Tiêu đề Lớp 10. Đề cuối kì 1 (Đề 5).docx ✅

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 5 ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Phần I (3 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ĐA C D B C A A D D A B B A Phần II (2 điểm): Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm; - Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm; Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) 1 a Đ 2 a S b Đ b Đ c Đ c Đ d Đ d S Phần III (2 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 4 3 63,5 2 13 4 5 Phần IV (3 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 1 điểm Câu 1 (1 điểm). a) P (Z = 15) → Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . → Vị trí của P trong BTH : ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA b) Công thức oxide cao nhất: P 2 O 5 (acidic oxide) Công thức hydroxide tương ứng: H 3 PO 4 (acid trung bình) Câu 2 (1 điểm). Đáp án: a) b) Vì năng lượng liên kết của H – H thấp hơn N ≡ N nên liên kết H – H dễ bị phá vỡ hơn ⇒ phản ứng của F 2 với H 2 sẽ xảy ra dễ hơn. Câu 3 (1 điểm). Các phân tử H 2 O tạo được liên kết hydrogen với nhau do trong phân tử liên kết O-H phân cực mạnh, nguyên tử O còn cặp electron chưa liên kết. - Các phân tử H 2 S và CH 4  không tạo được liên kết hydrogen với nhau. ⇒ Nhiệt độ sôi của H 2 O lớn hơn nhiều so với H 2 S và CH 4 . - Khối lượng phân tử H 2 S (34 amu) lớn gần gấp đôi khối lượng phân tử của CH 4  (16 amu). - Liên kết S-H phân cực hơn liên kết C-H nên tương tác van der Waals giữa các phân tử H 2 S mạnh hơn tương tác van der Waals giữa các phân tử CH 4 . ⇒ Nhiệt độ sôi của H 2 S hớn hơn nhiệt độ sôi của CH 4 .