Tiêu đề De so 2.docx ✅

ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ THEO MẪU THPT NĂM 2025 III. Phần Đề Giáo Viên Ra Đề ĐẶNG THỊ MINH HIẾU Giáo Viên Phản Biện KIỂM TRA GIỮA HK 2 – HOÁ 10 (theo mẫu đề minh hoạ của Bộ 2025) PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Biết Câu 1: Số oxi hoá của chromium (Cr) trong hợp chất Na 2 CrO 4 là A. – 2. B. + 2. C. +6. D. – 6. Câu 2: Cho các phản ứng hoá học sau, đâu là phản ứng oxi hoá – khử? A. 222NaOHONaOH . B. 3322()2CuAgNOCuNOAg . C. 333()3FeClNaOHFeOHNaCl . D. 22322COLiOHLiCOHO . Câu 3: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử là A. phản ứng có sự thay đổi trạng thái của chất phản ứng. B. phản ứng có xuất hiện chất khí là chất sản phẩm. C. phản ứng có sự xuất hiện của chất kết tủa. D. phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố. Câu 4: Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất nào sau đây là chất khử? A. 2O . B. 2HO . C. Zn . D. 2CO . Câu 5: Phát biểu nào sau đây đúng về điều kiện chuẩn? A. Là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol lit – 1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K. B. Là điều kiện ứng với nhiệt độ 298K và áp suất 1 atm. C. Là điều kiện ứng với 760 mmHg. D. Là điều kiện ứng với áp suất 1 atm và nhiệt độ 0 o C (273K). Câu 6: Phương trình nhiệt hóa học là A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ. B. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm. C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng. D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường. Câu 7: Trong phản ứng thu nhiệt, sự so sánh nào sau đây đúng về 0 f298H(cđ)  và 0f298H(sp) ? A. 00 f298f298H()H(sp)cđ  . B. 00f298f298H(cđ)H(sp) . C. 00 f298f298H()H(sp)cđ ≃ . D. 00f298f298H()H(sp)cđ . Câu 8: Phản ứng nào biểu diễn nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO (g)? A. C (graphite) + CO 2 (g) → 2CO (g). B. 2CO (graphite) + O 2 (g) → 2CO 2 (g).
C. C (graphite) + 1 2 O 2 (g) → CO (g). D. C (graphite) + O 2 (g) → 2CO (g). Câu 9: Phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường? A. Nhiệt phân KNO 3 . B. Phân hủy khí NH 3 . C. Oxi hóa glucose trong cơ thể. D. Hòa tan NH 4 Cl vào nước. Câu 10: Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn) có kí hiệu là A. 0 r298H . B. 0 f298H . C. S . D. T . Câu 11: Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau: N 2  (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3  (g) 0 r298H = – 91,8 KJ. Giá trị  0 r298H  của phản ứng: 2NH 3 (g) → N 2  (g) + 3H 2 (g) là A. –45,9 kJ. B. +45,9 kJ. C. –91,8 kJ. D. +91,8 kJ. Câu 12: Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng: A + B C + D có dạng sau: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Phản ứng thu nhiệt. B. Phản ứng không có sự thay đổi năng lượng. C. Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh. D. Phản ứng toả nhiệt. Câu 13: Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do A. xảy ra phản ứng tỏa nhiệt. B. xảy ra phản ứng thu nhiệt. C. xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường. D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường. Hiểu. Câu 14: Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây giải phóng 184,6kJ: 22H(g)Cl(g)2HCl(g)(*) Những phát biểu nào dưới đây là đúng? A. Nhiệt tạo thành của HCl là – 184,6 kJ 1mol. . B. Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là 184,6 kJ. C. Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl là – 92,3 kJ 1mol. . D. Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là – 92,3 kJ. Vận dụng.
Câu 15: Khi Zn phản ứng với 3HNO loãng, khí 2NO được tạo ra. Số mol 3HNO cần thiết cho mỗi mol Zn là bao nhiêu? A. 2 mol. B. 4 mol. C. 2,5 mol. D. 8 mol. Câu 16: Trong quá trình lên men rượu, chất nào sau đây bị oxi hóa? A. 2O . B. 6126CHO (Glucose). C. 2CO . D. 2HO . Câu 17: Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: Liên kết C–H C–C C=C E b (kJ mol – 1 ) 418 346 612 Biến thiên enthalpy của phản ứng: C 3 H 8 (g)  CH 4 (g) + C 2 H 4 (g) có giá trị là A. +103 kJ. B. –103 kJ. C. +80 kJ. D. –80 kJ. Câu 18: Trong phản ứng: Zn + CuCl 2 → ZnCl 2 + Cu, thì 1 mol Cu 2+ A. nhận 1 mol electron. B. nhận 2 mol electron. C. nhường 1 mol electron. D. nhường 2 mol electron. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S) Câu 1: 2F 2(g) + 2NaOH (aq) → OF 2(g) + 2NaF (aq) + H 2 O (l) Hãy xác định phát biểu đúng/sai trong các phát biểu sau: a) Số oxi hóa F trong đơn chất F2 có số oxi hóa -1. b) Trong hợp chất OF 2 , oxygen có số oxi hóa -2 và florine có số oxi hóa +1. c) Trong hợp chất NaF, sodium có số oxi hóa -1 và florine có số oxi hóa +1. d) Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa khử Câu 2: Số oxi hóa được xác định theo các quy tắc: a) Số oxi hóa của nguyên tử trong bất kì đơn chất hóa học nào đều bằng 0. b) Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong ion đa nguyên tử bằng 0. c) Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hóa là +1. d) Trong tất các các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hóa là -2. Câu 3: Cho các phát biểu sau: a) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt. b) Biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng toả ra của phản ứng càng nhiều. c) Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn. d) Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không. Câu 4: Cho các phát biểu sau: a) Phản ứng lên men rượu là phản ứng oxi hoá – khử dạng tích trữ năng lượng b) Phản ứng đốt than, củi là phản ứng oxi hoá – khử dạng cung cấp năng lượng. c) Pin Lithium – ion trong điện thoại, máy tính có thể dự trữ năng lượng dưới dạng điện năng dựa vào các phản ứng oxi hoá – khử. d) Phản ứng oxi hoá glucose (C 6 H 12 O 6 ) là phản ứng thu năng lượng PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1: Số oxi hóa có thể xác định thông qua công thức cấu tạo bằng cách tính điện tích các nguyên tử trong hợp chất với giả định đó là hợp chất ion. Ví dụ carbon dioxide (CO2) có công thức cấu tạo là O = C = O, khi giả định CO2 là hợp chất ion thì coi như C nhường 2 electron cho mỗi nguyên tử O nên công thức ion giả định là O 2- C 4+ O 2- , từ đó xác định được số oxi hóa của O là -2, của C là +4. Dựa vào cách trên hãy viết công thức ion giả định của các hợp chất sau, từ đó suy ra số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử H 2 O 2 , OF 2
Câu 2: Một số loai xe ôtô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa môt lượng nhất định hợp chất ion sodium azide (NaN 3 ), được gọi là túi khí. Khi có va cham xảy ra mạnh sodium azide bị phân hủy rất nhanh, giải phóng khí N 2 và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và xác định đây có phải phản ứng oxi hóa - khử không? Vì sao? Câu 3: Copper(II) sulfate được sử dụng làm nguyên liệu trong phân bón, thuốc kháng nấm. Ngoài ra, còn dùng để diệt rêu - tảo …trong bể bơi, …copper (II) sulfate được sản xuất chủ yếu từ nguồn nguyên liệu tái chế. Phế liệu được tinh chế cùng kim loại nóng chảy được đổ vào nước để tạo thành những mảnh xốp. Hỗn hợp này được hòa tan trong dung dịch sulfuric acid loãng trong không khí theo phương trình: Cu + O 2 + H 2 SO 4  CuSO 4 + H 2 O (1) Tinh thể copper (II) sulfate Ngoài ra, copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng: Cu + H 2 SO 4  CuSO 4 + SO 2 + H 2 O (2) a. Tổng hệ số cân bằng mỗi phản ứng trên? b. Trong 2 cách trên, cách nào ít làm ô nhiễm môi trường hơn? Câu 4: Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau: CO(g)+12O 2 (g)→ CO 2 (g). 0 r298H = −852,5 kJ. Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là Câu 5: Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn như sau: Liên kết C – H C – C C = C E b  (kJ/mol) 418 346 612 Biến thiên enthalpy của phản ứng C 3 H 8 (g) → CH 4 (g) + C 2 H 4 (g) có giá trị là ================ Hết ================ ĐÁP ÁN - KIỂM TRA GIỮA HK 2 – HOÁ 11 (theo mẫu đề minh hoạ của Bộ 2025)