Tiêu đề 2. TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI - GV.docx ✅

a) Phản ứng đã cho là phản ứng thu nhiệt và có biến thiên enthalpy là 70/rHkJmol b) Giá trị của x là 205 kJ/mol và được gọi là năng lượng hoạt hóa E a của phản ứng. c) Với sự có mặt xúc tác thì giá trị E a sẽ nhỏ hơn 205 kJ/mol. d) Ở nhiệt độ cao hơn thì tốc độ phản ứng tăng do sự chênh lệch năng lượng giữa chất sản phẩm và chất tham gia nhỏ hơn 70 kJ/mol. Lời giải Nội dung Đún g Sa i a. Phản ứng đã cho là phản ứng thu nhiệt và có biến thiên enthalpy là 70/rHkJmol Đ b. Giá trị của x là 205 kJ/mol và được gọi là năng lượng hoạt hóa E a của phản ứng. Đ c. Với sự có mặt xúc tác thì giá trị E a sẽ nhỏ hơn 205 kJ/mol. Đ d. Ở nhiệt độ cao hơn thì tốc độ phản ứng tăng do sự chênh lệch năng lượng giữa chất sản phẩm và chất tham gia lớn hơn 70 kJ/mol. S a. Đúng vì năng lượng sản phẩm cao hơn năng lượng chất tham gia nên phản ứng thu nhiệt. b. Đúng vì x = 275 – 70 = 205 kJ/mol và đó là năng lượng hoạt hóa E a . c. Đúng vì khi có xúc tác thì sẽ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng. d. Sai vì sự tăng tốc độ phản ứng ở nhiệt độ cao hơn là do các yếu tố động học (va chạm thường xuyên hơn và hiệu quả hơn), chứ không phải do sự thay đổi về hiệu số năng lượng. Câu 98. Acetylene thường được dùng làm nhiên liệu, Câu đèn xì oxygen - acetylene dùng để hàn cắt kim loại. Khí methane là thành phần chính của khí thiên nhiên cũng được sử dụng làm nhiên liệu. Methane và acetylene cháy theo phương trình hóa học sau: CH 4 (g) + 2 O 2 (g) 0t CO 2 (g) + 2H 2 O (g) (1) 2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) 0t 4CO 2 (g) + 2H 2 O (g) (2) Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất như sau: Chất CH 4 (g) C 2 H 2 (g) CO 2 (g) H 2 O (g) 0 f298H (kJ/mol) - 74,6 227,4 - 393,5 - 241,8 Cho các phát biểu sau: a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phương trình (2) là - 2512,4 kJ. b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phương trình (1) là - 802,5 kJ.
c) Nếu xét cùng số mol thì lượng nhiệt tỏa ra từ C 2 H 2 gấp CH 4 xấp xỉ 3,1 lần (cho phép làm tròn đến hàng phần mười). d) Theo giá quốc tế thì 1 bình methane 40 L dạng lỏng có giá 1035000 VNĐ và 1 bình acetylene 40 L dạng lỏng có giá 1334000 VNĐ, tính về mặt kinh tế thì việc sử dụng khí methane làm khí đốt sẽ có ưu thế hơn. Cho khối lượng riêng của methane và acetylene lần lượt là 0,657 kg/m 3 và 1,1 kg/m 3 . Lời giải a) Đúng vì theo giá trị đề cho thì 00000 298f2982f2982f29822f2982 0 298 H(2)4H()2H()2H()5H( H(2)4(393,5)2(241,8)2(227,4)5.02512,4   r r COHOCHOO kJ b) Đúng vì theo giá trị đề cho thì 00000 298f2982f2982f2984f2982 0 298 H(1)H()2H()H()H() H(1)(393,5)2(241,8)(74,6)2.0802,5   r r COHOCHO kJ c) Sai vì theo lời giải a , b thì : 1 mol CH 4 sẽ tỏa ra 802,5 kJ 1 mol C 2 H 2 sẽ tỏa ra 2512,4 1256,2 2kJ Vậy lượng nhiệt tỏa ra từ acetylene sẽ gấp 1256,2 1,57 802,5 lần d) Sai vì theo dữ kiện thì 1 gam CH 4 cháy sẽ tỏa ra 1 802,5.50,15625 16kJ Còn 1 gam acetylene cháy sẽ tỏa ra 1 1256,2.48,32 26kJ Như vậy 1 bình methane lỏng cháy sẽ tỏa ra lượng nhiệt : 4 3 . 40.0,657.10.50,156251318106,25    CHmVd kJ 1 bình acetylene lỏng cháy sẽ tỏa ra lượng nhiệt : 22 3 . 40.1,1.10.48,322126080    CHmVd kJ Để tạo ra lượng nhiệt bằng 1 bình acetylene thì sẽ cần dùng số bình methane là 2126080 1,6 1318106,25 bình. Tính về mặt kinh tế thì : 4 22 :1,6.1035000165600 :1334000    CHVND CHVND : dùng C 2 H 2 sẽ có lợi về mặt kinh tế hơn. *Lưu ý: Tính về mặt lí thuyết đúng là dùng acetylene sẽ có lợi về mặt nhiệt giải phóng cũng như giá trị kinh tế. Tuy nhiên do acetylene tỏa ra lượng nhiệt lớn khi cháy do đó khó kiểm soát và gây nguy cơ cháy nổ nếu dùng làm khí đốt. Do vậy thực tế vẫn sử dụng methane làm khí đốt. Câu 99. Cho sơ đồ: a) Quá trình hình thành C 2 H 5 OH (l) từ các đơn chất của nó là một quá trình tỏa nhiệt.