Tiêu đề 1.1. BÀI TẬP 1 KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI 1 DUNG DỊCH MUỐI (CƠ BẢN) - GV.docx ✅

BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI I. BÀI TẬP ĐƠN CHẤT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI 1 MUỐI. a. Phương pháp giải (dạng tăng giảm khối lượng cơ bản) Xét phương trình hóa học Kim loại + DD muối → Muối mới + chất rắn - Bài tập dạng này chủ yếu dạng toán dư nên chưa biết được số mol của kim loại ban đầu phản ứng. Do đó ta cần phải đặt ẩn mol phản ứng cho kim loại. - Công thức áp dụng: + Nếu sau phản ứng thấy khối lượng thanh kim loại ban đầu tăng taêngKL giaûi phoùngKL tanmmm + Nếu sau phản ứng thấy khối lượng thanh kim loại ban đầu giảm giaûmKL tanKL giaûi phoùngmmm 1. Bài tập có hướng dẫn giải Câu 1. Cho một thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 , sau một thời gian người ta thấy khối lượng thanh Fe tăng 1,6 gam. Giả thiết Cu sinh ra bám hết vào đinh Fe. a) Viết PTHH xảy ra. b) Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng và khối lượng Cu tạo thành. Hướng dẫn giải a) Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu b) 44 taêngKLGPKL tanCuFe Fe CuSO FeSO Cu x x mmmmm1,664x56x1,6x0,2(mol) Goïi x laø mol cuûa Fe phaûn öùng.     FeCum 56.0,2 = 11,2 gam; m 64.0,2 = 12,8 gam. Câu 2. Nhúng thanh Mg vào V ml dung dịch CuSO 4 2M đến khi dung dịch không còn màu xanh, lấy thanh Mg ra làm khô cẩn thận rồi cân lại thấy thanh Mg tăng 12,8 gam. Giá trị của V là A. 100. B. 160. C. 200. D. 267. Hướng dẫn giải 4 44 taêngKLGPKL tanCuMg CuSO M Mg CuSO MgSO Cu x x mmmmm12,864x24x12,8x0,32(mol) n0,32 V0,16(lít)160( Goïi x laø mol cuûa Mg C phaûn öùn 2 g.       mL) Câu 3. Ngâm một lá Mg kim loại trong dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , sau một thời gian người ta nhận thấy khối lượng của lá kim loại đó tăng 1 gam so với ban đầu. Khối lượng Cu kim loại đã bám lên bề mặt của lá kim loại đó là ( giả thiết rằng toàn bộ Cu bị đẩy ra khỏi muối đã bám hết vào lá Mg kim loại) A. 1,20 gam B. 1,60 gam C. 2,40 gam. D. 1,28 gam Hướng dẫn giải 3232 taêngCuMg Cu(giaûi phoùng) Mg Cu(NO) Mg(NO) Cu x x mmm164x24x1x0,025(mol) m0,025.641,6(gam Goïi x laø mol cuûa Mg phaûn öùng.         )
Câu 4. Nhúng một lá nhôm vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 đến khi dung dịch mất màu xanh thì thấy dung dịch thu được sau phản ứng giảm so với dung dịch ban đầu 1,38 g. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Cu(NO 3 ) 2 là: A. 0,1M B. 0,15M C. 0,2M D. 0,25M 32332Al 3Cu(NO) 2Al(NO) 3Cu x 1,5x - Khoái löôïng dung dòch giaûm laø khoái löôïng cuûa Cu thoaùt ra b Goïi x laø mol cuûa Al phaûn öùng.  giaûmCuAl M aùm vaøo laù nhoâm khoái löôïng laù nhoâm taêng laø khoái löôïng cuûa dung dòch giaûm. mmm1,3864.1,5x27x1,38x0,02(mol) 0,02.1,5 C0,15M 0,2    Câu 5. Hòa tan 6,48 gam bột Al trong 200ml dung dịch CuSO 4 1,5M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là A. 21,43. B. 20,82. C. 21,34. D. 20,28. 4 4 CuSO 4243 AlCuSO Al(dö) CuAl(dö) Al 2 6,48 n0,24(mol);n0,2.1,50,3 d 2Al 3CuSO Al(SO) 3Cu 2.0,3 - Theo PTHH: nn0,20,24Al ö 33 n0,240,20,04(mol) chaát raén Y goàm coù: Cu vaø Al d m (mol ö ) 27 mm          0,3.6427.0,0420,28(gam) Câu 6.  Nhúng một thanh nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau một thời gian, cân lại thanh nhôm thấy cân nặng 25,69 gam. Nồng độ mol của CuSO 4 và Al 2 (SO 4 ) 3 trong dung dịch sau phản ứng lần lượt là A. 0,425M và 0,2M B. 0,425M và 0,3M C. 0,4M và 0,2M D. 0,425M và 0,025M 4CuSO 42432Al 3CuSO Al(SO) 3Cu x 1,5x 0,5x 1,5x - Goïi x laø mol cuûa Al phaûn öùng, sau moät thôøi gian khoái löôïng thanh nhoâm taêng 64.1 n0,2.0,50,1(mol)     44CuSO(pö)CuSO(dö) ,5x27x25,6925x0,01(mol) n1,5.0,010,015(mol)n0,10,0150,085(mol)   4243M CuSOM Al(SO) 0,0850,5.0,01 C0,425M; C0,025M 0,20,2 Câu 7. Nhúng một thanh Mg vào 200ml dung dịch AgNO 3 1M đến khi phản ứng hoàn toàn. Nhấc thanh Mg ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng thanh Mg A. tăng 19,2 gam B. giảm 19,2 gam C. giảm 21,6 gam D. tăng 21,6 gam 3AgNO 332 MgAg taêngAgMg(pö)taêng n : Mg 2AgNO Mg(NO) 2Ag 0,1 0,2 0,2 ta coùM24M108sau phaûn öùng khoái löôïng thanh Mg taêng mmmm108.0,224.0, 0,2(mol 1 )          19,2(gam)
Câu 8. Cho 4,0 gam Al vào 200 ml dung dịch AgNO 3 1,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là A. 33,7. B. 32,4. C. 36,4. D. 35,1. 3AgNO 333 Al(dö)Ag hoãn Al 3AgNO Al(NO) 3Ag 0,1 0,3 0,3 - Sau phaûn öùng thu ñöôïc hoãn hôïp kim loaïi Al dö m40,1.271,3(gam); m0,3.10832,4(g n0,3(m ) ol); am m         hôïp kim loaïi1,332,433,7(gam) Câu 9. Ngâm một lá Zinc trong 100 ml dung dịch AgNO 3 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng Ag được tạo thành là A. 1,08 gam. B. 2,16 gam. C. 10,80 gam. D. 5,40 gam. 3AgNO 332 Ag Zn 2AgNO Zn(NO) 2Ag 0,01 0,01 m0,01.1081,08(gam) n0,01(mol);       Câu 10. Ngâm một thanh Zinc trong 100 ml dung dịch AgNO 3 0,2M. Giả sử kim loại ra bám hết vào thanh Zinc. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng thanh Zinc tăng: A. 0,86 gam B. 0,65 gam C. 2,16 gam D. 1,51 gam 3AgNO 332 taêngAgZn(pö) Zn 2AgNO Zn(NO) 2Ag 0,02 0,02 - Phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn vaø khoái löôïng thanh Zinc taêng mmm0,02.10865 n0,02(mol);       .0,011,51(gam) Câu 11. Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO 3 . Sau một thời gian, khối lượng dung dịch giảm 7,55 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Khối lượng Zn đã phản ứng là A. 6,500 gam. B. 3,250 gam. C. 1,625 gam. D. 13,000 gam. 332 ZnAg Zn 2AgNO Zn(NO) 2Ag x 2x 2x - ta coù: MMsau phaûn öùng khoái löôïng thanh Zn taêng Khoái löôïng dung d - Goïi x laø mol cuûa Zn phaûn öùng     taêngAgZn Zn(pö) òch giaûm laø khoái löôïng cuûa Zn taêng. mmm108.2x65.x7,55x0,05(mol) Khoái löôïng cuûa Zn phaûn öùng: m0,05.653,25(gam)   2. Bài tập tự luyện Câu 1. Cho 1,8 gam hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 (tỉ lệ khối lượng tương ứng là 3 : 2) vào dung dịch CuSO 4 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 3,28. B. 3,84. C. 4,56. D. 2,56.
Câu 2. Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO 4 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 3,2 B. 6,4. C. 5,6. D. 12,9. Câu 3. Ngâm một thanh Zn vào một cốc thủy tinh chứa 50ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,5M đến khi dung dịch trong cốc mất hẳn màu xanh, thì khối lượng thanh Zn sau phản ứng sẽ A. tăng 0,025 gam so với ban đầu. B. giảm 0,025 gam so với ban đầu. C. giảm 0,1625 gam so với ban đầu. D. tăng 0,16 gam so với ban đầu. Câu 4. Nhúng một lá Zn vào 200 ml dung dịch CuSO 4 nồng độ x mol/l đến khi dung dịch mất màu hoàn toàn thấy khối lượng lá Zn giảm 0,15 gam so với ban đầu. Giá trị của x là: A. 0,75 B. 0,25 C. 0,35 D. 0,30 Câu 5. Nhúng một thanh Zinc có khối lượng 20 gam vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 một thời gian thấy khối lượng thanh Zinc giảm 1% so với khối lượng ban đầu. Khối lượng Zinc đã tham gia phản ứng là: A. 0,2 gam. B. 6,5 gam. C. 13,0 gam. D. 0,1 gam. Câu 6. Cho 14 gam bột Fe vào 150 ml dung dịch CuCl 2 2M và khuấy đều, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 16,4. B. 22,0. C. 19,2. D. 16,0. Câu 7. Cho 1,68 gam bột Fe vào cốc đựng 100 mL dung dịch CuSO 4 0,2M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, đổ toàn bộ các chất trong cốc vào phễu lọc, thu được chất rắn X và dung dịch Y. Sấy khô chất rắn X thu được kim loại có khối lượng là A. 2,40 gam. B. 1,28 gam. C. 1,92 gam. D. 1,84 gam. Câu 8. Ngâm một lá Fe có khối lượng 100 gam trong 200 ml dung dịch CuSO 4 0,5M một thời gian lấy lá Fe ra rửa sạch, sấy khô cân lại thấy nặng 100,4 gam. Giả sử toàn bộ kim loại sinh ra đều bám vào thanh Fe. Khối lượng FeSO 4 có trong dung dịch sau phản ứng là A. 3,2 gam B. 6,4 gam C. 7,6 gam D. 14,2 gam Câu 9. Nhúng thanh Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 4 0,1M. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng thanh Fe A. giảm 0,56 gam. B. tăng 0,08 gam. C. tăng 0,80 gam. D. giảm 0,08 gam. Câu 10. Nhúng một thanh Fe vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 một thời gian thấy khối lượng thanh Fe tăng 0,8 gam. Khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là: A. 12,395 gam. B. 5,6 gam. C. 0,7 gam. D. 6,4 gam. Câu 11. Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO 4 . Nếu biết khối lượng Cu bám trên lá Fe là 9,6 gam thì khối lượng lá Fe sau khi ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu ? A. 1,2 gam. B. 8,4 gam. C. 6,4 gam. D. 9,6 gam. Câu 12. Nhúng một thanh Fe (dư) vào 200 ml dung dịch CuSO 4 x mol/l. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh Fe tăng 0,8 gam. Biết tất cả Cu sinh ra đều bám vào thanh Fe. Giá trị của x là A. 0,625 B. 0,0625 C. 0,05 D. 0,5 Câu 13. Cho m gam bột Fe vào 250 mL dung dịch CuSO 4 0,1M. Sau một thời gian, số mol CuSO 4 giảm đi 40%, đồng thời thu được 1,04m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 14. Nhúng thanh Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO 4 1M. Sau một thời gian, thu được dung dịch X có chứa CuSO 4 0,5M, đồng thời khối lượng thanh Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi và lượng Cu sinh ra bám hoàn toàn vào thanh Fe. Giá trị m là A. 24 gam. B. 30 gam. C. 32 gam. D. 48 gam. Câu 15. Nhúng thanh Fe nặng 100 gam vào 100ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 2M. Sau một thời gian lấy thanh Fe ra rửa sạch làm khô cân được 101,2 gam (giả thiết kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh Fe). Khối lượng Fe đã phản ứng là A. 12,3950 gam. B. 7,47 gam. C. 8,40 gam. D. 0,84 gam.