng càng thấp => lớp K có năng lượng thấp nhất (e ở lớp này bị giữ chặt nhất). 2. Tìm hiểu phân lớp electron: Đặc điểm - Mỗi lớp electron phân chia thành các phân lớp, kí hiệu bằng các chữ cái viết thường: s, p, d, f (theo tứ tự năng lượng: s < p < d < f). - Các electron thuộc các phân lớp s, p, d và f được gọi tương ứng là các electron s, p, d và f. - Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.