Tiêu đề CĐ7.4 HỖN HỢP LOẠI TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP MUỐI-HS.pdf ✅

DẠNG 4 CHO NHIỀU KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP DUNG DỊCH MUỐI A. PHƢƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP 1. Nguyên tắc: - Kim loại mạnh hơn (kim loại đứng trước trong dãy hoạt động hóa học) phản ứng trước đến hết rồi mới đến kim loại tiếp theo hoạt động yếu hơn tham gia phản ứng. - Muối của kim loại đứng sau trong dãy hoạt động hóa học là muối yếu hơn nên phản ứng trước rồi đến muối tiếp theo phản ứng. + Tổng quát chung: Kim loại mạnh hơn phản ứng với muối của kim loại yếu hơn trước trong hỗn hợp kim loại và hỗn hợp muối. 2. Phƣơng pháp giải * Khi đề bài cho biết số mol các chất tham gia phản ứng. - Lập tỉ lệ về số mol của kim loại mạnh và muối yếu hơn trên phương trình hóa học để biết được kim loại hay muối còn dư để viết phương trình hóa học tiếp theo. - Tính toán trên phương trình hóa học theo dữ kiện đề bài * Khi đề bài không cho biết số mol các chất tham gia phản ứng. - Khi đề bài không cho biết đầy đủ số mol các chất ban đầu thì dựa vào các dữ kiện sau phản ứng (khối lượng chất rắn, số lượng kim loại, số lượng muối, các thí nghiệm phụ của sản phẩm ...) để kết luận chất nào phản ứng hết, chất nào còn dư. - Vì là hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp muối theo độ mạnh yếu của kim loại và muối nên xảy ra các trường hợp: - Ví dụ: Cho hỗn hợp gồm Mg và Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đƣợc một dung dịch muối X và kim loại Y. * Phƣơng pháp giải thông thƣờng: - Các trƣờng hợp có thể xảy ra: * Trƣờng hợp 1: Mg còn dƣ sau phản ứng với AgNO3 tiếp tục phản ứng với Cu(NO3)2. - Các phƣơng trình hóa học 3 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 Mg 2AgNO Mg(NO ) 2Ag (1) Mg Cu(NO ) Mg(NO ) Cu (2) Zn Cu(NO ) Zn(NO ) Cu (3)          - Theo pthh (3) Cu(NO ) (3) Zn(3) Cu(NO ) (2) Cu(NO ) (ban ñaàu) Cu 3 2 3 2 3 2 3 2 (NO ) (2) n n n n n     → 3 3 2 3 2 AgNO Mg Cu(NO ) (ban ñaàu) Cu(NO ) (3) n n n n 2    * Trƣờng hợp 2: Mg hết sau phản ứng với AgNO3 và AgNO3 còn dƣ. - Các phƣơng trình hóa học
3 3 2 3 3 2 3 2 3 2 Mg 2AgNO Mg(NO ) 2Ag (1) Zn 2AgNO Zn(NO ) 2Ag (2) Zn Cu(NO ) Zn(NO ) Cu (3)          - Theo pthh (1) AgNO Mg 3 n 2n  AgNO (2) AgNO (ban ñaàu) AgNO (1) 3 3 3    n n n 3 3 3 2 AgNO (ban ñaàu) AgNO (1) Zn Cu(NO ) (pö ) n n n n 2      Thông thường cả 2 trường hợp đều cho ra cùng 1 kết quả cuối cùng nhưng chỉ có 1 trường hợp thỏa mãn do phụ thuộc vào điều kiện của muối yếu hơn dư hay hết. nên trước khi giải theo phương pháp thông thường ta cần xác định điều kiện của muối tham gia ở cả hai phương trình với 2 kim loại. (chỉ cần xác định đối với muối tham gia phản ứng với cả 2 kim loại). * Phương pháp bảo toàn nguyên tố: - Ưu điểm: Không cần chia trường hợp cụ thể: Coi hỗn hợp kim loại phản ứng đồng thời với hỗn hợp muối. Ví dụ: 3 3 2 3 2 3 2 3 3 2 3 2 3 2 Mg 2AgNO Mg(NO ) 2Ag (1) Mg Cu(NO ) Mg(NO ) Cu (2) Zn 2AgNO ZnNO ) 2Ag (3) Zn Cu(NO ) Zn(NO ) Cu (4)             → Bảo toàn mol nguyên tử, ta có: Tổng số mol nguyên tử ban đầu = tổng số mol nguyên tử sau phản ứng B. BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1. Hòa tan một hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg và 0,1 mol Al vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO3)2 và 0,35 mol AgNO3. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng (gam) chất rắn thu được là: A. 21,6. B. 37,8. C. 42,6. D. 44,2. Bài 2. Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu(NO3)2 và 1 mol AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại. Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x thoả mãn trường hợp trên? A. 1,8. B. 1,5. C. 1,2. D. 2,0. Bài 3. Dung dịch X có chứa AgNO3 và Cu(NO3 )2 có cùng nồng đ ộ. Thêm một lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí. Nồng độ mol/lít của hai muối là