Tiêu đề Bài 12. MUỐI - GV.docx ✅

II. TÍNH TAN CỦA MUỐI Tuỳ thuộc vào khả năng tan trong nước của muối, ta có: muối tan, muối không tan hoặc ít tan. III. ĐIỀU CHẾ MUỐI Các phương pháp điều chế muối từ: − Oxide acid: Oxide acid + Base  Muối + H 2 O − Oxide base: Oxide base + acid  Muối + H 2 O − Dung dịch acid và base: Acid + Base  Muối + H 2 O − Kim loại và acid: M + Acid loãng  Muối + H 2 M là một số kim loại đứng trước H trong dãy điện hoá như Mg, Al, Zn, Fe, … Lưu ý: + Đa số kim loại tác dụng với phi kim thu được muối. + Ví dụ: Đốt dây sắt trong bình khí chlorine, thu được FeCl 3 . Hình. Đốt dây sắt trong bình khí chlorine
IV. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI 1. Tác dụng với kim loại − Một số muối tan trong nước, khi phản ứng với một số kim loại tạo ra kim loại mới và muối mới. − Ví dụ: Kẽm phản ứng với dung dịch copper(II) sulfate. Zn + CuSO 4  ZnSO 4 + Cu Copper(II) sulfate Zinc sulfate Hình. Minh hoạ thí nghiệm  Phản ứng của thí nghiệm trên xảy ra theo quy luật kim loại mạnh (không tan trong nước) đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối. − Sơ đồ chung: Muối KL(A) + KL(B)  Muối KL(B) + KL(A) (1) 2. Tác dụng với dung dịch acid − Một số muối (muối carbonate, muối sulfate, …) tác dụng với dung dịch acid, tạo ra muối mới và acid mới hoặc chất khí (CO 2 , SO 2 , …); nước. − Ví dụ: Thí nghiệm cho dung dịch hydrochloric acid phản ứng với dung dịch sodium carbonate Na 2 CO 3 + 2HCl  2NaCl + CO 2  + H 2 O Hình. Minh hoạ thí nghiệm − Sơ đồ chung: Muối + Acid  Muối mới + Acid mới (2) 3. Tác dụng với base tan trong nước (dung dịch kiềm) − Nhiều dung dịch muối phản ứng với dung dịch base tạo ra base mới và muối mới. − Ví dụ: Dung dịch copper(II) sulfate phản ứng với dung dịch sodium hydroxide. CuSO 4 + 2NaOH  Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 Copper(II) sulfate Copper (II) hydroxide Sodium sulfate