Tiêu đề Lớp 10. Đề giữa kì 1 (Đề 1).docx ✅

Câu 12: Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi để chống đóng băng và khử băng như một chất bảo quản. Nguyên tố Y là nguyên tố thiết yếu cho các cơ thể sống, đồng thời nó được sử dụng nhiều trong việc sản xuất phân bón. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng là 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tử X và Y lần lượt là A. kim loại và kim loại. B. phi kim và kim loại. C. kim loại và khí hiếm. D. khí hiếm và kim loại. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (2 điểm) Câu 1: Mỗi phát biểu sau đây về nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn hóa học là đúng hay sai? a) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử. b) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng. c) Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp vào một cột. d) Electron hoá trị là các electron có khả năng tham gia tạo thành liên kết hoá học, chúng nằm ở lớp electron ngoài cùng. Câu 2: Nguyên tố R đóng một vai trò quan trọng trong sinh học, tạo thành các phức chất với oxygen trong hemoglobin. Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là 1941,652.10C và có phổ khối lượng như Hình 1.5. Hình 1.5. Phổ khối lượng của R a) Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron. b) Nguyên tử R có bốn đồng vị bền. c) R là nguyên tố phi kim. d) Nguyên tử khối trung bình của R (làm tròn đến hàng phần chục) là 55,9. PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm) Câu 1: Nếu phóng đại một nguyên tử vàng lên 1 tỉ (10 9 ) lần thì kích thước của nó tương đương một quả rổ (có đường kính 30 cm) và kích thước của hạt nhân tương đương một hạt cát (có đường kính 0,003cm). Tỉ lệ kích thước giữa nguyên tử vàng và hạt nhân là x.10 3 . Giá trị của x là bao nhiêu? Câu 2: Mô hình cấu tạo của nguyên tử potassium (K) được biểu diễn như hình bên: Tổng số hạt mang điện của nguyên tử potassium là bao nhiêu?
Câu 3: Phosphorus được dùng vào mục đích quân sự như sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói. Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử phosphorus có bao nhiêu electron độc thân? Câu 4: Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm về số nguyên tử như sau: Đồng vị 24 Mg 25 Mg 26 Mg % 78,6 10,1 11,3 Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử 25 Mg, số nguyên tử của đồng vị 26 Mg là bao nhiêu (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)? PHẦN IV. Câu hỏi tự luận. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. (3 điểm) Câu 1 (1 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 52. Số hạt không mang điện gấp khoảng 1,06 lần số hạt mang điện âm. Xác định kí hiệu nguyên tử X. Câu 2 (1 điểm): Nguyên tố phosphorus có Z = 15, có trong thành phần của một số loại phân bón, diêm, pháo hoa; nguyên tố chromium có Z = 24, đóng vai trò quan trọng trong nhiều ngành, đặc biệt là luyện kim và chống ăn mòn. a) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của P và Cr. b) Xác định vị trí của P và Cr (số thứ tự của ô nguyên tố, chu kì và nhóm) trong bảng tuần hoàn. Câu 3 (1 điểm): Nguyên tố R có vai trò quan trọng trong các thiết bị bán dẫn và công nghệ cao. Biết electron có mức năng lượng cao nhất của nguyên tử R phân bố vào phân lớp 23p . a) Cho biết R là kim loại, phi kim hay khí hiếm. b) Viết cấu hình theo ô orbital của nguyên tử R. ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.