Tiêu đề ĐỀ HÓA SỐ 36 - BÁM SÁT ĐỀ MINH HỌA 2025.docx ✅

1 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2025 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ và tên học sinh: Số báo danh: PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn 1 phương án. Câu 1. Công thức chung của oxide kim loại thuộc nhóm IIA là: A. RO. B. RO 2 . C. R 2 O. D. R 2 O 3 . Câu 2. Mạng tinh thể kim loại gồm có: A. Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân. B. Nguyên tử kim loại và các electron độc thân. C. Ion kim loại và các electron độc thân. D. Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do. Câu 3. Nguồn cung cấp đạm chính cho đất là những ion nào sau đây? A. Ion nitrate và ion ammonium. B. Ion ammonium và ion nitrogen. C. Ion nitrite và ion nitrate. D. Ion nitrogen và ion nitrate. Câu 4. Các liên kết N-H trong phân tử ammonia là liên kết: A. Cộng hóa trị phân cực. B. Cộng hóa trị không phân cực. C. Liên kết ion. D. Liên kết cho – nhận. Câu 5. Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber (Haber – Bosch) A. Áp suất cao làm tăng hiệu suất tổng hợp ammonia. B. Nhiệt độ thấp làm tăng tốc độ phản ứng. C. Quá trình tổng hợp ammonia không phụ thuộc vào xúc tác. D. Khi giảm áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận. Câu 6. Phương trình nào sau đây là đúng khi hòa tan khí NO 2 trong nước? A. 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 . B. 2NO 2 + 2H 2 O → 2HNO 3 + H 2 . C. 4NO 2 + 10H 2 O → 4NH 4 OH + 7O 2 D. Không xảy ra phản ứng. Câu 7. Có các dung dịch sau (với dung môi nước): CH 3 NH 2 (1); ammonia (2); HOOC- CH(NH 2 )-COOH (3); aniline (4); H 2 N-CH(COOH)-NH 2 (5), lysine (6), glutamic acid (7). Số chất làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là A. 5. B. 2. C. 6. D. 4. Câu 8. Khi cho dung dịch saccharose vào ống nghiệm chứa Cu(OH) 2 /NaOH, lắc nhẹ ống nghiệm thì thấy có hiện tượng nào sau đây? A. Kim loại màu vàng sáng bám trên bề mặt ống nghiệm. ĐỀ THAM KHẢO SỐ 36 (Đề có 08 trang)
2 B. Kết tủa màu đỏ gạch xuất hiện trong ống nghiệm. C. Dung dịch trở nên đồng nhất và có màu xanh lam. D. Chất lỏng trong ống nghiệm tách thành hai lớp và xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt lắng xuống đáy ống nghiệm. Câu 9. X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Phát biểu nào sau đây về X, Y là đúng? A. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường. B. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y. C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron. D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron. Câu 10. Cho sơ đồ phản ứng sau: CH 3 XBr2/as YBr2/Fe, to Zdd NaOH TNaOH n/c, to, p X, Y, Z, T có công thức lần lượt là A. p-CH 3 C 6 H 4 Br, p-CH 2 BrC 6 H 4 Br, p-HOCH 2 C 6 H 4 Br, p-HOCH 2 C 6 H 4 OH. B. CH 2 BrC 6 H 5 , p-CH 2 Br-C 6 H 4 Br, p-HOCH 2 C 6 H 4 Br, p-HOCH 2 C 6 H 4 OH. C. CH 2 Br-C 6 H 5 , p-CH 2 Br-C 6 H 4 Br, p-CH 3 C 6 H 4 OH, p-CH 2 OHC 6 H 4 OH. D. p-CH 3 C 6 H 4 Br, p-CH 2 BrC 6 H 4 Br, p-CH 2 BrC 6 H 4 OH, p-CH 2 OHC 6 H 4 OH. Câu 11. Cho các phát biểu sau: (a) Phenol tan nhiều trong nước lạnh. (b) Picric acid có tính acid mạnh hơn phenol (c) Cho nước bromine vào dung dịch phenol thấy xuất hiện kết tủa trắng. (d) Phenol làm quỳ tím hóa đỏ. (e) Hợp chất C 6 H 5 −CH 2 −OH là phenol. Số phát biểu đúng là: A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 12. Một aldehyde X trong đó oxygen chiếm 37,21% về khối lượng. Một mol X bị oxi hóa bởi thuốc thử Tollens tạo tối đa 4 mol Ag. Khối lượng muối hữu cơ sinh ra khi cho 0,25mol X tác dụng với lượng dư AgNO 3  trong dung dịch NH 3  là: A. 38g.     B. 34,5g.     C.41g.     D. 30,25g. Câu 13. Cho X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì và đứng kế tiếp nhau (biết M Y  > M X ). Tổng số proton của X và Y là 33. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y là? A. Y 2 O 3 . B. YO 2 . C. YO 3 . D. Y 2 O 7 . Câu 14. Để xác định được chất X, người ta thực hiện như sau:  Bằng phương pháp phân tích nguyên tố, người ta xác định được X chứa % C = 40 %; % H = 6,67 %, còn lại là O.
3  Bằng phương pháp đo phổ MS, kết quả cho thấy trên phổ xuất hiện peak ion phân tử [M + ] có giá trị m/z bằng 60.  Bằng phương pháp đo phổ IR, kết quả cho thấy trên phổ xuất hiện peak rộng từ 2 500 đến 3 200 cm -1 , một peak ở 1 745 cm -1 . Công thức cấu tạo thu gọn của chất X có thể là: A. HCOOH. B. CH 3 COOH. C. CH 3 CHO. D. C 3 H 7 OH. Câu 15. Cho các phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là F. (b) Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là là các nguyên tố s và nguyên tố p. (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần. (d) Các nguyên tố hoá học trong cùng một nhóm A có cùng số electron lớp ngoài cùng. (e) Các nguyên tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần. (g) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 3 . X thuộc nhóm VA. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 16. Khí biogas (giả thiết chỉ chứa methane) và khí gas (chứa 40% propane và 60% butane về thể tích) được dùng phổ biến làm nhiên liệu và đun nấu. Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol các chất được ghi lại ở bảng dưới đây: Chất CH 4 C 3 H 8 C 4 H 10 Nhiệt lượng tỏa ra (kJ) 890 2220 2850 Nếu nhu cầu về năng lượng không đổi, hiệu suất sử dụng các loại nhiên liệu là như nhau, khi dùng khí biogas để thay thế cho khí gas làm nhiên liệu đốt cháy thì lượng khí CO 2 thải ra ngoài môi trường thay đổi như thế nào? A. Giảm 18,9%. B. Tăng 18,9%. C. Tăng 23,3%. D. Giảm 23,3%. Câu 17. Cân bằng được duy trì ở pH = 6 Cr 2 O 7 2- (da cam) + H 2 O ↔ 2CrO 4 2- (vàng) + 2H + K C = 10 -15,2 Phần trăm lượng Cr 2 O 7 2- ban đầu đã chuyển hóa thành CrO 4 2- là: A. 4,2% B. 3,1% C. 3,9% D. 4,8% Câu 18. Cho các phản ứng sau: Đốt cháy hoàn toàn a gam hydrocarbon X thu được a gam H 2 O. Trong phân tử X có vòng benzene. X không tác dụng với bromine khi có mặt xúc tác FeBr 3 , còn khi tác dụng với bromine đun nóng tạo thành dẫn xuất chứa 1 nguyên tử