Tiêu đề Lớp 10. Đề giữa kì 1 (Đề 1).docx ✅

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 1 (Đề có 3 trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3 điểm) Câu 1: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi: A. neutron và electron. B. proton và electron. C. proton và neutron. D. electron. Câu 2: Trong nguyên tử, khối lượng của hạt nào không đáng kể so với các hạt còn lại? A. Neutron. B. Proton và electron. C. Proton. D. Electron. Câu 3: Hạt nhân của một nguyên tử sodium (Na) có 11 proton và 12 neutron. Coi như khối lượng của electron là không đáng kể, biết khối lượng của một proton là 271,673.10 kg và một neutron là 27 1,675.10 kg . Khối lượng của một nguyên tử sodium là A. 2795,8.10 kg . B. 2738,5.10 kg . C. 31100,2.10 kg . D. 2718,4.10 kg . Câu 4: Các nguyên tử thuộc cùng về một nguyên tố hóa học khi A. có cùng số hạt proton. B. có cùng số hạt neutron. C. có cùng số hạt electron và neutron. D. có cùng khối lượng nguyên tử. Câu 5: Nguyên tử nguyên tố fluorine có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử fluorine là A. −10. B. −9. C. +9. D. +10. Câu 6: Cho 4 nguyên tử có kí hiệu sau: 121416 668 X, Y, Z và 14 7  T . Hai nguyên tử nào sau đây có cùng số neutron? A. X và Y. B. Y và T. C. X và T. D. Y và Z. Câu 7: Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả như thế nào? A. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử. B. Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục. C. Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử. D. Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử. Câu 8: Kí hiệu và số electron tối đa có trên lớp electron ứng với giá trị n = 2 tương ứng là A. Lớp K và 6e. B. Lớp L và 8e. C. Lớp K và 8e. D. Lớp L và 2e. Câu 9: Hình dưới đây biểu diễn hình dạng của một số orbital. Tên gọi lần lượt của các orbital tại hình 1, 2, 3 là A. s, p z và p y . B. p x , p y và p z . C. s, p x và p y . D. s, p x và p z . Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố neon (Z = 10) có cấu hình electron là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 . Câu 11: Bảng tuần hoàn hiện nay có bao nhiêu cột? A. 2. B. 8. C. 18. D. 32. Mã đề thi: 111


ĐỀ THAM KHẢO SỐ 1 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Phần I (3 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ĐA C D B A C D A B C B C B Phần II (2 điểm): Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm; - Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm; Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) 1 a S 2 a Đ b Đ b Đ c Đ c S d S d Đ Phần III (2 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 10 3 3 2 38 4 56 Phần IV (3 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 1 điểm Câu 1 (1 điểm): Theo bài ra, ta có hệ phương trình: 2ZN52Z17 1,06ZN0N18     ⇒ Số khối A = Z + N = 17 + 18 = 35. Kí hiệu nguyên tử X là: 35 17X. Câu 2 (1 điểm): a) Cấu hình electron nguyên tử P (Z = 15): [Ne]3s 2 3p 3 . Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24): [Ar]3d 5 4s 1 . b) P ở ô 15 (do Z = 15), chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VA (do có 5 electron hoá trị, nguyên tố p). Cr ở ô 24 (do Z = 24), chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm VIB (do có 6 electron hoá trị, nguyên tố d). Câu 3 (1 điểm): a) Biết electron có mức năng lượng cao nhất của nguyên tử R phân bố vào phân lớp 23p . Cấu hình electron của R là: 226221223314RsspspZSi . R có 4 electron lớp ngoài và là nguyên tố p nên là phi kim. b) Cấu hình theo ô orbital nguyên tử R là         1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ------------------------- HẾT -------------------------