Tiêu đề CHUONG 1 HOA 11 NAM 2025-2026.DTT. GIAI.pdf ✅

TRƯỜNG THPT CHUYÊN THỦ KHOA NGHĨA TP. CHÂU ĐỐC – AN GIANG  Ths. DƯƠNG THÀNH TÍNH HÓA HỌC 11 Chương trình GDPT 2018 Chương 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC (Phiên bản mới: Theo cấu trúc đề minh họa 2025 của bộ giáo dục) Năm học : 2025 – 2026 LƯU HÀNH NỘI BỘ
ThS. Dương Thành Tính Hóa học 11 – Chương 1: Cân bằng hóa học 2025-2026 Kết nối tri thức - Chân trời sáng tạo - Cánh diều 1 Chương 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC Chủ đề 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC ...........................................................................2 A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT ..............................................................................................................2 B. HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2025...............................................5 PHẦN 1. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN (CHỌN 1 ĐÁP ÁN) 5 MỨC 1: NHẬN BIẾT...................................................................................................................5 MỨC 2: THÔNG HIỂU ...............................................................................................................8 MỨC 3: VẬN DỤNG..................................................................................................................10 PHẦN 2: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI..........................................................................13 PHẦN 3: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN.................................................................16 MỨC 2: THÔNG HIỂU .............................................................................................................16 MỨC 3: VẬN DỤNG..................................................................................................................18 PHẦN 4: BÀI TẬP TỰ LUẬN ........................................................................................................22 Dạng 1: phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch ...................................................22 Dạng 2: các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học..............................................................23 Dạng 3: bài tập liên quan đến hằng số cân bằng Kc ................................................................26 Chủ đề 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC.......................................................................30 A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT ............................................................................................................30 B. HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2025.............................................36 PHẦN 1. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN (CHỌN 1 ĐÁP ÁN) ...........................................................................................................................................................36 MỨC 1: NHẬN BIẾT.................................................................................................................36 MỨC 2: THÔNG HIỂU .............................................................................................................38 MỨC 3: VẬN DỤNG..................................................................................................................40 PHẦN 2: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI..........................................................................42 PHẦN 3: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN.................................................................45 MỨC 2: THÔNG HIỂU .............................................................................................................45 MỨC 3: VẬN DỤNG..................................................................................................................48 PHẦN 4: BÀI TẬP TỰ LUẬN ........................................................................................................51 Dạng 1. Sự điện li - phương trình điện li ..................................................................................51 Dạng 2. Acid và base theo thuyết bronsted - lowry .................................................................55 Dạng 3. Sự thủy phân của các ion..............................................................................................57 Dạng 4. Bài tập lý thuyết về ph và ý nghĩa ph trong thực tiễn ...............................................59 Dạng 5. Chuẩn độ dung dịch......................................................................................................66 Dạng 6 bài toán tính nồng độ mol các ion.................................................................................71 Dạng 6.1. Dung dịch chứa 1 chất hoặc trộn 2 chất không xảy ra phản ứng .............................71 Dạng 6.2. Dung dịch thu được khi trộn 2 chất xảy ra phản ứng ...............................................72 Dạng 7. Bài toán tính ph.............................................................................................................74 Dạng 7.1. Tính pH của một Acid mạnh hoặc một base mạnh khi biết nồng độ CM .................74 Dạng 7.2. Tính pH của hỗn hợp Acid mạnh hoặc hỗn hợp base mạnh.....................................75 Dạng 7.3: Tính pH của dung dịch sau phản ứng của 1 Acid mạnh + 1 base mạnh ..................75 Dạng 7.4. Tính pH của dung dịch sau phản ứng của hỗn hợp Acid mạnh + hỗn hợp base mạnh ...................................................................................................................................................78 Dạng 7.5. Tính pH của acid yếu, dung dịch đệm......................................................................79 Dạng 8. Tính V, CM của acid a1 có số mol H+ bằng số mol H+ của acid a2.............................80 Dạng 9. Tính V, CM của base b1 có số mol oh- bằng số mol OH- của base b2 ........................81 Dạng 10. Bài toán cho sẵn pH tính các vấn đề liên quan.........................................................81 Dạng 11. Định luật bảo toàn điện tích và bảo toàn khối lượng trong dung dịch điện li......82 Dạng 12. Xác định lượng nước thêm vào dung dịch acid có pH =a để thu được dung dịch acid có pH = b (b > a ).................................................................................................................83
ThS. Dương Thành Tính Hóa học 11 – Chương 1: Cân bằng hóa học 2025-2026 Kết nối tri thức - Chân trời sáng tạo - Cánh diều 2 Chủ đề 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT I. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU & PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH 1. Phản ứng một chiều 2. Phản ứng thuận nghịch Khái niệm Phản ứng một chiều là phản ứng xảy ra theo một chiều từ chất đầu sang sản phẩm trong cùng một điều kiện. aA + bB ⎯⎯→ cC + dD Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. aA + bB cC + dD Biểu diễn Bằng một mũi tên : → Bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau: chieàuthuaän chieàunghòch Ví dụ CH4 + 2O2 0 ⎯⎯→t CO2 + 2H2O NaOH + HCl ⎯⎯→ NaCl + H2O H2(g) + I2(g) 2HI(g) II. CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Trạng thái cân bằng ✓Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (vt = vn) ✓Cân bằng hóa học là một cân bằng động. ✓ Tại thời điểm cân bằng hóa học thì: - Phản ứng vẫn diễn ra với tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. - Nồng độ các chất không đổi, chứ không có bằng nhau. 2. Hằng số cân bằng a) Biểu thức của hằng số cân bằng Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB cC + dD c d C a b [C] .[D] K [A] .[B] = * Một số lưu ý: - Trong đó : [A], [B], [C], [D] là nồng độ mol của các chất A, B, C, D ở trạng thái cân bằng. a,b,c,d là hệ số tỉ lượng của các chất trong phương trình hóa học của phản ứng. - KC chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng.