Tiêu đề BÀI 9. LIÊN KẾT ION.docx ✅

TÀI LIỆU ĐỦ LOẠI-MÔN-LỚP WORD=>ZALO_0946 513 000 1 BÀI 9. LIÊN KẾT ION PHẦN I: NỘI DUNG 1. Ion và sự hình thành liên kết ion Liên kết ion là gì? Nguyên tử luôn trung hòa về điện, nhưng khi nguyên tử nhường hay nhận thêm electron thì nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion. Hình 1. Sự hình thành ion Li + - Khi nguyên tử kim loại nhường đi e ngoài cùng thì biến thành ion dương (hay Cation). - Các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1,2,3 electron dễ nhường electron để tạo ra cation (ion dương) có cấu hình bền vững của khí hiếm.  - Ví dụ: Li → Li +  + 1e (Hình 1) Tìm hiểu về sự hình thành ion

TÀI LIỆU ĐỦ LOẠI-MÔN-LỚP WORD=>ZALO_0946 513 000 3 Cation và anion trong liên kết ion - Hiểu một cách đơn giản thì liên kết mà hình thành bởi những lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu (dương âm) gọi là liên kết ion. - Ví dụ: phân tử NaCl Hình 3. Quá trình hình thành liên kết ion giữa Natri và Clo Nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Cl để biến thành ion dương Na + Na  → Na +  + 1e Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e  để biến thành ion âm Cl –   Cl  +  1e  → Cl – Phản ứng hóa học:  2Na   +  Cl 2   →   2NaCl  - Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. - Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình. KẾT LUẬN 2. Tinh thể ion Trong mạng tinh thể NaCl các ion Na + ,Cl –  được phân bố luân phiên đều đặn và có trật tự trên các đỉnh của hình lập phương nhỏ. Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu liên kết với nó (Hình 4).
TÀI LIỆU ĐỦ LOẠI-MÔN-LỚP WORD=>ZALO_0946 513 000 4 Hình 4. Tinh thể NaCl thực tế và mô hình mạng lười tinh thể NaCl Tinh thể và mô hình mạng lưới tinh thể - Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể lớn. Các hợp chất ion đều khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi. - Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy, khi hòa tan trong nước chúng tạo thành dung dịch dẫn được điện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn được điện. TÓM TẮT LÝ THUYẾT Liên kết ion Ion Sự hình thành liên kết ion Tinh thể ion Nguyên tử mất e Anion Cation Nguyên tử nhận e Hợp chất ion Lực hút tĩnh điện ion trái dấu KL điển hình – PK điển hình Tính chất Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao Dẫn điện khi tan trong nước PHẦN II: BÀI TẬP 1. Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Liên kết ion được tạo thành giữa? A. Hai nguyên tử kim loại.