Tiêu đề Chuyên Đề 12- ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.docx ✅

Khi cho các kim loại phản ứng với các dung dịch muối, để đơn giản ta nên dùng quy tắc  để dự đoán các phản ứng có xảy ra không và sản phẩm thu được cụ thể. Kim loại có tính khử mạnh hơn (thường đứng đầu dãy hoạt động hóa học) sẽ tác dụng với ion kim loại trong muối có tính oxi hóa mạnh hơn ( thường đứng cuối dãy hoạt động hóa học) TH 1: Một kim loại tác dụng với dung dịch chứa một muối. Ví dụ 4: Cho Fe vào dung dịch CuCl 2 ta sẽ dựa vào quy tắc  để dự đoán và viết phương trình hóa học (nếu có) : Bước 1: Liệt kê các cặp oxi hóa khử và sắp xếp theo thứ tự trong dãy hoạt động hóa học Thứ tự các cặp oxh – khử : Bước 2: Vẽ chữ  : ( Nếu phản ứng có chứa kim loại sắt hay ion kim loại sắt nên liệt kê cặp sắt (II), Sắt (III) như bước 1 ra rồi dùng quy tắc  dự đoán, ở đây cặp không liên quan đến phản ứng. Bước 3: Hoàn thành phương trình phản ứng Fe + CuCl 2  FeCl 2 + Cu  hoặc Fe + Cu 2+  Fe 2+ + Cu  Ví dụ 5: Cho bột kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa FeSO 4 và CuSO 4 ta sẽ dựa vào quy tắc  để dự đoán và viết phương trình hóa học (nếu có) : Bước 1: Liệt kê các cặp oxi hóa khử và sắp xếp theo thứ tự trong dãy hoạt động hóa học Thứ tự các cặp oxh – khử : Bước 2: Vẽ các chữ  theo thứ tự