Tiêu đề CHUONG 6. HOA 10 2024-2025. DE.doc ✅

HÓA HỌC 10 Chương trình GDPT 2018 (Phiên bản mới: Theo cấu trúc đề minh họa 2025 của bộ giáo dục) CHƯƠNG 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Họ tên học sinh:…………………………………………….Lớp:……… Năm học : 2024 – 2025 LƯU HÀNH NỘI BỘ

Kết hợp kiến thức sách giáo khoa, sách bài tập của bộ: KNTT + CD +CTST 3 1. Khái niệm tốc độ phản ứng - Khi phản ứng hoá học xảy ra, lượng chất đầu giảm dần theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm tăng dần theo thời gian Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian (v) (tốc độ trung bình). Tốc độ trung bình của một phản ứng hóa học là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian. Tốc độ tức thời của một phản ứng hóa học là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian vô cùng ngắn. Đơn vị tốc độ phản ứng: (đơn vị nồng độ)/(đơn vị thời gian) -1 ví dụ: mol.L -1 .s -1 hay M.s -1 ; s là giây. 2. Biểu thức tính tốc độ phản ứng Phản ứng tổng quát: aA + bB  dD + eE Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo biểu thức: ABDE tb CCCC1111 v... atbtdtet    Trong đó: Gọi  C A ,  C B ,  C D ,  C E lần lượt là biến thiên lượng chất các chất A, B, D, E trong khoảng thời gian  t. tb: tốc độ trung bình của phản ứng  C=C 2 – C 1 : sự biến thiên nồng độ.  t= t 2 – t 1 : biến thiên thời gian. C 1 ,C 2 là nồng độ của một chất tài 2 thời điểm tương ứng t 1 , t 2 * Ví dụ 1: Cánh diều Cho phản ứng phân hủy N 2 O 5 : 2N 2 O 5(g)  4NO 2(g) + O 2(g) Nồng độ của mỗi chất trong phản ứng trên tại thời điểm t 1 = 0, t 2 = 100s được cho trong bảng sau: Nồng độ (M) Thời gian 25NOC 2NOC 2OC t 1 = 0 s 0,0200 0 0 t 2 = 100 s 0,0169 0,0062 0,0016 Tính độ tính theo N 2 O 5 được tính như sau: 25NO tb C1 v 2t    511(0,01690,0200) 1,55.10M.s 2100   Tính độ tính theo NO 2 được tính như sau: