Tiêu đề Chuyên đề 21 - Muối.docx ✅

Tên Chuyên Đề: MUỐI Phần A: Lí Thuyết I. Khái niệm muối 1. Định nghĩa: Muối là hợp chất được tạo ra khi thay thế ion H + trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH 4 + ). 2. Tên gọi muối: − Cách gọi tên muối của kim loại: − Cách gọi tên muối của ammonium (NH 4 + ): Ví dụ: Acid Muối Ví dụ Hydrochloric acid (HCl) Muối chloride Sodium chloride: NaCl Sulfuric acid (H 2 SO 4 ) Muối sulfate Copper (II) sulfate: CuSO 4 Phosphoric acid (H 3 PO 4 ) Muối phosphate Potassium phosphate: K 3 PO 4 Carbonic acid (H 2 CO 3 ) Muối carbonate Calcium carbonate: CaCO 3 Nitric acid (HNO 3 ) Muối nitrate Magnesium nitrate: Mg(NO 3 ) 2 3. Phân loại: Có hai loại: muối aicd và muối trung hoà - Muối acid là muối trong phân tử còn nguyên tử H có thể bị thay thế bằng nguyên tử kim loại. Vd: NaHSO 4 : Sodium hydrosulfate NaHCO 3 : Sodium hydrocarbonate - Muối trung hòa là muối trong phân tử không còn H có thể bị thay thế bằng nguyên tử kim loại Vd: FeSO 4 : iron(II) sulfate Na 2 CO 3 : Sodium carbonate II. Tính tan của muối Tuỳ thuộc vào khả năng tan trong nước của muối, ta có: muối tan, muối không tan hoặc ít tan. - Muối Na + , K + , NH 4 + , NO 3 - đều tan - Muối Cl - hầu hết tan (trừ AgCl, PbCl 2 ) - Muối SO 4 2- hầu hết tan (trừ BaSO 4 , PbSO 4 , CaSO 4 ít tan) - Muối CO 3 2- hầu hết không tan (trừ Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3… ) - Muối PO 4 3- hầu hết không tan (trừ Na 3 PO 4 , K 3 PO 4 , (NH 4 ) 3 PO 4 …) - Muối S 2- : Hầu hết không tan (trừ Na + , K + , Ca 2+ , Ba 2+ ...) III. Điều chế muối Các phương pháp điều chế muối từ: − Oxide acid:

- Đối với muối CO 3 2- : Các muối: Cu 2+ , Fe 3+ , Al 3+ không tồn tại trong dd mà bị thủy phân thành hidroxit tương ứng Vd: 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O  2Al(OH) 3 + 6NaCl +3CO 2 Cu(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O  Cu(OH) 2 + 2NaNO 3 + CO 2 - Đối vối muối sulfide S 2- : Các muối Mg 2+ , Al 3+ , Cr 3+ không tồn tại trong dung dịch mà cũng bị thủy phân thành hydroxit tương ứng Vd: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O  2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl 4. Muối tác dụng với dung dịch base: (Sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa) MgCl 2 + 2NaOH  Mg(OH) 2 + 2NaCl NH 4 Cl + NaOH  NaCl + NH 3  + H 2 O Lưu ý: + KHSO 4 : Giống như một axit mạnh KOH + KHSO 4  K 2 SO 4 + H 2 O + Khi cho Ba(HCO 3 ) 2 + NaOH: Tỉ lệ mol 1:1: Ba(HCO 3 ) 2 + NaOH  BaCO 3 + NaHCO 3 + H 2 O Tỉ lệ mol 1:2: Ba(HCO 3 ) 2 + 2NaOH  BaCO 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O + Khi cho Ba(OH) 2 + NaHCO 3 : Tỉ lệ mol 1:1: NaHCO 3 + Ba(OH) 2  BaCO 3 + NaOH + H 2 O Tỉ lệ mol 1:2: 2NaHCO 3 + Ba(OH) 2  BaCO 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O 5. Phản ứng phân hủy: a. Muối carbonate và hydrocarbonate - CO 3 2- : Hầu hết bị nhiệt phân trừ kim loại kiềm Na + , K + . Na 2 CO 3  không phản ứng CaCO 3  CaO + CO 2 - HCO 3 - : Tất cả bị nhiệt phân 2NaHCO 3 0t Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 0t CaCO 3 + 2CO 2 + H 2 O Nếu nhiệt phân đến khối lượng không đổi: CaCO 3 0t CaO + CO 2 b. Muối nitrate: Kim loại (M) dãy hđhh Sản phẩm Ví dụ Trước Mg (K, Na..) M(NO 2 ) n (1) + O 2 2NaNO 3 ot 2NaNO 2 + O 2 Mg đến Cu (Fe, Zn, Al, Cu) Oxit kim loại (2) + NO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 ot 2CuO + 4NO 2 + O 2